辽宁省辽河油田第二高级中学高一化学下学期期末考试试题

辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考
试试题
时间：90分钟分值：100分
相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 P—31
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最大的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮
2．下列金属中，以单质形式存在于自然界的是 ( ) A． Au B．Mg C．Fe D．Al
3.下列元素中，不属于主族元素的是 ( )
A．钡 B．铁 C．钙 D．碘
4.参照反应Br＋H2⇌HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 ( )
A.正反应为吸热反应
B.吸热反应一定要加热后才能发生
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
5.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金为电极材料的海水电池。

在这种电池中 ( )
①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
6.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2⇌2NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是 ( )
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
7.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(s)＋Q(g)⇌R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )
A.反应容器内压强不随时间变化而变化
B.R和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间变化而变化
8．下列叙述正确的是( )
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
9．下列关于有机物的用途，说法不正确的是( )
A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源
B．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料
C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物
D．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂
10．下列关于甲烷、乙烯、苯3种烃的比较中，正确的是( )
A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在空气中分别完全燃烧等质量的这3种烃，苯消耗的氧气最多
C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面
D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
11.下列说法中正确的一组是 ( )
A.H2和D2互为同位素
B.和互为同分异构体
C.正丁烷和异丁烷是同系物
D.和是同一种物质
12.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
13.下列热化学式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1 C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol﹣1
14.反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（）
A．整个反应速度由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①＜②
C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）
D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1
15.下列关于能量变化的说法正确的是（）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
16．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是B
①铁在潮湿的空气中容易生锈
②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）
⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．
A. ③④
B. ①②
C. ①⑤
D. ①②⑤
17.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。

在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。

以下属于“绿色销毁”的是( )
A.泼上汽油焚烧
B.倾倒于江河之中
C.深埋于土中
D.碾压粉碎后回收利用
18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
19.下列说法中不正确的是( )
A煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义
B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
D. 与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
20.已知：4HCl(g)+O 2 (g)2C12 (g)+2H2O(g) △H=-123 kJ．mol-1。

其中相关的化学键键能数据如下：
其中a值为（）
A．242 B．303.5 C．180.5 D．365
二、非选择题（本题共四小题，共40分）
21．(10分) 地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
(1)淡化海水的方法有________(写一种合理方法即可)。

由海水提取的粗盐中含有Ca 2＋
、Mg 2＋
、SO 42－
等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH 、BaCl 2、________(填化学式)，之后________(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)。

将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

(2)反应④由无水MgCl 2制取金属镁的常用工业方法是________。

(3)向苦卤中通入Cl 2置换出Br 2，再用空气吹出溴并用SO 2吸收，转化为Br －
，反复多次，以达到富集溴的目的。

由海水提溴过程中的反应可得出Cl －
、SO 2、Br －
还原性由强到弱的顺序是________________。

(4)工业上也可以用Na 2CO 3溶液吸收吹出的Br 2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO 2。

写出反应的离子方程式：___________________________________________________________。

最后再用H 2SO 4处理所得溶液重新得到Br 2，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

22、(8分)化学式为C 2H 6O 的化合物A 具有如下性质： A ＋Na ―→慢慢产生气泡 A ＋CH 3COOH 浓硫酸有香味的产物
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________(填字母)。

A.一定含有—OH
B.一定含有—COOH
C.A 为乙醇
D.A 为醛
(2)含A 的体积分数为75%的水溶液可以用作__________________________________。

(3)A 与钠反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)化合物A 和CH 3COOH 反应生成的有香味的产物的结构简式为____________________。

23、（12分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH 溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体 g 。

(2)从图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)： 。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热数值为57.3 kJ/mol)：
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。

则中和热△H= (取小数点后一位)。

(3)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。

请认真观察如图，然后回答问题。

①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

②对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，
反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________。

24、(10分)一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0 达到平衡后，试回答下列问题：
(1) 该条件下，反应的平衡常数表达式K=__________，若降低温度，K 值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2) 下列能说明该反应已达到平衡状态的有（______）
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色不再改变
D．c(N2)与c(H2)的比值为1:3
E．容器中气体的密度不再改变
(3)既加快反应速率又使平衡右移的方法是（______）
A．降低温度 B．加入正催化剂 C．减小容器体积 D．再通入和原来相等量的 N2和 H2 (4) 在A、B 两个容积相同的容器中各充入 1mol N2和 3mol H2，A 容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则
x________y(“>”“<”或“=”)。

(5) 在容积为2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，则该条件下N2的平衡转化率为__________。

参考答案 一、选择题
二、非选择题
21、（10分）(1)蒸馏法(合理即可) Na 2CO 3 过滤 盐酸（各1分） (2)电解法（1分） (3)SO 2＞Br －
＞Cl －
（1分）
(4)3CO 32－＋3Br 2===5Br －
＋BrO 3－＋3CO 2↑（2分） 5Br －＋BrO 3－＋6H ＋
===3Br 2＋3H 2O （2分） 22、（8分）(1)AC (2)医用消毒剂 (3)2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (4)CH 3COOCH 2CH 3（各2分，共8分） 23、（12分）【答案】
Ⅰ.(1)5.0（2分）(2)abe （3分） Ⅱ.(1)1/2H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)
1/2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ/mol （2分）
(2)①4.0（1分）②-53.5 kJ/mol （1分）(3)放热；（1分）－(E 1-E 2) kJ/mol ；（1分）使用了催化剂（1分） 24、【答案】 （10分）
(1). c(NH 3)2/c(N 2)·c (H 2)3 （1分） (2). 增大 （1分） (3). 向正反应方向 （1分） (4). 不变 （1分） (5). BE （2分） (6). C （1分） (7). >（1分） (8). 66.7%（2分）。