福建省龙岩市2022-2023学年高三下学期3月教学质量检测试题+化学+含答案

龙岩市2023年高中毕业班三月教学质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl-35.5
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.衣食住行与化学密切相关。

下列说法或做法错误的是（ ）
A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物
B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂
C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间
D.汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造
2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。

下列说法正确的是（ ）
A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B.1mol 布洛芬分子最多可与24molH 反应
C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
3.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 可以构成[]4YX +
，W 的价电子排布式为()()()21s 1p n n n n ++++，Z 、W 同主族且能构成下图所示的阴离子()R m -。

以下说法正确的是（ ）
A.[]4YX +中不存在配位键
B.R m -有很好的热稳定性
C.电负性Y Z W X >>>
D.2m =
4.测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL 浓度约为10.1mol L -⋅的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL 待测液；⑤用已知浓度NaOH 溶液滴定。

以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是（ ）
A.步骤①
B.步骤②
C.步骤③
D.步骤⑤
5.A N 为阿伏加德罗常数的值，将标况下21.12LCl 通入足量182H O 中，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中转移电子数为A 0.1N
B.1820.2gH O 中含中子数为A 0.1N
C.所得溶液中Cl -和18Cl O -总数为A 0.1N
D.18
5.45gHCl O 中含H-Cl 键数为A 0.1N
6.利用2Cl 易溶于4CCl 的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。

放电时电极a 的反应为：()()3242433Na Ti PO 2e NaTi PO 2Na -+-=+。

下列说法错误的是（ ）
A.放电时NaCl 溶液的pH 不变
B.充电时NaCl 溶液的浓度减小
C.充电时电极b 反应为：2Cl 2e 2Cl --+=
D.电极a 增重4.6g 时，设备内生成20.1molCl
7.2CO 加氢制备4CH 的一种催化机理如图（活化的微粒用*标注），下列说法中正确的是（ ）
A.*2CO 的能量高于2CO
B.2Ni H -的形成增大了H-H 键能
C.Ni 、23La O 和223La O CO 加氢反应的催化剂
D.制备4CH 的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成
8.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是（ ）
A.实验室制备NO ：32
24NH 5O 4NO 6H O ++ △ 催化剂 B.漂白液用于烟气脱硫：2223Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO +-+++=↓+
C.泡沫灭火器反应原理：2332323CO 2Al 3H O 2Al(OH)3CO -+++=↓+↑
D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：6522653C H O CO H O C H OH HCO --++→+
9.锌焙砂（主要含ZnO 、24ZnFe O 还含有少量FeO 、CuO 等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸”中24ZnFe O 发生的反应力为：23242ZnFe O 8H Zn 2Fe 4H O ++++=++
B.可用ZnS 除去溶液中的2Cu +
的依据是()()sp sp ZnS CuS K K > C.为提高生产效率，“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好
D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的22H O
10.按如图1装置，常温下分别向12325mL0.3mol L Na CO -⋅溶液和1325mL0.3mol L NaHCO -⋅溶液中逐滴滴
加1
0.3mol L -⋅的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸7a1 4.310K -=⨯；11a 2 5.610K -=⨯。

下列说法正确的是（ ）
A.X 为23Na CO 溶液的反应曲线
B.a 点溶液中()H c +的数量级为1210-
C.a 到c 点之间的离子浓度大小关系：()()()()()
233Na HCO CO OH H c c c c c +--+>>>> D.水的电离程度：c a b <<
二、非选择题（共60分）
11.（13分）磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含23Al O 、23Fe O 、2SiO 和少量的2FeS 等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如下：
已知：不同温度下，()442NH Fe SO 和()442NH Al SO 的溶解度（2g /100gH O ）如下表：
（1）气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有________；
（2）写出“焙烧Ⅱ”中23Fe O 发生的化学反应方程式________；
（3）写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途________；
（4）从滤液中获得()442NH Al SO 的操作是________；
（5）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的()()223FeS :Fe O n n =________；
（6）该工业淤积中有多种气体产生，将它们综合利用可合成淤积中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为________；
（7）为测定23Al O 产品的纯度（23Al O 的质量分数），称量g m 样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL 溶液，
取出20.00mL 溶液，加入11mol L EDTA c -⋅标准溶液1mL V ，调节溶液pH 并煮沸，冷却后用124
mol L CuSO c -⋅标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗4CuSO 标准溶液2mL V （已知3Al +、2Cu +
与EDTA 反应的化学计量比均为1:1）。

