安徽省宁国市高三化学上学期期中考试试题新人教版

2012-2013学年度第一学期高三年级期中考试化学试题
（宁国中学、宣城中学联考）
考生须知：
1．全卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷，共8页，有22小题，满分为100分，考试时间100分钟。

2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，直接做在试题上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。

下列说法中不正确的是
A．伦敦奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A.①②③④
B.①②③④⑤
C.①②③④⑥
D.①②③④⑤⑥
3.下列解析不科学的是
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。

4.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。

下列几种类推的结论中正确的是
A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS
B．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高
C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在
D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al
5.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流
通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是
A．①②③④B．①③④⑦C．①②⑤⑥D．③⑤⑥⑦
6．通过观察法不能确定下列物质是否变质的是
A.FeSO4
B.Na2O2
C.C6H5OH
D.Na2SO3
7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1N A
B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1N A 个CO3 2-
D.电解熔融MgCl2得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2N A个电子
8
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
9．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记
10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋ 3H＋=== Fe3＋＋ 3H2O
C.用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
D.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3+ ＋ 4NH3·H2O ＝ AlO2－＋ 4NH4+ ＋ 2H2O
11．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A．S B．Fe C．Cl D．N
12．用下列装置不能达到有关实验目的的是
A ．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）
B ．用乙图装置制备Fe （OH ）2
C ．用丙图装置制取金属锰
D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性
13．含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是
A ．H ＋
、C a 2
＋
、F
e 3
＋
、
N B ．Ba 2＋、Cl －、Al 3＋、H ＋ C
．N a ＋
、
N 、I －、HS － D ．Na +、NH 3·H 2O 、K ＋、Cl －
14．将几滴KSCN （SCN —
是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe 3+
的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO 2，红色也褪去。

以下推测肯定不正确的是
A ．①中红色褪去的原因是KMnO 4将SCN —
氧化 B ．②中红色褪去的原因是SO 2将Fe 3+
还原成Fe 2+
C ．②中红色褪去的原因是SO 2将SCN —
还原
D ．SCN —在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 15
．如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol ，水的质量为100g 。

下列说法正确的是 A ．Na 2O 2中阴阳离子数目之比为1:1
B ．反应①的离子方程式为：
Na + 2H 2O =Na +
+ 2OH -
+ H 2↑ C ．反应③最多能产生0.05mol O 2
D ．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数 从大到小：①>②>③
16.为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O （硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH 4+、Fe 2+、SO 42-
和H 2O ，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe 2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
17．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了
A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
二、填空题（本题包括5小题，共49分）
18. （6分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：_____ ______ 。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：，。

19.（11分）某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂最佳组合是 (填序号) 。

a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K 1 或K 2 ），观察到装置Ⅱ中有气泡产生后，在a 口收集一试管气体，检验带火星的木条是否复燃；然后，关闭该弹簧夹，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO 2参与了反应，原因是 。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。

20.（7分）有一固体混合物X ，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。

为探究X 的成分，设计方案并进行了如下实验： Ⅰ.将X 粉末充分加热，有气体产生。

Ⅱ.取一定量X 粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。

III.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色不褪去。

Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。

电解过程中测得溶液pH 变化如右图所示。

（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的 物质是 。

（2）X 的成分是 （填化学式）。

（3）实验Ⅴ中，0→t 1时间内，电极反应式为: 阴极 。

（4）0→t 1时间内，溶液pH 升高比较缓慢的原因是: （用离子方程式表示）。

21．（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生
pH
0 t 1 t
7
探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步调溶液pH的目的是__________________。

⑶由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是______________________；从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

22. （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物。

(1) 在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备；
(2) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
(3)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
①操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是。

（填字母）
A.50ml烧杯
B.50ml量筒
C.100ml量筒
D.25ml滴定管
②再加入氨水的离子方程式为。

③检验沉淀是否洗涤干净的操作是。

④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是。

⑤若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是。

⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？。

（填“可行”或“不可行”）
2012～2013学年度第一学期高三年级期中考试
二、填空题（本题包括5小题，共49分）
18. （6分）
(1)化学方程式为：_____ ______ 。

(2)离子方程式为：。

(3)化学式(写两种)：，。

19.（11分）
（1）化学方程式是；
反应物的总能量（填“大于”或“小于” ）生成物的总能量。

（2）最佳组合是 (填序号) 。

（3）先打开弹簧夹（填K1 或K2）
（4）①目的是；
②原因是。

（5）取最终反应后Ⅲ中所得固体，。

20.（7分）
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是。

（2）X的成分是（填化学式）。

（3）阴极：。

（4）原因是: 。

21．（11分）
（1）离子方程式为_____________________ __ ____
____ _____；
主要成分为___________________。

（2）目的是___________ _______。

（3）_________________方案不可行；
原因是________________ ______；
___________方案更合理。

22. （14分）
(1) 用铁粉和反应制备；
(2)最佳试剂是_____ ___(填序号)。

(3)①还必须有（填仪器名称）；
操作II必须用到的仪器是。

（填字母）
②离子方程式为。

③操作是。

④接下来还应进行的操作是。

⑤样品中铁元素的质量分数是。

⑥请你评价是否可行？。

（填“可行”或“不可行”）
2012～2013学年度第一学期高三年级期中考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共51分）
一、选
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
二、填空题（本题包括5小题，共49分）
18.（6分）(1) Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl （2分） (2) 2Al + 2OH - + 2H 2O == 2AlO 2-
+ 3H 2↑ （2分） (3) H 2SiO 3 ， Al(OH)3 （2分） 19．（11分）（1）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2 （2分） 大于 （1分） （2）b 、c （1分） （3）K 2 （1分）
（4）①除去未充分反应的CO 2 （2分） ②水与Na 2O 2反应生成氧气 （2分）
（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）（2分） 20.（7分） (1)NaNO 2 （1分）
(2)NaCl 与NaHCO 3 （2分） （3）阴极：2H +
+2e-==H 2↑或2H 2O+2e-==H 2↑+2OH
-
（2分）
（4）HCO 3- + OH -
== CO 32- + H 2O （2分）
21．（11分）（1）Cu+2NO 3-+4H
+
△ Cu 2+
+2NO 2↑+2H 2O （2分） 3Cu+2NO 3-+8H + △
3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O ；（2分） Au 和Pt 。

（2分）
（2）使溶液中的Fe 3+、Al 3+
转化为沉淀。

（2分） （3）方案甲；（1分）
甲中制得产品中一定含有较多的Fe 2(SO 4)3杂质；（1分） 从原子利用的角度考虑，乙方案最合理。

（1分）
22.（14分）(1) 盐酸；（1分） (2) c ； （1分）
(3) ①250ml 容量瓶（1分） D （1分）
②Fe 3+
+3NH 3·H 2O = Fe （OH ）3↓+3NH 4
+
（2分）
③取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO 3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。

（2分）
④继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g 。

(2分) ⑤0.7(W 2-W 1)/a (2分) ⑥可行。

（2分）。