学年新教材高中化学课后作业元素的性质与原子结构新人教版必修第一册

课后作业(二十)
[根底稳固]
一、碱金属元素的结构与性质
1．钠和锂有相似的化学性质，以下说法中，能较好地解释这个事实的是( )
A．都是金属元素B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同D．化合价相同
[解析]钠和锂是同主族元素，在结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们性质的相似性。

[答案] C
2．以下对碱金属性质的表达中，正确的选项是 ( )
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比拟小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反响
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
[解析]除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs那么生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反响，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。

[答案] A
3．以下表达正确的选项是( )
A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
[解析]Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A项错误；ⅠA族中氢不属于碱金属元素，B错误；钠复原性强于Mg，所以在熔融状态下可从MgCl2中置换出镁，C项正确；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D项错误。

[答案] C
4．锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

以下有关锂及其化合物的表达不正确的选项是( )
A．碳酸锂受强热很难分解
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
[解析]解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。

[答案] A
二、卤族元素的结构与性质
5．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )
A．原子核内质子数增多起主要作用
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用
C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
[解析]F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。

[答案] D
6．①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。

其中能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是( )
A．①②③ B．①⑤
C．①②③⑤ D．③④⑤
[解析]单质碘可使淀粉变蓝，故参加物质中如含有单质碘或能与KI反响生成单质碘的，均可使湿润的淀粉－KI试纸变蓝。

溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反响置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反响，没有碘单质生成。

[答案] C
7．假设能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

以下表达中正确的选项是 ( )
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反响生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
[解析]因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反响，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。

[答案] C。