高中化学选修3物质结构与性质学案课时作业与单元检测第二章 训练8

训练8 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
[基础过关]
一、物质的溶解性规律
1. 经验规律(“相似相溶”原理): 一般来说, 由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂, 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是
( )
A. HCl 易溶于水
B. I 2易溶于CCl 4中
C. Cl 2可溶于水
D. NH 3难溶于苯中 二、手性分子及其判断方法 2. 如下图中两分子的关系是
( )
A. 互为同分异构体
B. 是同一种物质
C. 是手性分子
D. 互为同系物 3. 下列有机物分子中属于手性分子的是
( )
①乳酸[CH 3CH(OH)COOH] ②2-丁醇[CH 3CH(OH)CH 2CH 3] ③CHOHCH 3 ④丙三醇 A. 只有① B. ①和② C. ①②③
D. ①②③④
4. 含手性碳原子的分子称手性分子, 手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子), 也能发生下列反应, 请问发生哪种反应后, 该有机物仍然一定具有光学活性
( )
CH 3COOCH 2C *
HCH 2OHCHO A. 消去反应 B. 水解反应 C. 银镜反应
D. 酯化反应
三、无机含氧酸的酸性强弱比较
5. 无机含氧酸的化学式可以用XO n (OH)m 表示, n 值越大, m 值越小, 则该酸的酸性就越强。

硫酸和磷酸的结构分别为SOHOOOH、POHOOHOH, 则下列叙述正确的是()
A. 硫酸和磷酸都是强酸
B. 硫酸是强酸, 但酸性比磷酸弱
C. 磷酸是强酸, 但酸性比硫酸弱
D. 硫酸是二元酸, 磷酸是三元酸
6. 已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示, 如X是S, m＝2, n＝2, 则这个式子表示为H2SO4。

一般而言, 该式中m大的是强酸, m小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是()
A. HClO3
B. H2SeO3
C. H2BO2
D. HMnO4
7. 小明同学在学习钠的化合物性质时, 记录了以下四个化学反应方程式:
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑
④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
请你根据学过的知识判断4个反应中有4种含氧酸, 其中酸性最强的是()
A. H2SO4
B. H2SO3
C. H2SiO3
D. H2CO3
8. 对X—O—H型化合物, X是除去H、O外的其他元素时, 下列说法正确的是()
A. 当X是活泼的金属元素时, 它一定是强碱
B. 当X是非金属性很强的元素时, 它一定是强酸
C. X—O—H为酸时不可能有强氧化性
D. X—O—H的分子构型一定是直线形
[能力提升]
9. 下列对分子的性质的解释中, 不正确的是()
A. 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
所致
B. 乳酸(CH3CHCOOHOH)分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳, 甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 由上图知酸性: H3PO4>HClO, 因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧
原子数
10. 下列说法中正确的是()
A. CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
B. CO2与SO2的立体构型相似, 都是非极性分子
C. CHCCHCH3CHCHCH3分子中含有1个手性碳原子
D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子, 它就属于几元酸
11. (1)CrO2Cl2常温下为深红色液体, 能与CCl4、CS2等互溶, 据此可判断CrO2Cl2是
__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中, 碳原子采取sp2杂
化的分子有____________(填序号), CS2分子的立体构型是__________。

CO2与CS2相比, ________的熔点较高。

12. 短周期的5种非金属元素, 其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A: a s a, B: b s b b p b, C:
c s c c p2c, D与B同主族, E在C的下一周期, 且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题:
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子, 下列分子①BC2②BA4
③A2C2④BE4, 其中属于极性分子的是____________(填序号)。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高, 其原因是
________________________________________________________________________。

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂, 其分子式为________、________。

DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为
____________________________________(填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸, 如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等, 以上列举的
四种酸其酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________ (填化学式)。

[拓展探究]
13. PtCl2(NH3)2可以形成两种固体, 一种为淡黄色, 在水中的溶解度较小, 另一种为黄绿色,
在水中的溶解度较大。

请回答下列问题:
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构, 还是四面体结构__________________________。

(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图: 淡黄色固体
________________________________, 黄绿色固体__________________________________。

(3)淡黄色固体物质由__________组成, 黄绿色固体物质由__________组成(填“极性分
子”或“非极性分子”)。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大, 原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案
1. C
2. B
3. C
4. C
5. D
6. D
7. A
8. A
9. A10. C
11. (1)非极性(2)①③直线形CS2
12. (1)③(2)H2O分子间形成氢键
(3)C6H6H2O大于
(4)SiCl4>CCl4>CH4
(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO
13. (1)平面正方形结构
(2)PtClNH3NH3Cl PtClNH3ClH3N
(3)非极性分子极性分子
(4)黄绿色固体是由极性分子构成的, 而淡黄色固体是由非极性分子构成的, 根据“相
似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者。