西宁市高一上学期化学期末考试试卷

西宁市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）
A . 分散系的分类：
B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
2. （2分） (2018高二上·大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质
A明矾蔗糖CO
B天然橡胶石膏
C冰王水
D胆矾玻璃
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . KCl溶液
B . 液态HCl
C . 熔融的NaOH
D . 蔗糖溶液
4. （2分） (2016高一下·上饶期中) 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）
A . 中子数92
B . 电子数143
C . 核电荷数235
D . 中子数与质子数之差51
5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）
A．除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液 C.排空气法收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是（）
A . 硬铝
B . 青铜
C . 不锈钢
D . 水银
7. （2分） (2016高一上·遵义期中) 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）
A . 有1个氧原子
B . 有2个氧原子
C . 有1个A原子
D . 有2个A原子
8. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（）
A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－
B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2
C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－
D . 2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)3
9. （2分）下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（）
①C2H5Br ②氯水③溴的CCl4溶液④KClO3溶液
A . ①②
B . ③④
C . ②③
D . ①④
10. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）
A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒
C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点
D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿
11. （2分） (2017高二下·商丘期末) 化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；④用量筒量取23.10 mL溴水；
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mo l·L－1的NaOH溶液；
A . ③⑥
B . ②③④⑤
C . ①②④
D . ②⑤⑥
12. （2分） (2018高一上·湛江月考) 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）
A . x/4
B . 4x
C . x/8
D . 8x
13. （2分） (2018高一上·通榆月考) 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . HCO3-、ClO-、K+、H+
B . Na+、Fe2+、NO3-、H+
C . K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D . OH-、NH4+、Cl-、SO32-
14. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列溶液中Cl－浓度最小的是（）
A . 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B . 300 mL 2.5 mol/L FeCl3溶液
C . 500 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
D . 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
15. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列溶液在指定环境中能大量共存的是（）
A . 有大量SO 溶液中：Na+、NH4+、SO 、NO
B . 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO 、Cl﹣
C . 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO 、SO
D . 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO 、SO
16. （2分）将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2 ，金属Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是（）
A . H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
B . 反应过程中的还原产物是SO2
C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1
D . 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2
17. （2分） (2018高一下·北京期中) 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2 ，下列装置正确的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ②
D . ③
18. （2分）制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4（3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（）
A . （1）（3）为置换反应
B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应
C . （2）为化合反应
D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原
19. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）
A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂
B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚
D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
20. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
二、实验题 (共1题；共9分)
21. （9分） (2019高三上·虹口期末) 某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1） C装置的作用是________。

（2）氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：
物理性质变化：________；
化学性质变化：________。

（3）乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。

原因是________(用离子方程式表示)。

丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。

他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：________。

请设计实验验证假设①是否成立：________。

（4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：
试剂a应选择________；试剂b应选择________。

（5）戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。

请评价他的观点是否正确并说明理由________。

三、推断题 (共1题；共6分)
22. （6分） (2018高三上·岳阳月考) 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：
（1） B的电子式为________，固体甲、乙的化学式分别是________、________；
（2）上述转化中，① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 其中属于置换反应的是（填序号）________；
（3）写出W和水反应的化学方程式________，和溶液反应的离子方程式________．
四、综合题 (共2题；共20分)
23. （12分） (2018高一上·广西月考) 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2 + 2Mg C + 2MgO
请回答下列问题：
（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

（2）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。

CO2 + 2Mg C+2MgO
（3）该反应的氧化剂是________，还原产物是________。

（4）如果有 2.4 克的 Mg 参与反应，则转移的电子数目为________mol。

24. （8分）(2019·定远模拟)
（1） I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。

（2） H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式________。

（3） II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： ________。

（4）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（5）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为________。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________（填代号）。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液（6）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式为________，E是________（填化学式）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共1题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、推断题 (共1题；共6分)
22-1、
22-2、
22-3、
四、综合题 (共2题；共20分)
23-1、23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。