高中化学第3章第2节氨与铵态氮肥(第2课时)课件鲁科版必修1
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第四十页，共47页。
第四十一页，共47页。
2．回忆实验室制取 O2 的反应原理和实验装置，回 答下列问题：
(1)写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 的反应方程 式：____________________________________________。
(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简 笔画表示)。
第四页，共47页。
2．硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵 [(NH4)2SO4] 、 氯 化 铵 (NH4Cl) 的 成 分 里 都 含 有 铵 根 离 子 (NH＋4 )，统称铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混用， 铵态氮肥遇到碱都能发生化学反应，释放出具有刺激性气 味的氨气(NH3)，因而使肥效降低。以硫酸铵[(NH4)2SO4] 和氯化铵(NH4Cl)分别与 Ca(OH)2 的反应为例，写出其发 生反应的化学方程式：
灰混合使用。其中正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤
D．①②④
第十九页，共47页。
解析：像 NH4HCO3、(NH4)2SO3 等弱酸铵盐均可与 强酸反应，所以④不正确；像 NH4NO3 中氮元素化合价为 －3 价和＋5 价，②不正确。
答案：B
第二十页，共47页。
要点一 氨的喷泉实验 问题 1：如何证明氨气极易溶于水？ 利用“喷泉实验”便可证明。
溶解性
刺激性 极易溶于水(常温下，体积比 无色
气味 1∶700)
沸点 较低， 易液化
第七页，共47页。
2.化学性质。
第八页，共47页。
(3)用途。 ①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯 碱的原料。 ②作制冷剂。
第九页，共47页。
二．铵盐。
1．物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
2．化学性质。
第3章 自然界中的元素(yuán sù)
第一页，共47页。
第 2 节 氮的循环 第 2 课时 氨与铵态氮肥
第二页，共47页。
[学习目标] 1.知道并会应用氨气的物理性质和化学 性质。2.学会氨的实验室制法。3.会应用氨解释一些生活 问题。4．学会铵盐的性质。
第三页，共47页。
知识衔接 1．下面给出的四种常用的化肥所含的营养元素，其 中一种与其他三种不同的是( ) A．氨水(NH3·H2O) B．硝酸钾 C．硝酸铵(NH4NO3) D．碳酸氢铵(NH4HCO3) 答案：B
第二十九页，共47页。
解题归纳 1．实验装置必须气密性良好，喷泉实验的烧瓶必须 干燥，防止 NH3 提前溶解，不能形成压强差。 2．喷泉实验形成的原因必须是烧瓶中的气体易溶于 胶头滴管中的液体。
第三十页，共47页。
3．喷泉实验后所得溶液的浓度的计算要注意条件， 如标准状况或通常状况等。标准状况下 NH3 的喷泉实验 后溶液的浓度为221.4 mol·L－1，若在通常状况下，则不再 是这个数据，而比221.4 mol·L－1 小。
第三十一页，共47页。
1．完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)。
(1)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥 氨气，引发水上喷的操作是__________。该实验的原理是 ______________________________。
第三十二页，共47页。
(2)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方 法 ________________________________________________。
第五页，共47页。
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑； 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
3．写出 N2 与 H2 反应的化学方程式，并标出电子转 移情况：
第六页，共47页。
自主学习
一、氨的性质及应用 1．物理性质。
颜色 气味
第十五页，共47页。
(10)足量的 NH3 通入到 AlCl3 溶液中，看到的现象是 先有白色沉淀后逐渐消失。( )
答 案 ： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)×
第十六页，共47页。
2．关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A．氨易液化，然后气化时吸收大量的热，因此可用 来作制冷剂 B．氨极易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分 解) D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红 色
第十七页，共47页。
解析：一水合氨不稳定，受热容易分解生成氨气，反 应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O，因此可用氨水受热分 解制取氨气。
答案：C
第十八页，共47页。
3．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮
元素均为－3 价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反
