人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案 (2).docx

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高中化学学习材料
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高二年级化学试题（理）
第Ⅰ卷（机读卷 共50分）
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）
1．抗生素的大量使用会对人体造成危害。

如四环素（C 22H 24N 2O 8）的大量使用会造成肝脏
损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。

四环素属于
A ．单质
B ．氧化物
C ．有机物
D ．无机物
2．下列元素中，原子半径最小的是
A ．Si
B ．P
C ．S
D ．Cl
3．下列各组物质中，互为同位素的是
A. C 126和C 136
B. O 2和O 3
C. H 2O 和H 2O 2
D. CO 和CO 2
4．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812，Mg 2812原子核内的中子数是
A. 12
B. 16
C. 28
D. 40
5．下列物质易溶于水的是
A. 苯
B. 甲烷
C. 油脂
D. 葡萄糖
6．下列气体中，有颜色的是
A. HCl
B. CO 2
C. NO 2
D. NH 3
7．下列仪器中，能用于加热的是
A. 烧杯
B. 量筒
C. 容量瓶
D. 分液漏斗
8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，
该气体是
A. 甲烷
B. 甲醛
C. 氮气
D. 二氧化碳
9. 下列物质中，酸性最强的是
A. H 4SiO 4
B. H 3PO 4
C. H 2SO 4
D. HClO 4
10．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是
班级 姓名
学号 成绩
11．下列元素中，金属性最强的是
A ．钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝
12. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2+
+H 2O
B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓
D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑
13．下列物质中，不属于．．．
电解质的是 A ．铁 B ．硝酸 C ．氯化钠 D ．氢氧化钾
14．下列电子式中，书写正确的是
15．下列物质中，只含离子键的是
A ．N 2
B ．HCl
C ．NaCl
D ．KOH
16．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A ．NaCl 溶液
B ．H 2SO 4溶液
C ．CuSO 4溶液
D ．Fe(OH)3胶体
17．下列反应中，属于吸热反应的是
A ．Na 与H 2O 反应
B ．Al 与Fe 2O 3反应
C ．NaOH 溶液与盐酸反应
D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应
18．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，
N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为
+9 2 8 2 8 2 +12 +10 2 8 +11 2 8 A. B. C. D.
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．11.2 L H2中含有的氢原子数
B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数
C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数
20. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水22.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内压强不随时间而变化
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
23. 如图是表示：2X＋Y Z＋R(正向放热)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关
系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是υ
A．减少Z物质 B．加大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
24. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成
物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
t0t1t
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25. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是
A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2
B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2
C ．C(s)+2
1O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；2H 2(g)+2Cl 2(g)＝4HCl(g) △H 2
第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16
二、填空题（共44分）
26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO 2 + 2C 高温
Si + 2CO ↑。

在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原
剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Si ，则需消耗 mol SiO 2。

27．（3分）在3种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 淀粉中，遇碘变蓝的是 （填序
号，下同），有刺激性气味的是 ，可用作清洁能源的是 。

28．（3分）汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO 、NO 和
（填化学式）等；CO 与NO 在催化剂的作用下可发生反应生成CO 2和N 2，写出该反应
的化学方程式 。

下列能减少或控制汽车尾气污染的措施
中，既有效又可行的是 （填序号）。

①开发清洁能源汽车②市民出行带防
护面具③严格执行汽车尾气排放标准
29．（4分）某无色溶液由①K +、②Cl －、③Al 3+、④SO 42－
中的若干种离子组成。

取部分该
溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：
（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是
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（填序号，下同）。

（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是 。

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有．．．的离子是。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有
的离子是 。

30．（4分）下图是实验室制取氨气的装置图。

请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。

（2）因为氨气的密度比空气的 （填“大” 或“小”），所以收集氨气的方法
是 （填序号）。

① 向上排空气法 ② 向下排空气法
（3）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。

① 碱石灰 ② 浓硫酸
31．(3分) 右图的装置名称为 ，负极为 ,
正极上发生的极反应式
32．（12分）在一密闭容器中充入3mol H 2和1mol N 2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H 2（g ）+N 2（g ）2NH 3（g ）△H < 0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将______移动；
（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH 2，平衡将______移动；
Zn Cu
稀硫酸
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe(氖气)，平衡将_________移动；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将_________移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将______移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe(氖气)，平衡将______移动。

33. （6分）某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反
应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表
据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol(L· min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2
中还隐含的条件是。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“>”“=”“<”)，
且c3 1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是反应(选填“吸热”“放热”)。

34.（6分）“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷。

已知1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为890 kJ。

请回答：
（1）CO的燃烧热ΔH为。

（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为。

（3）若1 mol C 完全燃烧放出的热量为394 kJ，则1 mol C 不完全燃烧生成CO 放出
的热量为 kJ。

三. 计算题（共6分）
35．在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO
22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：[NO2]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L。

试求①NO2的转化率为多少？②反应前后的压强比为多少？③在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
班级姓名学号成绩
第Ⅱ卷答题纸（非机读卷共50分）
二、填空题（共44分）
26．（3分）（填化学式），（填化学式）；则需消耗 mol SiO2。

27．（3分）（填序号，下同）；；。

28．（3分）（填化学式）写出该反应的化学方程式：。

（填序号）。

29．（4分）（1）（填序号，下同）。

（2）。

（3）。

（4）。

30．（4分）（1）化学方程式为。

（2）（填“大”或“小”）；（填序号）。

（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。

31．(3分) 装置名称为，负极为 ,
正极上发生的极反应式
32．（12分）（1）平衡将______移动；（2）平衡将______移动；
（3）平衡将_______移动；（4）平衡将______移动；
（5）平衡将______ 移动；（6）平衡将_____移动。

33.（6分）(1)平均速率为 mol(L· min)。

(2)c2= mol·L-1；隐含的条件是。

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(3)则v3 v1(填“>”“=”“<”)，且c3 1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

(4)可推测该反应是反应(选填“吸热”“放热”)。

34.（6分）（1）CO的燃烧热ΔH为。

（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为。

（3）放出的热量为 kJ。

三. 计算题（共6分）写过程
35. ①NO2的转化率为多少？
②反应前后的压强比为多少？
③在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
高二年级化学试题（理）答案及评分参考
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B D C A B D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A A B C D D C B B 题号21 22 23 24 25
答案 A D D B B
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（共44分）
26．（3分） SiO2 C 1 （1分/个）27．（3分）③②①催（1分/个）
28．（3分）NO2（或SO2等）2CO＋2NO ＝ 2 CO2＋N2①③（1分/个）
29．（4分）（1）①（2）③（3）④（4）②（1分/个）
30．（4分）（1）Ca(OH)2 + 2NH4Cl △
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 1分
（2）小②（1分/个）
（3）① 1分 31．（3分）原电池锌 2H++2e——=H2 ↑（1分/个） 32．（12分）（1）逆向（2）正向（3）不（4）正向（5）不（6）不（2分/个）
33．（6分）（1）0.013mol/(L.min)；(2)1.0 ，催化剂；
（3）〉，〉；（4）吸热（1分/个）
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34．（6分）（1）-283 kJ/mol 2分（2）CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）；△H = －890 kJ / mol 2分（3）111 2分
三、计算题（共6分）
35．（6分）①80% ②5/7 ③0.024 mol/(L.min) （2分/个）。