2019年沪教版初三化学全册导学资料：第七章第2节第2课时常见的碱

2NaOH
(放出热量)
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸等 ③去除油污：炉具清洁剂中含
氢氧化钠
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性 土壤、配制波尔多 液 ③作建筑材料
2.氨水
氨水是一种无色、有___氨_臭____气味的水溶液，有较强的挥发性。
第2节 常见的酸和碱
探究点一 氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 [情景展示]
物质
酸碱 指示剂
紫色石 蕊试液
无色酚 酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
呈___蓝_____色
呈___红_____色
第2节 常见的酸和碱
物质 二氧化碳
硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
无明显现象，化学方程 溶液变____浑_浊_________，
式为
化学方程式为
___C_O__2＋__2_N_aO__H_=_=_=_____ _____C_O_2＋__C_a_(_O_H_)_2=_=_=____ ___N_a_2C_O__3＋__H_2O________ ____C_a_C_O_3_↓_＋_H__2O_______
第2节 常见的酸和碱
[解析] (1)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀而使溶液变浑浊。 (2)CO2和NaOH溶液发生了反应，使试管内、瓶内压强减小，在外界大气压 的作用下，使得试管内液面上升、气球胀大；但究竟是CO2是与NaOH发生反 应，还是与NaOH溶液中的水反应，需要做对比实验验证。
碱的溶液都能导电吗？图乙是氢氧化钠溶于水后形成的离子， 请你推测氢氧化钾、氢氧化钙水溶液中会有哪些离子？碱溶液 为什么有通性？
[思考交流]
第2节 常见的酸和碱
[归纳提升]
碱溶于水后形成了金属离子(或铵根)和氢氧根离子，所以都 能导电。氢氧化钾溶于水会产生钾离子、氢氧根离子；氢氧化钙 溶于水会形成钙离子、氢氧根离子，因此碱溶液中都含有相同的 氢氧根离子，具有碱的通性。碱中的金属离子不同也会导致碱的 化学性质不完全相同，如氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反 应时，前者无明显现象，后者会形成白色沉淀。
第2节 常见的酸和碱
【方法点拨】需要密封保存的几类物质：①挥发性的；②吸水性 的；③易潮解的，如氢氧化钠固体；④能与空气中的某些成分发 生反应的，如生石灰和碱溶液。
第2节 常见的酸和碱
知识点二 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1.实验：碱溶液的性质实验记录 [以NaOH溶液和Ca(OH)2溶液为例]
第2节 常见的酸和碱
探究点三 氢氧化钠与氢氧化钙的变质 [情景展示]
盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜。
第2节 常见的酸和碱
[问题探究]
石灰水表面白色薄膜的成分是什么？如何验证氢氧化钠是 否变质及变质程度？
[思考交流]
第2节 常见的酸和碱
[归纳提升]
石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变 质生成的难溶性的碳酸钙沉淀。根据氢氧化钠的变质程度有三种可 能，提出猜想：a. 氢氧化钠未变质；b. 氢氧化钠部分变质；c. 氢氧化钠完全变质。检验方法：取少许固体样品于试管中，加水溶 解。先加入足量氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠变质 为碳酸钠，若无现象，则说明猜想a成立；再滴加无色酚酞试液， 若溶液变色，则说明猜想b成立；若无现象，则说明猜想c成立。
第2节 常见的酸和碱
[归纳提升]
碱与盐反应生成新盐和新碱，这一类反应属于复分解反应， 是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，反应 过程中仅相互交换成分，无元素化合价的变化。
第2节 常见的酸和碱
[课堂速记]
第2节 常见的酸和碱
3．碱的通性
[情景展示]
第2节 常见的酸和碱
[问题探究]
第2节 常见的酸和碱
[课堂速记]
第2节 常见的酸和碱
核心二 碱的化学性质
例2 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点 化学性质的归纳图(如图7－2－4所示)，完成下列问题(箭头上方
的物质是指与碱反应的物质)。
盐和水 变色
某些非金 属氧化物
性质2 指示剂
性质1
酸
碱 性质3
溶 液
某些盐
第2节 常见的酸和碱
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图7－ 2－6所示的A、B两实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。 实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。
第2节 常见的酸和碱
①张华认为上述实验是可行的，其共同原理是 __氢__氧__化_钠__溶_液__与__C_O_2_发_生__反_应__，_使__容__器_内__气_压__降__低______________。 ②李红提出疑问，她认为上述实验不严谨，其理由是 _____C__O_2能__溶_于__水__，_也__能_使__容__器_内__气_压__降__低_________。要得到科学 严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 _____将__氢_氧__化__钠_溶__液_换__成__等_体__积_的__水_________________________。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是___A_____(填字母)，理 由是___氢__氧_化__钠_有__腐__蚀_性__，_易__伤__到_手____________________
第7章 应用广泛的酸、 碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2课时 常见的碱
问题导学 新知学习 课堂反馈
第2节 常见的酸和碱
问题导学
第2节 常见的酸和碱
新知学习
知识点一 常见碱的物理性质、用途
1. 氢氧化钠与氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、 ____白_色_____固体，易潮解， __白__色__粉末， 状态 __易____溶于水(溶解放热) ___微___溶于水
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还 需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试验。
[课堂速记]
第2节 常见的酸和碱
2．氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸铜溶液的反应
[情景展示]
第2节 常见的酸和碱
[问题探究]
碱溶液与硫酸铜溶液反应有什么明显的现象？这一类反应有 何特征？
[思考交流]
第2节 常见的酸和碱
知识点三 复分解反应的定义和规律
1.定义：两种__化_合__物___相互____交__换_成__分_____，生成两种新的 ___化_合__物______，这类反应称为复分解反应。 2．反应规律：AB＋CD―→AD＋CB