应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质和草木
第三十四页，共47页。
(3)收集方法：向下排空气法。 (4)验满方法。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。 (5)尾气处理：通过一个倒扣于水面的漏斗吸收(如图 B 所示)。
第三十五页，共47页。
[例 2] 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试 剂，其中正确的是( )
答案：B
第三十八页，共47页。
解题归纳 1．实验中防止倒吸的方法主要有以下几种：
2．①制取 NH3 可用 NH4Cl 或(NH4)2SO4 等，但不能 用 NH4HCO3 或 NH4HSO3，因为 NH4HCO3、NH4HSO3 受热分解产生杂质气体。
第三十九页，共47页。
②消石灰不能用 KOH 或 NaOH 代替，因为 KOH 和 NaOH 易吸水结块，不利于产生 NH3，且高温下会腐蚀 试管。③干燥氨气不能用 P2O5 与浓 H2SO4，也不能用无 水 CaCl2，通常用碱石灰。④欲快速制 NH3，可将浓氨水 滴入 NaOH 固体或生石灰中，其装置如图 A 所示。加热 浓氨水也可快速制取 NH3，其装置如图 B 所示。
第二十二页，共47页。
(2)喷泉的类型及形成原理。 ①负压型：通常是容器内气体极易溶于水或容器内 气体易与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水 或溶液接触到容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶 液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖 嘴导管喷出，形成喷泉。下表列出的气体作用于吸收剂， 就能形成喷泉。
第二十一页，共47页。
问题 2：如何操作“喷泉实验”？原理如何？
(1)喷泉实验。
实验装置
操作及 现象
结论Biblioteka ①打开止水夹， 并挤压滴管的 胶头；
②烧杯中形成 喷泉，瓶内液 体呈红色
①氨气 极易溶 于水；
②氨气 的水溶 液呈碱 性
注意事项
实验成功的关键： ①烧瓶要干燥；②实 验装置气密性要好； ③气体纯度较高；④ 由滴管挤入的水不要 太少
第二十三页，共47页。
气体A
吸收 剂B
HCl
水或 NaOH 溶液
装置如图：
NH3
CO2、Cl2、 NO2 H2S、SO2 ＋O2
水或 盐酸
NaOH 溶液
水
第二十四页，共47页。
②正压型：通常是容器内的液体由于受热挥发(如浓 盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产 生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体 迅速向外流动，从而形成喷泉。例如，喷雾器、人造喷 泉等均是利用了此原理。
第二十七页，共47页。
(1)A 的化学式是________。 (2)可用于除去 B 中水分的干燥剂是________。收集 气体 B 的方法是__________________。 (3)收集气体 C 的方法是______________________。 思路点拨：由 B、C 性质及“喷泉”颜色推出 B 为 NH3，C 为 HCl，A 为 NH4Cl，依次类推即可。
第四十二页，共47页。
(3)下列气体能用排水法收集的是________(填选项编 号 ， 下 同 ) ， 能 用 排 空 气 法 收 集 的 是 ________(a.NH3 b．NO c．NO2)。
(4)为何不用加热 NH4Cl 固体的方法制取氨气？ ____________________________________________。 (5)如何检验氨气已收集满试管？ ____________________________________________。
(2)与碱反应：NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液共热的方程
式：NH4Cl＋NaOH
△ =====
NaCl＋NH3↑＋H2O。
3．NH4＋的检验。
(1)原理：NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
(2)操作流程。
第十二页，共47页。
易错提醒 1．氨气不是易溶于水而是极易溶于水。 2．氨易液化是氨作为制冷剂的原理。 3．氨气是中学化学中学过的唯一碱性气体，它可使 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4．NH3 和 NH3·H2O 是纯净物(化合物)，而氨水是混 合物。
第十三页，共47页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氨气是无色无味气体，易溶于水、易液化。( ) (2)氨气、液氨、氨水是三种不同的物质。( ) (3)氨气、氨水都是电解质。( ) (4)NH3 是中学化学中唯一的一种碱性气体，能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝。( )
第二十五页，共47页。
装置如图：
第二十六页，共47页。
[例 1]物质 A 是一种白色晶体，它与浓 NaOH 溶液共 热，放出无色气体 B，用圆底烧瓶收集干燥的 B。按如图 所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得 到蓝色喷泉。A 与浓硫酸反应，放出无色气 体 C，且 C 不能使品红溶液褪色，用圆底烧 瓶收集干燥的 C，仍按如图所示装置仪器，挤 压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
(1)不稳定性。
①NH4Cl
受热分解：NH4Cl
△ =====
