苏教版高中化学必修一课件4-1-2硫酸的制备和性质
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途
化肥
蓄电池
干燥剂
医药
硫 酸
酸洗 炸药 农药
[巩固练习] 1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性 4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 强氧化性、酸性
（二）浓硫酸 1、物理性质： 无色粘稠油状液体，密度比水大， 可与水以任意 比互溶， 98.3%浓硫酸沸点为338℃，是高沸点难 挥发的强酸。 2、特性 浓硫酸具有吸收现成的水（气体、 （1）吸水性 : 液体中以及晶体中的结晶水）的性能。 应用：可作干燥剂。但不能干燥碱性气体 （NH3）和还原性气体（H2S、HBr等）。
（2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。
吸水：吸收游离水 脱水：强制夺取氢、氧元素（2：1） 思考：
1、浓硫酸如何保存？
密闭保存。
2、若浓硫酸沾到皮肤上，如何处理？
立即用水冲洗。
(3)强氧化性 ①氧化大多数金属 （除Pt、Au外）
得到1×2e-
Cu +2H2SO4 = CuSO4+ SO2↑ + 2H2O
硫酸的工业生产
沸腾炉 接触室 吸收塔
净 化 冷却
二、硫酸的性质 （一）稀硫酸
H2SO4=2H+ + SO42-
1、与指示剂反应 2、与活泼金属反应: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 3、与金属氧化物反应: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4、与碱发生中和反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5、与某些盐发生反应: Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O+ CO2↑
失去1×2e-
酸性 浓硫酸的作用 1:1
强氧化性
注意：常温下，浓硫酸使Fe、Al等钝化。
讨论：蔗糖炭化实验中，为什么会形成疏松多孔 的“面包”？产生的刺激性气体是什么？ ②氧化某些非金属 C + 2H2SO4 CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
小结：
硫酸
稀硫酸 具有酸的通性
吸水性 浓硫酸 脱水性
2、下列硫酸的用途决定于它的什么性质? （1）制备硫酸盐 如：CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O 酸性 （2）金属除锈 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 酸性 （3）做气体干燥剂 吸水性
浓硫酸
4-1-2硫酸的制备和性质
一、接触法制硫酸 [阅读提纲]阅读教材并讨论下列问题。 1、工业制硫酸分成哪几个步骤? 2、每个阶段的反应原理是什么? （1）造气： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
（2）接触氧化：
2SO2+O2 2SO3 （3）三氧化硫的吸收：SO3 + H2O = H2SO4
化肥
蓄电池
干燥剂
医药
硫 酸
酸洗 炸药 农药
[巩固练习] 1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性 4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 强氧化性、酸性
（二）浓硫酸 1、物理性质： 无色粘稠油状液体，密度比水大， 可与水以任意 比互溶， 98.3%浓硫酸沸点为338℃，是高沸点难 挥发的强酸。 2、特性 浓硫酸具有吸收现成的水（气体、 （1）吸水性 : 液体中以及晶体中的结晶水）的性能。 应用：可作干燥剂。但不能干燥碱性气体 （NH3）和还原性气体（H2S、HBr等）。
（2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。
吸水：吸收游离水 脱水：强制夺取氢、氧元素（2：1） 思考：
1、浓硫酸如何保存？
密闭保存。
2、若浓硫酸沾到皮肤上，如何处理？
立即用水冲洗。
(3)强氧化性 ①氧化大多数金属 （除Pt、Au外）
得到1×2e-
Cu +2H2SO4 = CuSO4+ SO2↑ + 2H2O
硫酸的工业生产
沸腾炉 接触室 吸收塔
净 化 冷却
二、硫酸的性质 （一）稀硫酸
H2SO4=2H+ + SO42-
1、与指示剂反应 2、与活泼金属反应: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 3、与金属氧化物反应: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4、与碱发生中和反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5、与某些盐发生反应: Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O+ CO2↑
失去1×2e-
酸性 浓硫酸的作用 1:1
强氧化性
注意：常温下，浓硫酸使Fe、Al等钝化。
讨论：蔗糖炭化实验中，为什么会形成疏松多孔 的“面包”？产生的刺激性气体是什么？ ②氧化某些非金属 C + 2H2SO4 CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
小结：
硫酸
稀硫酸 具有酸的通性
吸水性 浓硫酸 脱水性
2、下列硫酸的用途决定于它的什么性质? （1）制备硫酸盐 如：CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O 酸性 （2）金属除锈 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 酸性 （3）做气体干燥剂 吸水性
浓硫酸
4-1-2硫酸的制备和性质
一、接触法制硫酸 [阅读提纲]阅读教材并讨论下列问题。 1、工业制硫酸分成哪几个步骤? 2、每个阶段的反应原理是什么? （1）造气： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
（2）接触氧化：
2SO2+O2 2SO3 （3）三氧化硫的吸收：SO3 + H2O = H2SO4