则制得的23Al O 的纯度为________（用代数式表示）。

12.（14分）邻硝基苯甲酫是一种重要的精细化学品，实验室可通过下图1装置（夹持仪器已略去），以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系（图2）实现邻硝基苯甲酫的选择性氧化合成。

已知部分物质的性质如下表所示。

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈瓶中依次加入1.53g （10mmol ）邻硝基苄醇，10.0mL 二氯甲烷（沸点39.8℃）和磁子，搅拌使固体全部溶解。

再依次加入1.0mLTEMPO-COOH 水溶液（做催化剂）和13.0mL 饱和3NaHCO 溶液。

在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL （足量）10%NaClO 水溶液后，继续反应40min 。

Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL 二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。

Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL 二氯甲烷中，加入10.0mL 饱和3NaHSO 溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH 到10，浅黄色固体析出完全。

抽滤、干燥至恒重，得1.30g 产品。

（1）控制反应温度为15℃的方法是________；滴加NaClO 溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是________。

（2）合成产品的化学方程式为________；
（3）配制饱和3NaHCO 溶液时，必须使用的仪器是（填写仪器名称）________；
（4）相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是________；该副产物主要成分是________；
（5）步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是________；
（6）若用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的5%氢氧化钠溶液调节pH ，________（填“能”或“不能”）析出大量产品，原因是________；
（7）本实验产率为________（计算结果保留3位有效数字）。

13.（13分）有效去除大气中的2SO 、2H S 以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

（1）在一定条件下，CO 可以去除烟气中的2SO ，其反应过程分三步完成（Cat 表示催化剂，[ ]表示空穴）： i.2Cat[
]SO Cat[O]SO +=+ ii.Cat[
]SO Cat[O]S +=+
iii.......
①写出第iii 步反应方程式：________
②在500℃条件下（硫的沸点445℃），将0.05mol 混合气体（CO 体积分数0.1%，2SO 体积分数为0.05%，其余为2N ）通入1L 刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min 时测得CO 体积分数0.01%。

i.100min 时2SO 去除率为________；
ii.0~100min 内CO 平均反应速率()CO v =________；
③已知脱硫总反应的0H ∆>，其他条件相同时，以23Al O γ-作为催化剂，反应相同的时间，2SO 的去除率
随反应温度的变化如图2所示。

当温度高于500℃，2SO 去除率降低的原因是________；
（2）工业上可用克劳斯法处理2H S 废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。

①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为________；
②在一定温度、285kPa 反应条件下，将()()22H S :O 2:1n n =混合气进行下列反应：
Ⅰ.22222H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(g)++
Ⅱ.22222SO (g)4H ?
S (g)3S (g)4H O(g)++ 测得平衡时混合气体中2S 与2SO 的分压相等，且2H S 平衡转化率为45%，此时()2S p =________；反应Ⅰ的平衡常数p K =________（列出数字运算表达式即可）。

14.（10分）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。

回答下列问题：
（1）黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图所示）。

①第三周期中基态原子的第一电离能比P 大的元素有________种；
②下列说法错误的是________（填字母）；
A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.黑磷中P 原子的杂化方式为3
sp
D.黑磷分子中存在大π键，易导电
（2）6LiPF 、6LiAsF 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。

电池放电时，Li +沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如下图所示（图中阴离子未画出）。

①Li +
迁移过程发生________（填“物理”或“化学”）变化；
②相同条件下，使用________（填“6LiPF ”或“6LiAsF ”）作电极材料时，Li +迁移速率较快，
原因是________； （3）5PCl 是一种白色晶体，其细胞如图所示。

该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出5PCl 熔融时的电离方程式________；
②若晶胞参数为nm a ，则晶体的密度为________3
g cm -⋅（列出计算式）
15.（10分）物质J 是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A是一种取代羧酸，其名称是________；
（2）D中官能团名称为________；
（3）反应②为取代反应且X属于一溴代烃，X的结构简式为________；
（4）G→H的化学反应方程式为________；
（5）Y是A的同系物且分子量比A大14。

Y的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为________种。

①苯环上有三个取代基；②lmolY的同分异构体最多能与4molNaOH反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为________。