福建省清流一中2016-2016学年高一下学期第三阶段质量检测化学试卷(实验班) 含答案

清流一中2015—2016学年下学期第三阶段必修2模块考试
高一化学试卷（实验班）
（考试时间:120分钟满分:100分）
一、选择题(本大题有23小题，每题2分共46分)
1．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（)。

A．14462Sm与15062Sm互为同位素
B．14462Sm与15062Sm的质量数相同
C．14462Sm与15062Sm是同一种核素
D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
2．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2C．HNO3 D．Na2O2 3．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a,且A3+与B n—的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）
A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3
4．自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源,一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。

下列叙述正确的是阶段（）
A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能
源
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能
使氢气生成速率
．．
A．加热B．增加Fe的质量
C．滴加几滴CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
6．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞C＞B D．C ＞A＞B＞D
7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（)
A．v（N2）=0。

1mol·L—1·s-1B．v （H2)=0.1mol·L-1·min—1
C．v（NH3)=0。

15mol·L—1·min-1D．v(H2）=0。

3mol·L-1·min-1
8．下列第二周期的元素中,原子半径最小的是（）A．O B．F C．N D．C
9．下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化
10．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，原电池的电极反应式为：
Zn＋2OH- －2e—= ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH-,据此判断氧化银是( )
A．负极，并被氧化B．正极,并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化11．在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应：X（g）+ Y（g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零
C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变
12．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
学必求其心得，业必贵于专精
A．离子的还原性：Y2—＞Z—B．质子数：c＞b C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
13．、原电池中，正极是（）
A.物质被氧化的一极。

B.电子流出的电极。

C.发生还原反应的电极. C.与负极相比较，金属性较活泼的一极。

14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．NCl3B．H2S C．BeCl2D．SF6 15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径:Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
16．把0。

6 mol X气体和0。

4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g）＋Y（g）ｎZ(g)＋2W（g），5 min末已生成0。

2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0。

01 mol·L－1·min －1，则n的数值为（)
A．1 B．2 C．3 D．4
17、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。

下列叙述正确的是（）。

A．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量18．下列排列有错误的是( ）
A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．碱性：Al（OH)3＜Mg(OH)2＜Ca（OH）2＜KOH
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
19．同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似．PH4I 是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（) A．它是一种共价化合物B．它受热时,可能会分解产生有色气体
C．它不可能与NaOH溶液反应D．它只含离子键
20．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（) A．CaBr2B．CaCl2C．MgCl2
D．MgF2
21．按图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示( ）
①c (Ag ＋） ②c (NO 3-) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量
A.① ③
B.③ ④ C 。

① ② ④ D.②
22．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相
对位置如表所示，且它们都是金属元素.下列判
断正确的是( ) A ．甲、丙与水反应的剧烈程度：丙＜甲
B ．金属性：丙＞乙
C ．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
D ．丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物间不能发生反应
23．一定温度下，反应A 2（g)+B 2(g ）＝2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A.混合气体中各物质的浓度相等。

B 。

单位时间内生成2nmolAB 同时生成nmolB 2 。

C 。

单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolB 2 。

D 。

单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB 。

24．1、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和
规律.下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价： 甲 乙 丙 丁 戊
（1）A元素处于周期表中的位置是_____________________。

(2）写出D离子的结构示意图。

（3)上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________
(填化学式）。

（4）C元素气态氢化物的电子式为_________。

它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于__________（离子
或共价）化合物，其中含有的化学键类型有
__________________。

（5）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
______________________________________________。

（6）元素E与元素F对比，非金属性较强的是_______(用元素
符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________(填
选项字母）。

A. 气态氢化物水溶液的酸性B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度D．气态氢化物的稳定性
2．一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。

(1）写出该反应的化学方程式。

（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1v2(填〉、<或=）。

（3)在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是. 25．1、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：
（1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，
正极的电极反应式为：
(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该
装置(填“能"或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，
_________；若能，请指出负极是该电极反应式是_________。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化
学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极,电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入极(填a或b,下同）,电子从极流出。

电池的负极反应方程式为：_________________________
2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间
(min）
12345
氢气体积（mL）30120280350
370
（反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2~3、3～4、4~5 min）为原因是.
另一学生也做同样的实验,由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是（填相应字母）；做法中不可行的是____________，理由是：_______________________________________________________。

3．某同学利用右图装置来验证同主族元素非金属性
．．．．
的变化规律。

(1）仪器B的名称为,干燥管D的作用
为.
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾
混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
溶液吸收尾气。

（3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是,
即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰
实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶. 26．Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。

下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
(1）写出上述实验中发生反应的化学方程式。

（2)实验结果表明,催化剂的催化效果与有关。

Ⅱ。

经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图
甲、乙所示的实验。

回答相关问题:
（3）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4)3更为合理，其理由
是。

（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称
为，实验中需要测量的数据是.
2、（1）在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A 原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol-1）。

下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键H-H H—N
键能（kJ·mol-1）436945391
根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”）反应；在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。

可生成0。

4mol氨气,则放出（或吸收）的热量为。

（2）下列变化:①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解.（本题只填序号）
未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的
是；
仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序
为。

(4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2
中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。

下列关系式正确的是（）
A、Q1＋Q2＞Q3
B、Q1＋Q2＜Q3
C、2Q1＋Q2＞2Q3
D、2Q1＋Q2＜2Q3
清流一中2015—2016学年下学期必修2模块考试
高一化学答案
一选择题
1-—5 A D A A B 6——10 B A B A B 11——15 D A C A D
16-—20 A A A B B 21—-23 D B B
24．（12分）
1、（1）第3 第ⅡA (1分)
（2）（1分）
（3）HClO4（1分）
(4）（1分）
离子（1分）离子键、共价键（2分，各1分）（5)Al（OH)3 ＋3H＋= Al3＋＋3H2O （2分）
（6）Cl (1分）
C、D （2分,各1分，答对1个得1分，多选不得分）2．（4分) （1）3Y(g)2X(g) （2分）（2)＞（3)t3(各1分）
25、（8分）1、(1)2H+ +2e—==H2↑(1分）(2）能Cu Cu —2e- ==Cu2+
b b （5分）CH4 + 2H2O—8e—== CO2 + 8H+（2分）2．（5分）4-5min（1分），因为此时段c(H+)减小(1分）
A、C（2分） B 置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快（1分)
3．(6分)（1）锥形瓶防止倒吸（2)变蓝NaOH；
（3）有白色沉淀生成，饱和NaHCO3（各1分) 26．（7分）Ⅰ。

（1）2H2O22H2O + O2↑(2分）（2）催化剂的颗粒大小（1分)
Ⅱ.（3）产生气泡的快慢(1分) 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（1分）
（4）分液漏斗（1分）收集40 mL气体所需要的时间(1分）2、(12分）(1）放热18。

6KJ （各1分）（2）①⑤、②③、④、⑥（6分）
（3）D A BC（2分）（4)D（2分）
2016—5—17。