NH3↑＋HCl↑，
现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固
体。
第十页，共47页。
②NH4HCO3 受热分解：NH4HCO3
△ =====
NH3↑＋
CO2↑＋H2O，
现象：白色固体消失，在试管口部有无色液体凝结。
第十一页，共47页。
第二十八页，共47页。
解析：由题给条件可知，B 为 NH3，C 为 HCl 气体， 所以 A 为 NH4Cl。NH3 为碱性气体，只能用碱石灰或生 石灰、KOH 固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密 度比空气小，应用向下排空气法收集。氯化氢气体的密度 比空气的大，应用向上排空气法收集。
答案：(1)NH4Cl (2)碱石灰(或其他不与氨反应的干 燥剂) 向下排空气法 (3)向上排空气法
第三十六页，共47页。
解析：NH4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl，而当 温度降低时，NH3 和 HCl 又重新结合成固体 NH4Cl，可 能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，A 错误；
第三十七页，共47页。
向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同 时放出大量的热，使浓氨水分解出氨气，B 项正确；固体 加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流 出，以免损坏试管，C 项错误；对于 D 项，加热浓氨水 制取 NH3，使用稀氨水不正确，故 D 错误。
答案：(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气 极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (2)打开 夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
第三十三页，共47页。
要点二 氨气的实验室制法 问题：实验室内如何获取氨气？ (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)发生装置：与制取氧气的发生装 置相同，如图 A 所示。
第十四页，共47页。
(5)NH3 只有和浓盐酸反应，才产生白烟。( ) (6)所有铵盐都易溶于水，受热分解产生 NH3。( ) (7)铵态氮肥应该密封、阴凉通风处保存。( ) (8)NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液混合加热反应的离子方 程式为 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O。( ) (9)用水做吸收剂时，NH3、HCl 可以做喷泉实验； 改用其他适当的吸收剂，CO2、SO2、Cl2 等也可以做喷泉 实验。( )
第四十一页，共47页。
2．回忆实验室制取 O2 的反应原理和实验装置，回 答下列问题：
(1)写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 的反应方程 式：____________________________________________。
(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简 笔画表示)。
第四页，共47页。
2．硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵 [(NH4)2SO4] 、 氯 化 铵 (NH4Cl) 的 成 分 里 都 含 有 铵 根 离 子 (NH＋4 )，统称铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混用， 铵态氮肥遇到碱都能发生化学反应，释放出具有刺激性气 味的氨气(NH3)，因而使肥效降低。以硫酸铵[(NH4)2SO4] 和氯化铵(NH4Cl)分别与 Ca(OH)2 的反应为例，写出其发 生反应的化学方程式：
灰混合使用。其中正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤
D．①②④
第十九页，共47页。
解析：像 NH4HCO3、(NH4)2SO3 等弱酸铵盐均可与 强酸反应，所以④不正确；像 NH4NO3 中氮元素化合价为 －3 价和＋5 价，②不正确。
答案：B
第二十页，共47页。
要点一 氨的喷泉实验 问题 1：如何证明氨气极易溶于水？ 利用“喷泉实验”便可证明。
溶解性
刺激性 极易溶于水(常温下，体积比 无色
气味 1∶700)
沸点 较低， 易液化
第七页，共47页。
2.化学性质。
第八页，共47页。
(3)用途。 ①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯 碱的原料。 ②作制冷剂。
第九页，共47页。
二．铵盐。
1．物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
2．化学性质。
第3章 自然界中的元素(yuán sù)
第一页，共47页。
第 2 节 氮的循环 第 2 课时 氨与铵态氮肥
第二页，共47页。
[学习目标] 1.知道并会应用氨气的物理性质和化学 性质。2.学会氨的实验室制法。3.会应用氨解释一些生活 问题。4．学会铵盐的性质。
第三页，共47页。
知识衔接 1．下面给出的四种常用的化肥所含的营养元素，其 中一种与其他三种不同的是( ) A．氨水(NH3·H2O) B．硝酸钾 C．硝酸铵(NH4NO3) D．碳酸氢铵(NH4HCO3) 答案：B
第二十九页，共47页。
