湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期中考试化学试卷

电解 湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期
中考试化学试卷
（开考时刻：2012年11月9日下午4﹕10）
时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N:14 O ∶16
一、选择题(本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学反应的△H>O 是( )
A ．22H O （l ）=== 22
2H (g)O (g)↑+↑ B ．Mg(s)2H (aq)+
+══22Mg H +
+↑
C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)
D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)
2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )
A ．221
H (g)O (g)2+
══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423
CH (g)O (g)2
+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-
C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-
D ．H (aq)OH (aq)+
-
+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 3．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。

依照图像判定下列叙述中正确的是（ ） A ．该反应的热化学方程式为223N (g)3H (g)
2NH (g)+
1H 92kJ mol -∆=+
B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D ．反应3222NH (g)
N (g)3H (g)+ 1H 92kJ mol -∆=+
4．已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用
3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )
A ．24(O )(NO)5υ=υ
B ．225
(O )(H O)6υ=υ
C ．322
(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5
υ=υ
5．一样气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值。

下列变化过程中，熵在
减小(即△S<O)的是( )
A ．222H O(s)H O(l)H O(g)→→
B ．3CaCO ══ 2CaO CO +↑
C ．22Na 2H O +══22Na 2OH H +-
++↑ D ．222H (g)O (g)+══22H O(l)
6．已知22324Na S O H SO +══2422Na SO SO S H O +↑+↓+，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( ) 组号 参加反应的物质 反应温度(℃)
223Na S O 24
H SO 2H O
V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.2 5 0.2 5 D
30
5
0.2
5
0.2
10
7．相同温度下，在A 、B 、C 、D 四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反
应物和生成物，发生可逆反应2X(g)Y(g)
3Z(g)W(g)++，达到平稳后，有一容
积中Y 物质的量浓度与另外三个容积中Y 物质的量浓度不同，那个容积是（ ） A ．2molX 、1molY 、0molZ 、0molW
B ．3molZ 、1molW 、0molX 、0molY
C ．2molX 、1molY 、3molZ 、1molZ
D ．1molX 、0.5molY 、1.5molZ 、0.5molW
8．2I 在KI 溶液中存在下列平稳： 23I (aq)I (aq)
I (aq)-
-+
某2I 、KI 、3I -混合溶液中，3I -的物质的量浓度3c(I )-
与温度
T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平稳状态）。

下列说法正确的是（ ）
A ．反应23I (aq)I (aq)
I (aq)-
-+的0H ∆>
B ．若温度为1T 、2T ，反应的平稳常数分别为1K 、2K ，则
12K K >
C ．若反应进行到状态
D 时，一定有υ（正）<υ（逆），平稳向逆向进行 D ．状态A 与状态B 相比,状态A 的2c(I )大 9.下列方程式正确的是( ) A.CO 32-
+2H 2O H 2CO 3+2OH - B. NH 4+ + CH 3COO -
+ H 2O == CH 3COOH+ NH 3·H 2O C. H 2CO 3 CO 32-+2H +
D. NH 4+
+ AlO 2-
+2H 2O == Al(OH)3↓+ NH 3·H 2O
高温
10．下列说法中正确的是( )
A ．假如盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H +浓度也是醋酸中的两倍
B ．将NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH -浓度均减小到原先的1/2
C ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D ．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
11.常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H +)也增大的是( ) A. NaHSO 4 B. KAl(SO 4)2 C. NaHCO 3 D. CH 3COONa 12.常温下，在pH=1的HCl 溶液中，水电离产生的c(OH - )和c(H + )都为（ ）
A. 0.1mol/L
B. 1mol/L
C. 10-131mol/L
D. 不能确定 13. 下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
A ．Al 3＋、K ＋、CO 32－、Cl －
B ．Mg 2＋、NO 3－、SO 42－、H +
C ．Fe 3＋
、Na ＋
、ClO －
、SO 4
2－
D ．AlO 2－、Na ＋、SO 42－ HCO 3-
14.等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）
A.c(M +
)=c(HA)+c(A -
) B.c(M +)>c(H +)>c(A -)>c(OH -
) C.c(OH -)=c(H +)+ c(HA)
D.c(M +)+c(H +) =c(OH -)+c(A -)
15．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，不能够使用的试剂是（已知：Mg(OH)2的Ksp ：5.6×
10 -12 ，Fe(OH)3的Ksp ：4.0×10 -38 ）（ ） A ．NH 3·H 2O B ．MgO C ．Mg(OH)2 D ．MgCO 3
16.某温下，在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液,产生BaSO 4沉淀，若以Ksp 表示BaSO 4
的溶度积，则平稳后溶液中（ ）
A.[Ba 2+]=[SO 42-]= Ksp ½
B. [Ba 2+]·[SO 42-]＞ Ksp [Ba 2+] = [SO 42-]
C. [Ba 2+]·[SO 42-] =Ksp [Ba 2+]＞[SO 42-]
D. [Ba 2+]·[SO 42-]≠ Ksp [Ba 2+]＜[SO 42-] 17．电子运算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是2Ag O ，电解质溶液为KOH 溶
液；其电极反应如下。

