高考一轮复习孟津一高高三上期期末考试试卷

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
孟津一高2015—2016学年高三上期期末考试试卷
化学
考试时间：90分钟试卷满分：100分
可能用的相对原子质量：N-14，O-16，S-32，Al-27，Fe-56，Cu-64，Mg-24，C-12，Mn-55 H-1
第Ⅰ卷选择题（共46分）
1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：( )
A． B．C．CH4O D．C 3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐减小
4.下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：( )
5．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：( )
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③④ D．③④⑤
6.下列说法不正确的是( )
A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA
链中的P元素
D.
32
CH CH CH
O和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则
7．如图表示ag O
2
与a gX混合气体在恒压条件下的密闭容器中体积
(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C3H6(气) B．CH4C．CO2D．NO
8. N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N A
D.在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物
的水化物的酸性依次递增
C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有
氧化性和还原性
D．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
10.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC13
11. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气
体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaS B．BaSO3和BaSO4C．BaSO3D．BaSO4
12.下列说法正确的是（）
A．1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）
C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D．分子中的所有原子有可能共平面
13.下列说法正确的是( )
A. 在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c(OH﹣)
B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C. 在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的K sp越小，其物质的量浓度越小
D. 反应5S2O82-+2Mn2++8H20=10SO42-＋2Mn O4-+16H+,得电子的元素是氧元素，反应中转移
10e-
14．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至
有丁达尔效应红褐色液体为胶体溶液呈红褐色，用激光笔照射
B 向溶液X中加入NaHCO
粉末产生无色气体X一定属于酸
3
C 向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：Cl
＞I2
2
D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是SO
2
15．下列关系式或离子方程式中，正确的是（）
A．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶
液中c（CH3COO－）
c（CH3COOH）
的值增大到原来的100倍
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
NH4+＋Al3+ ＋2SO42-＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋NH3·H2O ＋2BaSO4↓C．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
16．为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（）
A．V=2240 B．n=0.02 C．原混合物中FeS04的质量分数约为89% D．m=0.6 17. —定浓度H
2
SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐
渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，
假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4
的物质的量浓度分别为（）
A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/L C．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L
18．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭
容器中反应：C（s）+CO 2（g）2CO（g），平衡
时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已
知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，
下列说法正确的是（）
A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平
衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总
19．下列叙述正确的是（）
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
D．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
20.下列离子方程式的书写正确的是（）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O
C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
21. 下列关于各图像的解释或结论正确的是( )
甲乙丙丁
A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
(g) N2O4(g)，A点为平衡状态
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A
D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
22．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该
电池的说法正确的（）
A．反应CH 4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移
12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
23.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），现从两条途径分别
建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1，以下叙述正确的是（）
A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B 、达到平衡时，途径I 所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C 、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D 、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
第Ⅱ卷 非选择题（共54分） 24．(15分)硫酰氯(SO 2Cl 2)是一种化工原料，有如下有关信
息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。

氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO 2(g ）+Cl 2(g ）
催化剂
SO 2Cl 2(l ） △H=﹣97.3kJ/mol,实验室合成
反应和实验装置如图所示： 回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为______，活性炭的作用是 ,B 中加入的药品是__ ____。

实验时从仪器C 中放出溶液的操作方法是_________ 。

(2)装置丁中发生反应的离子方程式为_________ __。

用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

(3)氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。

(4)若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____ __。

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)__ 。

25.（12分）实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －
等）中回收碘，其实验过程如下：
－，其离子方程式（1）向含碘废液中加入稍过量的Na
2SO3溶液，将废液中的I2还原为I
为；该操作将I2还原为I－的目的是。

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阳极的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。

该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

26．（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．
（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结
晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围
为．
（4）准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，
加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化
成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至
终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液
20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度为%
（结果保留两位有效数字）
（5）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。

（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性
KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和
KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。

27. 选做题．(从下列两题中任选一道作答,答两题者,
只计算第一题分值)
选做一【化学－物质结构与性质】（15分）有关元素的部分信息如下表所示： 元素 A B
R
D
相应 信息
短周期元素、最高正价为+7
基态原子中，电子占据的最高能层符号为L ，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子
R 核外电子共有15种运动状态
D 与A 能形成两种常
见的化合物DA 2，DA 3 回答下列问题：
(1)D 的基态原子电子排布式为 ，A 、B 、D 三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。

(2)化合物BA 4、RA 3、RA 5中，中心原子的杂化轨道类型不是sp 3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是
（用化学式填写）。

(3)已知DA 3的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA 3的晶体类型为 ，B 与氢元素能形成B n H 2n+2（n 为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。

(4)R 可形成H 3RO 4、HRO 3、H 3RO 3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。

(5)已知D 的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中a 属于 堆积；若单质D 按b 方式紧密堆积，原子半径为r cm ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则单质D 的密度 g/cm 3（列出算式即可）。

选做二【化学——有机化学基础】（15分）
有机物N 和R 为高分子材料，其制取的流程如图25所示：
已知：
（1)反应I 的反应条件是 ； （2）由
的反应类型是 ，D 生成E 的过程中，浓硫酸的作
用是 ·
（3）B中的含氧官能团的名称为化合物C的结构简式是
（4）反应II的化学方程式为。

（5）下列说法正确的是（填序号）。

a、常温下，A能和水以任意比混溶 b. A可与NaOH溶液反应
c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d. E存在顺反异构休
（6）反应III的化学方程式为
（7）符合下列条件的B的同分异构体有种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀；b．属于酯类；c．苯环上只有两个取代基
2015—2016学年高三上期期末考试卷化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D C C A D B B B C C B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
C D B A D C B D B D D C
24. （除特殊标注外，每空2共15分）
（1)冷凝管或蛇形冷凝管（其他答案不给分，1分）催化剂（1分）碱石灰（1分）
打开分液漏斗的玻璃塞（或先试玻璃塞的凹槽与漏斗的颈上小孔对准），再旋转活塞使液体流下
（2）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20 a （1分）
（3）2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4蒸馏（1分）
（4）SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl 控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行实验（其它合理答案也可）
25. （（除特殊标注外，每空2分,共12分）
（1）SO32－+ I2 + H2O = 2I－+ SO42－+ 2H+ 使CCl4中的碘进入水层
（2）分液（1分）
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）NaOH溶液（1分）（4）①SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+。

②2:1。

26（每空2分,共12分）
（1）3.36
（2）5.0＜pH＜7.1；
（3）高于60℃
（4）94；
（5）KClO3＋3MnO2＋6KOH 高温
3K2MnO4＋KCl＋3H2O
（6）0.032
精 品 试 卷
推荐下载 27【一答案】 (前5空每个1分,后5空每个2分,共15分)
（1） [Ar]3d 64s 2；Cl ＞C ＞Fe
（2）PCl 5；CCl 4；PCl 3
（3）分子晶体；相对分子质量越大，分子间作用力越强，则沸点越高；
（4）HPO 3＞H 3PO 4＞H 3PO 3；
（5）面心立方最密；33/)3
4(256cm g N r A 。

27【二答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）Cl 2/Fe 粉（或Cl 2/FeCl 3）（1分）
（2）取代反应（1分） 催化剂和脱水剂（1分）
（3）羟基、羧基
（4）
（5）bc （6）
（7）18。