解题归纳 1．实验装置必须气密性良好，喷泉实验的烧瓶必须 干燥，防止 NH3 提前溶解，不能形成压强差。 2．喷泉实验形成的原因必须是烧瓶中的气体易溶于 胶头滴管中的液体。
第三十页，共47页。
3．喷泉实验后所得溶液的浓度的计算要注意条件， 如标准状况或通常状况等。标准状况下 NH3 的喷泉实验 后溶液的浓度为221.4 mol·L－1，若在通常状况下，则不再 是这个数据，而比221.4 mol·L－1 小。
第三十一页，共47页。
1．完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)。
(1)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥 氨气，引发水上喷的操作是__________。该实验的原理是 ______________________________。
第三十二页，共47页。
(2)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方 法 ________________________________________________。
第五页，共47页。
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑； 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
3．写出 N2 与 H2 反应的化学方程式，并标出电子转 移情况：
第六页，共47页。
自主学习
一、氨的性质及应用 1．物理性质。
颜色 气味
第十五页，共47页。
(10)足量的 NH3 通入到 AlCl3 溶液中，看到的现象是 先有白色沉淀后逐渐消失。( )
答 案 ： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)×
第十六页，共47页。
2．关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A．氨易液化，然后气化时吸收大量的热，因此可用 来作制冷剂 B．氨极易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分 解) D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红 色
第十七页，共47页。
解析：一水合氨不稳定，受热容易分解生成氨气，反 应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O，因此可用氨水受热分 解制取氨气。
答案：C
第十八页，共47页。
3．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮
元素均为－3 价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反
应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质和草木
第三十四页，共47页。
(3)收集方法：向下排空气法。 (4)验满方法。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。 (5)尾气处理：通过一个倒扣于水面的漏斗吸收(如图 B 所示)。
第三十五页，共47页。
[例 2] 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试 剂，其中正确的是( )
答案：B
第三十八页，共47页。
解题归纳 1．实验中防止倒吸的方法主要有以下几种：
2．①制取 NH3 可用 NH4Cl 或(NH4)2SO4 等，但不能 用 NH4HCO3 或 NH4HSO3，因为 NH4HCO3、NH4HSO3 受热分解产生杂质气体。
第三十九页，共47页。
②消石灰不能用 KOH 或 NaOH 代替，因为 KOH 和 NaOH 易吸水结块，不利于产生 NH3，且高温下会腐蚀 试管。③干燥氨气不能用 P2O5 与浓 H2SO4，也不能用无 水 CaCl2，通常用碱石灰。④欲快速制 NH3，可将浓氨水 滴入 NaOH 固体或生石灰中，其装置如图 A 所示。加热 浓氨水也可快速制取 NH3，其装置如图 B 所示。
第二十二页，共47页。
(2)喷泉的类型及形成原理。 ①负压型：通常是容器内气体极易溶于水或容器内 气体易与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水 或溶液接触到容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶 液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖 嘴导管喷出，形成喷泉。下表列出的气体作用于吸收剂， 就能形成喷泉。
第二十一页，共47页。
问题 2：如何操作“喷泉实验”？原理如何？
(1)喷泉实验。
实验装置
操作及 现象
结论Biblioteka ①打开止水夹， 并挤压滴管的 胶头；
②烧杯中形成 喷泉，瓶内液 体呈红色
①氨气 极易溶 于水；
②氨气 的水溶 液呈碱 性
注意事项
实验成功的关键： ①烧瓶要干燥；②实 验装置气密性要好； ③气体纯度较高；④ 由滴管挤入的水不要 太少
第二十三页，共47页。
气体A
吸收 剂B
HCl
水或 NaOH 溶液
装置如图：
NH3
CO2、Cl2、 NO2 H2S、SO2 ＋O2
水或 盐酸
NaOH 溶液
水
第二十四页，共47页。
②正压型：通常是容器内的液体由于受热挥发(如浓 盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产 生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体 迅速向外流动，从而形成喷泉。例如，喷雾器、人造喷 泉等均是利用了此原理。
第二十七页，共47页。