下列叙述正确的是( )
Zn 2e 2OH ---+══2ZnO H O,+22Ag O 2e H O -++══2Ag 2OH -+。

A ．锌为正极
B ．放电时，负极区溶液的pH 增大
C ．锌为负极
D ．放电时，正极区溶液的pH 减小 18. 依照右图，可判定出下列离子方程式中错误的是（ ）
A.2Ag(s)+Cd 2+(aq)=2Ag +(aq)+Cd(s)
B.Cd(s)+Co 2+(aq)=Cd 2+(aq)+Co(s)
C.2Ag +
( aq)+Cd( s)=2Ag(s)+Cd 2+
(aq) D.2 Ag +
(aq) + Co(s) =2 Ag(s)+ Co 2+
(aq) 19. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li ++FeS+2e —=Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，不正确的是（ ） A.Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为0价 B.该电池的总化学方程式为：2Li+FeS =Li 2S+Fe C.负极的电极反应式为Al —3e —=Al 3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li + +e —= Li
20．下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到爱护不被腐蚀的是( )
① ② ③ ④
A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．③④ 21．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( ) A ．NaCl 溶液 B ．2CuCl 溶液 C ．4CuSO 溶液 D ．KOH 溶液 22．操纵适合的条件，将反应3222Fe
2I 2Fe I +
-
+++设计成
如右图所示的原电池。

下列判定不正确的是( ) A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上3Fe +被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平稳状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入2FeCl 固体， 乙中的石墨电极为负极
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共56分)
23．（7分）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是
丙烯（C 3H 6）。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g) === CH 4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g) △H 1=156.6 kJ·mol －1
CH 3CH ＝CH 2(g)=== CH 4(g)＋ HC≡CH(g ) △H 2=32.4 kJ·mol －1
则C 3H 8(g) === CH 3C H ＝CH 2(g)＋H 2(g) △H = kJ·mol －1。

（2）发射火箭时用肼（24N H ）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态
水。

已知2432gN H (g)完全发生上述反应放出568kJ 的热量，热化学方程式是： 。

24．（8分）可逆反应：33FeCl 3KSCN
Fe(SCN)3KCl ++［离子方程式为：
33Fe 3SCN Fe(SCN)+-
+］，达到平稳后，进行下列操作，平稳如何样移动？
（1）加入少量3FeCl 固体：平稳向 移动； （2）加入少量KSCN 固体：平稳向 移动； （3）加入少量KCl 固体：平稳 移动，
其理由是 。

