课题二 溶解度

加溶质; 蒸发溶剂 降温
稀溶液
不饱和溶液
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸 钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
讨
论
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液. 2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是 A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.
/
170
160 150 140
. .
硝 酸 钾
110 100 90
.
.A
（2）溶解度曲线
80 70 60 50 40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 200 度 190 找 （ 180 170 一 克 160 找 ） 150 140
固体溶解度曲线
50 40 30 20 10
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
溶 解0.20 度
熟石灰的溶解度曲线：
/ g
0.10
3、升温结晶
0 10 20 30 40 50 60 70 80 100
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
讨论：
硝 酸 钾
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
氯化铵 氯化钾 氯化钠
大多数固体物质溶解度随温度升高 而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大 ，例如食盐。
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
动
动
手
1. 10毫升水 + 2克食盐：振荡， 食盐溶解 现象: 溶液类型: 食盐的不饱和溶液 浓度大 2. 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡， 熟石灰不完全溶解 现象: 溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
浓度小
三.浓稀溶液与饱和溶液的关系:
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 不一定是不饱和溶液。
.
氯化铵 氯化钾
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小 在680C时，NaNO3与KNO3 的溶解度相等 温度大于68 0 C时， KNO3 的溶解度大于NaNO3 温度小于68 0 C时，NaNO3 的溶解度大于KNO3
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60
70
80
90
100
讨
论
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是 ①溶质的质量; ②溶剂的质量; ③溶液的密度; ④溶液的质量; ⑤溶质的质量分数(即:浓度); • C ①②③④ ①② ④. B. ②③④⑤ D.①②③④⑤
固体的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。 固体的溶解度的四要素： 条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克） 例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
×)
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝
酸钾在这温度下的溶解度是124。(
×)
5、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱 36 和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。 6、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾 13.3 ，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。 7、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含 义是什么？将其关系代入下表：
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入3克食盐又 36 克，现在溶液恰好饱和，此 恰好全部溶解，则溶质为 时溶液的质量为 136 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液 的质量是 克。 136
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 依然是不饱和溶液. 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同. 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
（2）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶 解 度 （ 克 ）
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。
2：曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。
５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钠 氯化铵
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
滤液中：
降温结晶法提纯硝酸钾 大部分NaCl 少量KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
提纯粗盐的步骤：
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
溶解、过滤： 2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐 晶体？
蒸发结晶
烧杯嘴靠玻璃棒 玻璃棒靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗口稍低 滤液液面低于 滤纸的边缘
硼酸
极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如熟石灰。
60 70 80 90 100
温度/℃
从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝酸钾 1、降温结晶 （又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3 2、蒸发溶剂法 氯化钠
1、饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 2.在上面的前提条件下，关键看什么？
溶质是否能继续溶解.
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 再加硝酸钾
说明:
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾的饱和溶液 高锰酸钾的不饱和溶液
课题二 溶解度
一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解?
取两个烧杯各加20毫升水: 现象 氯化钠 硝酸钾 加入5g固体 固体消失 再加入5g固体 再加入5g固体
有晶体 有更多晶体存在 饱和 存在 饱和 不饱和 固体 不饱和 有晶体存在 固体消失 消失 1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解; 2.不同物质在水中溶解能力不一样;
A
.
A.易溶 物质
B.可溶物质
.
C.微溶物质 D.难溶物质
.
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
滤纸紧贴漏斗
漏斗末端靠 烧杯内壁
主板书
蒸 发
主板书
对比
溶 解 度
8克
0.01克
A B C 温度
2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）分离B与C混合物采用的方法是
蒸发
溶解，过滤，蒸发结晶
（3）除去A中混有的少量B的方法是
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
[练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
四. 溶液的相互转化:
浓溶液 一 般 情 饱和溶液 况
加溶剂
加溶质; 蒸发溶剂 升温 加溶剂
结论
如何使溶液底部的溶质晶体溶解呢？
再加水,能使 固体都溶解吗？
加水和加热后所得溶液 是否饱和？如何证明？
在溶液中再加入该溶质， 看是否能溶？
二.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能无限溶解的溶液; 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/ g
练习： 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
硝 酸 钠
硝 酸 钾
134g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _______________________________。
主板书
（2004宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃） 如下表所示： 10℃ 20℃ 30℃ 温度 0℃ 物质 NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g Na2CO3 · 2O 10H
7g 12.5g 21.5g 38.8g
（1）从溶解度表中，我获取的信息有： NaCl的溶解度随温度变化较小 碳酸钠的溶解度随温度 。 ，
0
3：曲线越陡，该 物质的溶解度受 温度影响越大。
温度（t）
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
练习：
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
.
氯化钠
A
硝 酸 钾
温度
20℃
溶质的质 量
31.6g
溶剂的质 量
100g
溶液的质 量
131.6g
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
>10g
微溶
可溶 >1g
微溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
<1g
可溶
难(不)溶
练习： 0.01g
1g 10g 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 不对 难溶物 ___溶物质。 难 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 （ ）
氯化钾 氯化钠
氯化铵
40
30 20 10 0 10
B
.
20 30 40
硼酸
50
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/ g
/ g
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钾
50 40 30 20 10
氯化钠
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤纸上： KNO3固体
适量水 降温 过滤 混合物 KNO3 热 结晶 加热 饱和溶液
巩固练习：
• 例1，某物质在20º C的溶解度为21.5克， 其含义是什么？
• 其含义是：在20º C时，该物质在100克水中达到饱和
状态时溶解的质量为21.5克。 • 或说：在20º C时，该物质在100克水中最多能溶 解21.5克。
例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在 水中的溶解度是38g。( × ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵， 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( 时硝酸钾的溶解度为75g。( × )