江苏省高邮中学高三化学5月份模拟考试卷一 人教版

江苏省高邮中学高三化学5月份模拟考试卷一人教版
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 K-39 C-12
第Ⅰ卷 (选择题共60分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）
1．美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd）的分析发现，北大西洋和太平
洋海水中的
Nd
143
60和
Nd
144
60比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中
Nd
143
60和
Nd
144
60含
量不同的结论。

下列有关说法正确的是
A、
Nd
143
60和
Nd
144
60互为同素异形体
B、因各地的岩石中
Nd
143
60和
Nd
144
60含量不同，所以Nd没有固定的相对原子质量
C、上述结论可以用于研究洋流从一个海盆流到另一海盆时海水的混合状况
D、Nd是镧系元素，镧系元素都互为同位素
2．下列物质中，不能与硝酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是
A．NaHCO3 B．H2S C．Si D．Al(OH)3
3．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是
A．生成的氢气中只含有D2 B．生成的氢气中含有H2、HD、D2
C．以上判断都不正确 D．生成的氢气中只含有H2，
4．对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒)。

分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀 HNO3。

对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是
A．SO42- B．H2S03 C．NH4+ D．Br-
5．若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确
．．．的是
A．离子半径A m+<B n- B．原子半径A<B
C．A的原子序数比B大(m+n) D．b=a-n-m
6．可持续发展是我国的既定方针。

但随着现代工业不断发展，环境污染愈来愈影响人类社会的可持续发展。

下列有关环境污染及防治的说法正确的是
A．日常使用的含磷洗涤剂会对水体造成污染，使水的物理、化学性质发生变化
B．《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约的主要内容是要求各国减少并逐步停止氮氧化物等的生产和使用，以保护臭氧层
C．不使用矿石燃料是减少大气污染的唯一方法
D．我国目前计入空气污染指数(Air Pollution Index，简称API)的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
二、选择题（每小题有1一2个选项符合题意，每小题4分，共36分）
7．普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。

下列关于普拉西坦的说法不
正确的是 （ ）
A ．一氯取代物有5种
B ．二氯取代物有5种
C ．可发生水解反应
D ．该物质中有羰基 8．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧
离子(O 2-
)在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反
应。

下列判 断正确的是
①有02参加反应的a 极为电池的负极
②b 极对应的电极反应为：H 2-2e -十O 2-=H 20
③a 极对应的电极反应为：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ④该电池的总反应方程式为：2H 2+02 2H 20 A ．③④ B ．②③ C ．②④ D ．①②
9．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是
A ．K +、Ba 2+、AlO 2-、CO 32-
B ．A13+、Fe 3+、HCO 3-、SO 32-
C ．Ca 2+、H +、C1-、NO 3-
D ．H +、Na +、CI -、SO 42-
10．设N A 为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A ．22.4 L 乙烯中含有的分子数为N A
B ．0.1 L 0.1 mol ／L 的CH 3COOH 溶液中含有的分子数为0.01 N A
C ．含0.1 mol H 2O 2的水溶液跟Mn02充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1N A
D ．1 mol Si02晶体中含有2N A 个Si 一O 键
11．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于
氮原子。

则下列关于三氯化氮的叙述正确的是
A ．NCl 3跟水反应的产物为NH 3，和HCIO
B ．NCl 3跟水反应生成NH 4CI 、O 2，和Cl 2，
C ．在NCl 3分子中N 为+3价，跟水发生水解反应的产物是HN02和HCI
D ．NCl3的电子式应表示为：
12．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI 系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu
与稀硝反应制取，3Cu+8HNO 3=3Cu(N03)2+2NO↑十+4H 20；②Cu 与浓硝酸反应制取，
Cu+4HN03=Cu(N03)2+2N02↑+2H 20；③首先氧气于铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，
2Cu+02 2CuO ；Cu0+2HN03=Cu(N03)2十H 20；下列说法不正确．．．
的是 A ．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B ．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C ．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D ．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
13．某溶液中仅含有Na ＋、H ＋、OH －、CH 3COO －四种离子，下列说法不正确．．．
的是 A ．在上述溶液中加入少量的NaOH 或HCl 溶液时，溶液的pH 不会发生显著变化
高温加热
N O
O
B．溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞ c(OH －)＞c(H＋)
C．当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c(Na＋)＞c(OH －)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．当四种离子之间能满足c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞ c(OH －)时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
14．可逆反应：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
15．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2－、Cl
－（不考虑AlO
2－的水解），则Na
2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为（）
A．4∶6∶1 B．8∶6∶1 C．3∶3∶1 D．2∶2∶1
第Ⅱ卷(非选择题共90分)
三、（本题包括3小题，共34分）
16．（10分）请按要求填空：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用洗涤，然后才能进行银镜反应。

原因是；银镜反应采用水浴加热的优点有：。

（2）证明KClO3中含有K、Cl、O三种元素的实验步骤及每一步的实验目的是①；
②；
③；
④
17．（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。

再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片
完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：，
；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完
整。

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有；
（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。

为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的
量浓度。

他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种
；
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，
取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。

你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度(填“能”或“否”)，理由是。

18．(12分)实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。

具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水
溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响其pH，为准确起见，滴定终点
宜选择在pH4-5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选，
当，即表示达滴定终点。

(2)若滴到终点时，中和wgNa2CO3，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为mol·L-1
(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。

现设盐酸的准确浓度为
c1mol·L-1，用不纯的Na2C03测得盐酸为c2mol·L-1在下述情况下，c1﹑c2的关系是：(下面三空填“>”、“<”或“=”)①当Na2C03中含有NaHCO3时，则c1 c2；②当Na2C03中含有NaOH 时，则c l c2；③当Na2C03中含有Na2C03·1OH20，则c1 c2。

