吉林省汪清县2017-2018学年高一化学11月月考试题

吉林省汪清县2017-2018学年高一化学11月月考试题
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
二、单项选择（每题3分，共60分）
1、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．C＋H2O CO＋H2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
2、下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
3、下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
4、下列反应不属于置换反应的是（）
A.CuO+CO △
Cu+CO2 B.H2+CuO
△
Cu+H2O
C.3Fe+4H2O（g）高温
Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2
高温
2N2+6H2O
5、苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有( )
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性
6、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）
A.盐酸
B.氨水
C.烧碱溶液
D.纯碱溶液
7、将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（）
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
8、等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。

则下列说法正确的是①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质的质量一样大⑤第一块钠的反应产物质的质量大⑥第二块钠的反应产物质的质量大( )
A．①④ B．②⑤ C．③⑥ D．①⑤
9、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeCl2
10、有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。

按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两次实验的结果是( )
A.现象相同，沉淀量相等
B.现象不同，沉淀量不等
C.现象相同，沉淀量不等
D.现象不同，沉淀量相等
11、下列关于焰色反应的表述确切的是（）
A.焰色反应是元素的性质
B.焰色反应是单质的特有性质
C.焰色反应是离子的特有性质
D.焰色反应是化合物的性质
12、区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水
13、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合，充分加热后，最终残留固体物质是( )
A.Na2CO3
B.Na2O和Na2O2
C.Na2O2
D.Na2O2和Na2CO3
14、(2013·黄山高一检测)下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液
变成红色的是( )
A.氯水和氯化亚铁溶液
B.铁屑和氯化铜溶液
C.铁屑和过量稀硫酸
D.过量铁屑和氯化铁溶液
15、下列叙述正确的是( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
16、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
A.③⑤⑧⑨
B.⑥⑧⑨
C.③⑤⑨
D.③⑤⑥⑦⑧⑨
17、下列关于钠的说法不．正确的是（）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
18、在实验室中，通常将金属钠保存在( )
A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中D．酒精中
19、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（）
A.盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.氨水
D.硫氰化钾溶液
20、下列离子方程式错误的是( )
AlO+2H2O
A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-====2-
2
AlO+2H2O
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液Al(OH)3+OH-====-
2
C.Al(OH)3溶于HCl 溶液Al(OH)3+3H +====Al 3++3H 2O
D.Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液Al 2O 3+2OH -====2
2AlO +H 2O
二、实验题（每空2分，共8分）
21、某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有 ，
写出发生反应的化学方程式： ．
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO 2C+Na 2O 2或
4Na+3CO 2C+2Na 2CO 3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的 反
应，也属于 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
三、填空题（每空2分，共32分）
22、在一个用铝制的易拉罐内充满CO 2气体，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布
密封罐口。

经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是 ，
离子方程式可能为；
(2)罐再鼓起的原因是，
离子方程式可能为。

23、（1）向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，试分析可能发生的现象并写出该过程的化学方程式。

（2）写出钠与水反应的离子方程式
（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式
（4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式
（5）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
（6）写出碳酸氢钠固体受热分解反应的化学方程式
（7）写出氧化铁与盐酸反应的离子方程式
（8）写出氯化铝与氨水反应的化学方程式
（9）写出氯化亚铁与氯水反应的化学方程式
24、胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；
(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是______________________________________．
(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________
(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.
参考答案
一、单项选择
1、【答案】D
【解析】A中的H2O是还原剂；B、C中的H2O是氧化剂。

2、【答案】C
【解析】很好地了解四大反应类型和氧化还原反应的关系
3、【答案】D
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题由2H2O22H2O＋O2↑可
否定A，由C＋O2CO2可否定B，由2KClO32KCl＋3O2↑可否定C。

4、【答案】A
【解析】置换反应的特征是反应物和生成物中都有一种单质、一种化合物，符合此特征的是B、
C、D三项。

5、【答案】B
【解析】维生素C阻止了Fe2+被氧化成Fe3+，所以自身一定有还原性。

6、【答案】C
【解析】把镁粉中混有的少量铝粉除去，考虑的方法是加入一种试剂只溶解铝粉而不溶解镁粉，所以选择烧碱溶液。

7、【答案】D
【解析】Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。

8、【答案】D
【解析】
9、【答案】D
【解析】分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。

将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象发生。

所以甲为BaCl2,则丙为FeCl2。

10、【答案】D
【解析】按①种方式沉淀Al(OH)3逐渐增多，按②则开始无沉淀最后急速增加。

11、【答案】A
【解析】由焰色反应的概念知，焰色反应是金属或金属化合物中的阳离子在灼烧时表现出来的性质，是金属元素的性质，B、C、D三个备选项的描述都不正确。

12、【答案】B
【解析】最好的实验方法是最简便、快速、现象明显的方法。

碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反
应速度有较大差别，可将它们区分开。

13、【答案】A
【解析】因为NaHCO3过量，所以Na2O2最终转化成Na2CO3,而非NaOH或余下Na2O2。

14、【答案】A
【解析】滴入KSCN试剂,溶液变成红色说明有Fe3+生成。

A项发生Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+,正确;B项发生Fe+Cu2+====Fe2++Cu,错误;C项发生Fe+2H+====H2↑+Fe2+,错误;D项发生Fe+2Fe3+====3Fe2+,错误。

15、【答案】D
【解析】A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。

B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。

C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。

D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。

16、【答案】D
【解析】根据题干提示的信息，铝是食品污染源，所以应控制在食品凡方面的应用。

所以③制炊具⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品等均与饮食有关，需加以控制。

17、【答案】D
【解析】钠的性质较活泼，与溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，不能置换其中的金属。

18、【答案】C
【解析】
19、【答案】B
AlO，而Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀分离。

应注意题目【解析】利用Al3+与过量的强碱形成
2
要求是分离而不是鉴别。

20、【答案】A
【解析】有Al单质参与，应为置换反应。

生成H2，电子才守恒。

二、实验题
21、【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液
滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3的差，NaHCO 3分解有CO 2和H 2O 生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性．
22、【答案】（1）钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；2Na+O 2
Na 2O 2．
（2）置换；氧化还原．
【解析】解：本题考查钠的化学性质． （1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时
火焰呈黄色，生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O 2Na 2O 2；
故答案为：钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；2Na+O 2Na 2O 2．
（2）2Na+CO 2C+Na 2O 2或4Na+3CO 2C+2Na 2CO 3，两个反应都属于置换反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；
故答案为：置换；氧化还原．
三、填空题
22、【答案】(1)CO 2被吸收而被外界大气压瘪
2OH －＋CO 2===CO 32-＋H 2O
(2)由于铝与碱反应生成H 2，压强增大而重新鼓起
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2-＋3H 2↑
【解析】
23、【答案】出现白色沉淀
32CO Na （饱和）↓=++3222NaHCO CO O H
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题要考虑碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和反应过程中物质的消耗问题。

24、【答案】(1)NaHCO3(2)H＋＋HCO3—===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2—＋2H2O
【解析】通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3.胃酸的主要成分为盐酸，能够与NaHCO3反应生成CO2，从而引起胃胀气．
四、推断题。