25.（10分）某二元酸(简写为H 2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H 2A ══H ＋
＋HA －
， HA
－
H ＋＋A 2－
（1）常温下，Na 2A 溶液的pH 7（用填空）“＞”、“＝”
或“＜”，理由是（用离子方程式表示）： ； （2）常温下，NaHA 溶液的pH 7（用填空）“＞”、“＝”
或“＜”，理由是（用离子方程式表示）： ，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

26. (14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。

(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。

但在如下两种情形下能发生：
①向稀盐酸中加入H 2O 2后，铜发生溶解。

写出此反应的化学方程式： ；
②如右图，阳极的反应式 ， 总反应的化学方程式是 。

(2)①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式： ； ②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个。

请在下方框中画出所设计的原电池的简图(要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称)。

加热
③此原电池正极的气体生成物是 。

(3)在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：
24Cu 2H SO ()+浓===422CuSO +2H O SO (g)+↑。

若被还原的硫酸是0.9mol ，则消
耗此浓硫酸的实际体积 100mL(选填“大于”或“小于”)。

27.（10分）氢、碳、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次增大。

氢、碳、X 、Y 是组成蛋白质的基础元素，Z 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
⑴ 写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式________； ⑵ X 与氢两元素组成化合物的化学式是 ；
⑶ 硒（Se ）是人体必需的微量元素，与Y 同一主族，Se 原子比Y 原子多两个电子层。

该主族2 ~ 5周期元素单质分别与H 2反应生成lmol 气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol 硒化氢（H 2Se ）反应热的是__________（填字母代号）；
a .+99.7 mol·L －1
b .+29.7 mol·L －1
c .-20.6 mol·L －1
d .-241.8 kJ·mol －1
⑷用石墨作阴极， Z 单质作阳极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，在阳极邻近生成难溶物Z(OH)3。

写出阳极上的电极反应式： ；写出阳极邻近生成Z(OH)3的离子方程式：________________________________。

28.(7分)（1）常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平稳时，溶液的pH=5.60，
c (H 2CO 3)=1.5×10-5 mol·L -1。

若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离。

则H 2CO 3
HCO 3－＋H ＋的平稳常数K 1= 。

（已知10-5.60=2.5×
10-6） （2）已知常温下Ksp(BaCO 3)=5.1×10-9
，Ksp(BaSO 4)=1.1×10-10。

①把BaCO 3和BaSO 4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止。

上层清液中c(CO 32-)与c(SO 42-)之比是 。

②在BaSO 4的悬浊液加入Na 2CO 3溶液，可使BaSO 4转化为BaCO 3。

要生成BaCO 3，Na 2CO 3溶液的浓度应大于 mol/L 。

（设定：1.1≈1）
湖南师大附中高二年级化学选修4模块结业考试
答 题 卷
（开考时刻：2012年11月9日下午4﹕10）
时量：90分钟 满分：100分
命题人：谭富桃
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
二、非选择题
学校 班级 姓名 学号 考室号
密 封 线 内 不 要 答 题
试 题 答案
一、选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A C D A D C C B D D B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C
B
B
A
C
C
A
C
B
A
D
二、非选择题答案 23.(1) 124.2 kJ·mol －1
(2)2422N H (g)2NO (g)+══223N (g)4H O(g)+ 1136H ∆=-1kJ mol - 24．（1）正反应 （2）正反应 （3）不 +
K 和-Cl 不参加反应 25.（1）＞ A 2-
+H 2O
HA -+ OH
-
(2)＜ HA -
A 2-+ H +
c(Na +
)>c(HA -)>c(H +
)>c(A 2-)>c(OH -
)
26. (1)Cu ＋H 2O 2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O
Cu －2e －===Cu 2＋ Cu ＋2HCl=====电解
CuCl 2＋H 2↑ (2)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O NO 2 (3)大于
27.（1） ..
..
H H::H H
C （2）NH 3或N 2H 4 (3) b
(4)-3Al- 3e =Al +
3-332Al +3HCO =Al(OH)+3CO +↓↑
28. （1）4.2×10-7 （2）①46或46.4 ②5.1×10-4。