2010-2023历年—浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷

2010-2023历年—浙江省台州市高一上学期
期末考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.据报道，一科学小组由和
两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。

则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是
A．161
B．5
C．166
D．52
2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
3.下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．碘保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存
4.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨
5.下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是
6.下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
7.18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml
2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少
A．25.8g
B．11.7g
C．23.4g
D．无法计算
8.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中
A．饱和食盐水
B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液
D．浓硫酸
9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液
B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液
D．Fe(NO3)3溶液
10.（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）▲。

某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处▲，▲
（2）丙装置的作用▲。

丙装置中发生反应的离子方程式▲。

（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：▲。

（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
▲。

A．NaBiO3
B．FeCl3
C．PbO2
D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
▲。

为什么？▲。

11.下列属于电解质的一组是
①CuSO4②盐酸③水银④NH3⑤氯水⑥酒精⑦NaOH
A．①⑦
B．①②⑦
C．①④⑦
D．②③⑤⑥⑦
12.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知（1）a 、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此判断a、b、c、d、e 依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
13.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中
A．Na2CO3放出的CO2多
B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速度快
D．NaHCO3放出CO2的速度快
14.熔融烧碱样品应使用下列哪种器皿
A．石英坩埚
B．氧化铝耐高温坩埚
C．生铁坩埚
D．瓷坩埚
15.根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是
①原料一定有含硅元素的物质②生成物是硅酸盐③反应条件是高温④发生复杂的物理、化学变化
A．①②
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
16.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8g NH4＋含有的电子数为1N A
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2N A
C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5N A
D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2N A
17.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定有大量的CO32－C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。

该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的Cl－
18.焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
19.（7分）实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体▲ g。

(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、▲。

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是A、偏高B、偏低C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线▲；
②放在滤纸上称量NaOH固体▲。

（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签
如图)。

20.（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、M gCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀
硝酸，沉淀没有溶解。

另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有▲，一定没有▲，可能有▲。

第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：B
2.参考答案：D
3.参考答案：A
4.参考答案：D
5.参考答案：B
6.参考答案：A
7.参考答案：C
8.参考答案：C
9.参考答案：C
10.参考答案：（15分）反应原理为：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑
＋Cl2↑（2分）
（1）未用石棉网（1分），用长颈漏斗而未用分液漏斗（1分）；
（2）吸收多余氯气，防止环境污染（2分）。

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （2分）
（3）甲戊丁乙丙（2分）
（4）AC （2分，少选给1分，错选不给分）
（5）不对（1分），石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分）
11.参考答案：A
12.参考答案：B
13.参考答案：D
14.参考答案：C
15.参考答案：D
16.参考答案：A
17.参考答案：C
18.参考答案：C
19.参考答案：（7分）(1) 2.0 g （1分，小数点后一位）。

(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）（1分），胶头滴管。

（1分）
(3)① A （1分）② B （1分）
（4） NaOH溶液（1分），0.1mol·L-1（1分）
20.参考答案：（6分，每空2分）一定有
Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl。