2020年江西省鹰潭市黄庄中学高一化学下学期期末试题含解析

2020年江西省鹰潭市黄庄中学高一化学下学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣B．K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣
C．Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D．Cl﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣
参考答案：
B
【考点】离子共存问题．
【分析】pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．酸性条件下，OH﹣、HCO3﹣都与氢离子反应，不能大量共存，且二者发生反应，故A错误；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．Fe3+在水溶液中显黄色，故C错误；
D．Cl﹣、Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
2. 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法不正确的是（）
A. 该氯原子的相对原子质量一定是12a/b
B. 该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol
C. Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aN A)mol
D. Wg该氯原子含的电子个数为
17W/(aN A)
参考答案：
D
A、该氯原子相对原子质量=，故A正确；
B、氯原子的质量为a g，故其摩尔
质量为aN A g·mol－1，故B正确；C、氯原子的质量为a g，故其摩尔质量为aN A g·mol－1，故x g该氯原子的物质的量= ,故C正确；D、Wg该氯原子含的电子个
数为，故D错误；故选D。

3. 下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③
参考答案：
B
略
4. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A. O2
B. CH4
C. CO2
D. SO2
参考答案：
B
略
5. 下列说法正确的是
A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
参考答案：
D
略
6. 有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。

将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。

下列推断正确的
是
A．白色固体中既有KI，又有BaCl2
B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固体中可能有NaBr
D．白色固体中肯定没有NaBr
参考答案：
AD
7. 下列说法正确的是（）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质
C．铜丝能够导电，所以铜丝是电解质
D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质
参考答案：
D
【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．
【解答】解：A．电解质强弱与导电能力无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误；
B．硫酸钠是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，为电解质，故B错误；
C．铜是单质，不属于电解质，故C错误；
D．二氧化碳的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D正确；
故选：D．
8. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A
参考答案：
B
略
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A
B. 标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N A
C. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N A
D. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子
参考答案：
D
【详解】A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2N A个电子，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含N A个电子，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的“NO2”的物质的量为0.5mol，故含N A个氧原子，故D正确。

故答案选D。

【点睛】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、使用条件、范围和物质的结构是解题的关键。

10. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项中不能确定的是（）
A、中子数
B、质子数
C、最外层电子数
D、最高正化合价
参考答案：
A
略
11. 下列说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
参考答案：
D
略
12. 当今世界关注的热点之一是C60，它是石墨的
A、同素异形体
B、同分异构体
C、同位素
D、以上说法都不对
参考答案：
A
13. 在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中
参考答案：
B
14. 下列离子方程式书写正确的是 ()
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．将Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝
Al(OH)3↓+3NH4+
参考答案：
D
略
15.
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，
则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原混合物中一定含有。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。

气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。

出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是。

（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。

参考答案：
（1）SO、CO ， K＋、NH， Ba2＋、Mg2＋，Cl－，（各1分）
（2） NH4++OH- NH3↑+H2O（2分）
18. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤
1OOt，试计算：
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。

参考答案：
19. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下:
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：
__________________________。

参考答案：
（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（3）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + SO2↑ + 2H2O。