江西省九江市县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

江西省九江市县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．加水未达到刻度线
参考答案：
B
2. 下列烷烃：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．①②③④⑤B．⑤③④①②
C．⑤①③④②D．③④⑤②①
参考答案：
C
3. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A、原子数
B、分子数
C、体
积 D、质量
参考答案：
B
略
4. 短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）
A．原子半径：丙＞丁＞戊B．最外层电子数：甲＞乙
C．金属性：甲＜丙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；
B．同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；
C．同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；
D．金属性越强，氢氧化物的碱性越强．
【解答】解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确；
B．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故B错误；
C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故C正确；
D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；
故选B．
5. 比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）
A．①B．②③C．①②③D．①②③④
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：根据n===结合分子构成以及气体存在的体积计算．
解答：解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩尔质量不同，则由m=nM可知质量不同，①错误；
二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则②③正确；
由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，④错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关计算公式的运用以及气体存在的条件，为易错点，难度不大．
6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物
C．由X元素形成的单质有的可以导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
参考答案：
C
略
7. 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
参考答案：
B
略
8. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘与CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 蒸馏、萃取、分液
D. 分液、蒸馏、萃取
参考答案：
D
①汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液可以通过分液分离；②碘与四氯化碳的沸点相差较大，分离碘与CCl4溶液可以通过蒸馏；③溴易溶在有机溶剂中，氯化钠和单质溴的水溶液可以通过萃取分离，答案选D。

9. 加入NaOH溶液后，含下列离子的溶液中哪种离子数目会减少（）
A．CO32－ B．Ba2+ C．SO42－ D．Cu2+
参考答案：
D
略
10. 某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是
A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
参考答案：
D
略
11. 将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10 L 0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为（）
(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO2+H2O)
A．≤１：１ B．只能等于１：２C．只能等于１：１D．等于１：３
参考答案：
A
略
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的
是：
A．Na+、K+、H+、CH3COO- B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+
C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D．Na+、OH-、SO42-、H+
参考答案：
C
略
13. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
参考答案：
B
略
14. 1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯
气
A. 3mol
B. 4mol
C.
5mol D.6mol
参考答案：
C
15. 难溶于水而且比水轻的含氧有机物是( )
①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸
A．②④⑥ B．①②③④⑤
C．④⑥ D．①②③
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和
浓硫酸的混合液的方法是将
__________________________________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是
________________。

（3）浓硫酸的作用是：①_________________；②______________________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：①__________________________________；
②______________________________________________________________；
③____________________________________________________。

（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有
________________________气味。

（6）写出该反应的化学方程式：___________________________________________
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
参考答案：
（1）在试管里先加入3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2ml 浓硫酸贺2ml乙醇。

（2）防止倒吸
（3）①催化剂②吸水剂
（4）①吸收乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度
（5）小芳香
（6）
（7）分液
（8）②④⑤
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。

在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1mol D。

试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？
参考答案：
（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2mol·L-1·s-1×2L×5s=2mol，设平衡时共有y mol B发生了转化，则：
3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)
起始： 2.5mol 2.5mol 0 0
反
应 3y y 2mol 1mol 平衡 (2.5-3y)mol (2.5-y)mol 2mol 1mol
可得：y=0.5mol，即B的转化率为0.5mol/2.5mol=20%。

（2）由方程式中C、D量的关系可知x=2×2=4。

（3）由上述程式可知：达到平衡时n(A)=2.5mol-3×0.5mol=1mol，n(B)= 2.5mol-
0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1mol，所以反应后总气体的物质的量为
1mol+2mol+2mol+1mol=6mol。

18. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II
⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。

（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。

冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。

⑷现需配制0.1 mol· L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。

除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ____。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有。

参考答案：
（1）蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶（2）c
（3）酒精灯蒸馏烧瓶支管口 g f
（4）①未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管
②2.0③BCAFED ④AC
略
19. 在一密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。

2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：
（1）2 min末SO3的浓度。

（2）2 min内SO2的平均反应速率。

（3）O2的转化率。

参考答案：
略。