(1)A 的化学式是________。 (2)可用于除去 B 中水分的干燥剂是________。收集 气体 B 的方法是__________________。 (3)收集气体 C 的方法是______________________。 思路点拨：由 B、C 性质及“喷泉”颜色推出 B 为 NH3，C 为 HCl，A 为 NH4Cl，依次类推即可。
第四十二页，共47页。
(3)下列气体能用排水法收集的是________(填选项编 号 ， 下 同 ) ， 能 用 排 空 气 法 收 集 的 是 ________(a.NH3 b．NO c．NO2)。
(4)为何不用加热 NH4Cl 固体的方法制取氨气？ ____________________________________________。 (5)如何检验氨气已收集满试管？ ____________________________________________。
(2)与碱反应：NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液共热的方程
式：NH4Cl＋NaOH
△ =====
NaCl＋NH3↑＋H2O。
3．NH4＋的检验。
(1)原理：NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
(2)操作流程。
第十二页，共47页。
易错提醒 1．氨气不是易溶于水而是极易溶于水。 2．氨易液化是氨作为制冷剂的原理。 3．氨气是中学化学中学过的唯一碱性气体，它可使 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4．NH3 和 NH3·H2O 是纯净物(化合物)，而氨水是混 合物。
第十三页，共47页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氨气是无色无味气体，易溶于水、易液化。( ) (2)氨气、液氨、氨水是三种不同的物质。( ) (3)氨气、氨水都是电解质。( ) (4)NH3 是中学化学中唯一的一种碱性气体，能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝。( )
第二十五页，共47页。
装置如图：
第二十六页，共47页。
[例 1]物质 A 是一种白色晶体，它与浓 NaOH 溶液共 热，放出无色气体 B，用圆底烧瓶收集干燥的 B。按如图 所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得 到蓝色喷泉。A 与浓硫酸反应，放出无色气 体 C，且 C 不能使品红溶液褪色，用圆底烧 瓶收集干燥的 C，仍按如图所示装置仪器，挤 压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
(1)不稳定性。
①NH4Cl
受热分解：NH4Cl
△ =====
NH3↑＋HCl↑，
现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固
体。
第十页，共47页。
②NH4HCO3 受热分解：NH4HCO3
△ =====
NH3↑＋
CO2↑＋H2O，
现象：白色固体消失，在试管口部有无色液体凝结。
第十一页，共47页。
第二十八页，共47页。
解析：由题给条件可知，B 为 NH3，C 为 HCl 气体， 所以 A 为 NH4Cl。NH3 为碱性气体，只能用碱石灰或生 石灰、KOH 固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密 度比空气小，应用向下排空气法收集。氯化氢气体的密度 比空气的大，应用向上排空气法收集。
答案：(1)NH4Cl (2)碱石灰(或其他不与氨反应的干 燥剂) 向下排空气法 (3)向上排空气法
第三十六页，共47页。
解析：NH4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl，而当 温度降低时，NH3 和 HCl 又重新结合成固体 NH4Cl，可 能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，A 错误；
第三十七页，共47页。
向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同 时放出大量的热，使浓氨水分解出氨气，B 项正确；固体 加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流 出，以免损坏试管，C 项错误；对于 D 项，加热浓氨水 制取 NH3，使用稀氨水不正确，故 D 错误。
答案：(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气 极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (2)打开 夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
第三十三页，共47页。
要点二 氨气的实验室制法 问题：实验室内如何获取氨气？ (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)发生装置：与制取氧气的发生装 置相同，如图 A 所示。
第十四页，共47页。
(5)NH3 只有和浓盐酸反应，才产生白烟。( ) (6)所有铵盐都易溶于水，受热分解产生 NH3。( ) (7)铵态氮肥应该密封、阴凉通风处保存。( ) (8)NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液混合加热反应的离子方 程式为 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O。( ) (9)用水做吸收剂时，NH3、HCl 可以做喷泉实验； 改用其他适当的吸收剂，CO2、SO2、Cl2 等也可以做喷泉 实验。( )