[注意] 碱溶液与非金属氧化物的反应，不是按组成交换规 律进行的，不属于复分解反应。
氨水(NH3·H2O)也是较为常见的碱。氨水是由氨气(NH3)溶于水 形成的，具有挥发性，具有特殊的氨臭味。氨水也有弱碱性，与氢 氧化钠和氢氧化钙有相似的性质。
[课堂速记]
第2节 常见的酸和碱
核心一 常见的碱及其用途
例1 下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的叙述，不正确的是( C ) A．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．氢氧化钠和氢氧化钙都必须密封保存 C．氢氧化钠易潮解，可作所有气体的干燥剂 D．农业上可用熟石灰改良酸性土壤
性质4
盐和水 新盐和新碱
第2节 常见的酸和碱
(1)碱溶液能使无色酚酞试液变___红_____。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为 __2N__aO__H_＋_C__O_2=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O_____，所以氢氧化钠必须__密__封__保存。 (3)写出能体现性质4的一个反应的化学方程式： ___C_u_S_O_4_＋_2_N_a_O_H_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2↓_＋__N_a_2S_O_4_(其__他__合_理__答_案__均__可_)________
俗名
__熟__石__灰____、 ____烧__碱____、____火_碱_____、 ____消__石_灰___，水 ___苛__性__钠___(具有强腐蚀性) 溶液俗称
___石_灰__水____
第2节 常见的酸和碱
制法 用途
氢氧化钠
氢氧化钙
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋ CaO＋H__2O_=_=_=_C_a_(OH)2
产生___蓝___色沉淀，化 学方程式为
_2_N_a_O_H__＋_C_u_S_O_4_=_=_=__
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
产生___蓝___色沉淀，化 学方程式为
Ca_(O__H_)2_＋__C_u_SO__4=_=_=
Cu(OH)2↓＋CaSO4
第2节 常见的酸和碱
探究点二 氢氧化钠与二氧化碳的反应 [情景展示]
常
CaO+H2O
见
的
氢氧化钙[Ca(OH)2]
制取
Ca(OH)2
碱
碱 碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
的
化 碱+非金属氧化物
盐+水
学 碱+盐
新碱+新盐
性 质 复分解反应：AB+CD
AD+CB
第2节 常见的酸和碱
课堂反馈
知识点1 常见碱的物理性质、用途
1．下列不是氢氧化钠俗称的是( C ) A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠
第2节 常见的酸和碱
[问题探究]
取片状氢氧化钠固体露置于空气中，一段时间后观察到什 么现象？说明氢氧化钠有什么性质？氢氧化钙也会这样吗？
[思考交流]
第2节 常见的酸和碱
[归纳提升]
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质：
俗名
氢氧化钠(NaOH) 烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
第2节 常见的酸和碱
2．下列说法错误的是( D ) A．氢氧化钠是白色固体，易吸收水分而潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氧化钙与水反应可生成氢氧化钙 D．氢氧化钙可作干燥剂
第2节 常见的酸和碱
知识点2 碱的化学性质
3．下列溶液中能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的是( A )
A．石灰水
B．白醋
第2节 常见的酸和碱
[课堂速记]ห้องสมุดไป่ตู้
第2节 常见的酸和碱
核心三 氢氧化钠与二氧化碳反应的探究
例3 2017·潍坊 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中(装置 气密性均良好)，不能观察到明显现象的是( A )
第2节 常见的酸和碱
[解析] 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，要借助反应中气压的 变化或者反应中生成物的性质来验证二者发生了化学反应。A中装置与大气 相通，无法形成压强差，故不能观察到明显现象；B、C和D中二氧化碳均被 氢氧化钠溶液吸收，装置内气压都减小，故都可观察到明显现象。
第2节 常见的酸和碱
例4 某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠 溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式： _______C_O__2＋__C_a_(O_H__)2_=_==_C__aC_O__3↓_＋__H_2O______________________。
C．氯化钠溶液 D．稀盐酸
4．下列物质能与NaOH反应的是( B )
A．Fe C．Fe2O3
B．CO2 D．NaCl
第2节 常见的酸和碱
5．下列关于Ca(OH)2性质描述中，不正确的是( D ) A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．能与二氧化碳发生化学反应 C．可以用生石灰与水反应制取 D．将饱和石灰水升温可以变成不饱和溶液
色、态、 味
白色，片状固体，无味
白色，粉末状固体， 无味
溶解性
易溶于水，溶解时会放出大量的热， 水溶液具有滑腻感
微溶于水，溶解度随 温度升高反而减小， 水溶液也有滑腻感
在空气中 的变化
易吸收水分，表面出现潮湿(潮解)
能吸收少量水分
第2节 常见的酸和碱
氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，反应会放出大量的热。生 石灰可用作干燥剂。
【方法点拨】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，可设计 特殊装置使氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置内外产生压强差， 产生明显现象来证明两者发生了化学反应。但为排除二氧化碳与 水反应的可能性，还需要将氢氧化钠溶液换为等体积的水做对比 实验。
第2节 常见的酸和碱
氢氧化钠（NaOH）:易吸水潮解，吸收二氧化碳变 质，必须密封保存
1．稀酸与金属反应
第2节 常见的酸和碱
[问题探究]
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，怎样证明二 者发生了反应？
[思考交流]
第2节 常见的酸和碱
[归纳提升]
通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产 生明显现象来证明，可用以下装置进行证明。
第2节 常见的酸和碱
观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水进入 导管；C.锥形瓶中气球胀大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形成“喷 泉”；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变瘪。