(完整word版)高一化学必修2原电池专题

化学能与电能的转变—原电池专题
1、见解：把化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。

2、原电池的工作原理：经过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变成电能。

3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且开朗性不一样样样；（ 2）两个电极接触（导线连
结或直接接触）；（3）两个互相连结的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

【例题解析】
8 个装置中，属于原电池的是（）
例 1、在以以以下图
的
A．①④ B ．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦
4、电极名称及发生的反响：
负极：较开朗的金属作负极，负极发生氧化反响，
－
电极反响式：较开朗金属－ne ＝金属阳离子
正极：较不开朗的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，
电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增添。

5、原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的资料：
较开朗的金属作负极（K 、 Ca、 Na 太开朗，不可以作电极）；
较不开朗金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极。

②依据电流方向
或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流
向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁徙方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反响种类：
负极：失电子，发生氧化反响，现象平常是电极自己耗费，质量减小。

正极：得电子，发生复原反响，现象是常陪伴金属的析出或H2的放出。

6、原电池电极反响的书写方法：
（i）原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极
反响是复原反响。

所以书写电极反响的方法概括以下：
①写出总反响方程式。

②把总反响依据电子得失状况，分红氧化反响、复原反响。

③氧化反响
在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入坐，注意酸碱介质和水等参加反响。

（ii ）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

【例题解析】
例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反响为 Zn+2MnO 2+H2 O=ZnO+2MnO（ OH）．下
列说法正确的选项是（）
A.该电池的负极为锌
B.该电池反响中二氧化锰起催化剂作用
C.当 65 g Zn 圆满溶解时，流经电极的电子× 1023个
D.电池正极发生 MnO 2得电子氧化反响
例 3、Mg -H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，表示图如
下。

该电池工作时，以下说法正确的选项是（）
A ． Mg 电极是该电池的正极
B． H2O2在石墨电极上发生氧化反响
C．石墨电极周边溶液的 pH 增大
D．溶液中 Cl －向正极挪动
例 4、某原电池总反响离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反响的原电池是（）A. 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO 溶液
4
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO )
4 3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
例 5、如图，有关零排放车载燃料电池表达正确的选项是（）
A ．正极通入H2，发生复原反响
B．负极通入H2，发生复原反响
C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
D．总反响式为2H 2+O 2 = 2H 2O
7、原电池的应用：
①加速化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐化。

【例题解析】
例 6、依据以下事实，①②
③④由Y 、 W电极构成的原电池、电极反响为：
可知X 、Y 、Z 、 W的复原性由强到弱的次序是：
A 、
B 、
C、 D 、
例7、依据以下事实 : ①A+B 2+=A 2++B; ② D+2H 2O=D(OH) 2+H 2↑;③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液构成原电池 ,电极反响为 E2++2e-=E,B-2e -=B2+。

由此可知 A 2+、B 2+、 D2+、 E2+的氧化性强弱关系是 ()。

A.D 2+＞ A 2+＞ B 2+＞ E2+
B.A 2+＞B 2+＞ D2+＞ E2+
C.D 2+＞ E2+＞A 2+＞ B2+2+＞B 2+＞ A 2+＞ D 2+
△例 8、以以以下图实验为研究金属腐化的实验，以下有关说法正确的选
项是（）
A．食盐水中有气泡逸出
C．红色第一在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐化
8、化学电源基本种类：（课本内反响必然能自己解析圆满）
①干电池：开朗金属作负极，被腐化或耗费。

如：Cu－Zn 原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。

如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极资料均为惰性电极，电极自己不发生反响，而是由引入到两极上的物质
发生反响，如H 2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。

*** 原电池电极反响书写练习 ***
（1） C2H5OH 燃料电池（电解质： NaOH 溶液）
负极：正极：
总反响：
pH：正极负极总系统（填“增大”“减小”或“不变”）（2） C2H5OH 燃料电池（电解质：稀硫酸）
正极：负极：
总反响：
（3）甲烷燃料电池（电解质：熔融碳酸盐）
正极反响：负极反响：
总电池反响：
（4）甲烷燃料电池（电解质：固体电解质：高温下能传导O2-）
负极反响：正极反响：
总电池反响：
（5） Mg -Al -NaOH 溶液
负极反响：正极反响：
总离子反响：
（6） Fe-Cu- NaOH 溶液
负极反响：正极反响：总化学反响方程式：。