四、（本题包括2小题，共19分）
19．（12分）甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。

回答下列问题：
（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是，B的电子式是，C在日常生活中的用途是。

（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。

请写出下列化学反应的离子方程式：
反应①： ； 反应②： ；
反应⑤： 。

20．（7分）下图中a 为生铁，A 、B 两个烧杯中为海水，C 烧杯中为1 mol·L -1的稀硫酸。

(1)C 中Cu 极的电极反应式为 。

(2)A 中Fe 的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为：。

(3)B 中Zn 极的电极反应式为 ，Zn 极附近溶液的pH(填
“增大”、“减小”或“不变”) 。

比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。

五、（本题包括2小题，共22分）
21．（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard
试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。

Grignard 试剂的合成方法是：RX
＋Mg −−→−乙醚
RMgX （Grignard 试剂）。

生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮
等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为
C 10H 16O 4的具有六元环的物质J ，合成线路如下：
请按要求填空：
（1）3，4－二甲基－3－己醇是： （填代号），E 的结构简式是 ；
（2）C →E 的反应类型是 ，F →G 的反应类型是 ；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B ，
I→J 。

22．(12分) 已知：胺类一氨分子的一个或2个或3个氢原子被烃基等所取代的含氮衍生物，具有碱性。

普鲁卡因 ( Procaine ) 是一种传递疼痛神经的阻断物质(局部麻醉剂)，其结构如下：
它能水解生成有机物 A 和 B ，B 只具有碱性。

请回答下列问题：
⑴ 1mol普鲁卡因最多能消耗 molHCl 生成对应的盐。

⑵ B 与 HCl反应后，生成的阳离子结构简式为。

⑶写出苯环的对位上各有一个取代基的A 的同分异构体。

⑷已知具有较强的还原性，可由与铁粉和盐酸反应制得。

经下列途径
可制得 A ：
①则：反应类型：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。

② D的结构简式。

③反应Ⅰ必须要控制反应条件，否则主要产物是一种具有爆炸性的物质 E ，写
出由甲苯反应生成 E 的化学方程式。

六、（本题包括2小题，共15分）
23．（7分）固体A是由C、H、O、K四种元素组成的复合物。

实验测得1molA中含有1mol某二元酸、1mol该酸的酸式盐和2mol结晶水。

取50.80g固体A配成1000mL溶液。

取25mL上述溶液，可以恰好与0.5mol／L30.00mLNaOH溶液反应并生成正盐；另取25mL上述溶液，加入适量的稀硫酸，刚好使40.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液褪色并生成CO2，将反应后的溶液稀释至90.00mL此时溶液中c(K＋)为0.1000mol/L,且溶液中只含有K＋、H＋、Mn2＋、SO42－及极少量的OH－。

将生成的CO2全部收集并干燥后通过碱石灰，碱石灰增重0.8800g。

请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式；
（2）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。

24．（8分））以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：
（1）反应③的H2也由反应①得到。

若反应①、②、③的转化率均为100％，则将反应
①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油却不能得到理想的产品。

ⅰ）通过计算说明原因。

ⅱ）若要得到理想的产品，则CO2的使用量只要达到反应①中CO2产量的；
（填数值范围）
（2）通过反应①、④、⑤合成尿素。

若反应④中N2和H2的投料比为V(N2)∶ V(H2)＝1∶3，氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25％，要使N2的最终转化率超过95％，则N2和H2至少需要经过次循环（首次反应不计为1次循环）；
（3）通过反应①、④、⑥合成硝酸铵。

若每步反应的转化率均超过95％，则最后得到的产物中N元素质量分数是多少？
[参考答案]
1．C 2．C 3．B 4．A 5．B 6．D7 AB 8．C 9．D10．C 11．A 12 D 13．BC 14．B15．AD
16．（10分）（1）热NaOH 溶液 除去试管中的油污，保证试管的清洁 受热均匀，且易控制温度 （2）①混入少量MnO 2后加热并用带火星的木条检验生成的气体以证明KClO 3中含有O ；②将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO 2；③用一根洁净的铂丝沾取滤液在无色火焰灼烧上以证明KClO 3中含有K ；④取滤液少许，向其中加入用HNO 3酸化的AgNO 3溶液以证明KClO 3中含有Cl
17．（12分）（1）①Cu + 2H 2SO 4（浓）△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，
2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2＝2CuSO 4＋2H 2O ②B 装置中导气管长进短出
③Na 2SO 3、Na 2SO 4、NaOH （2）①在通入O 2之前,用排饱和NaHSO 3溶液的方法测出装置A 产生
气体的体积
②否 用酚酞作指示剂时溶液中的Cu 2＋会和NaOH 反应，Cu 2+的蓝色会干扰滴定终点的正
确判断
18．(每空2分。

共12分)
(J)甲基橙；锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原色(只答前半部分只给1分)。

(3)①< ⑦> ③< 19．（12分）（1）O=C=O
用作燃气 （2）①2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl
－ ②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br
－ ⑤Fe+2Fe 3+=3Fe 2+
20．(1)2H ++2e -=H 2↑ (1分)，(2)2Fe+02+2H 20=2Fe(OH)
2，4Fe(OH)2+02+2H 20=2Fe(OH)3，
(每个方程式1分，共1分)
(3)Zn-2e -=Zn 2+ ，减小(2分)。

CAB(2分)
21．（10分）（1）F
（2）加成反应 消去反应
（3）CH 3CH 2CHBrCH 3＋NaOH −−→−O
H 2CH 3CH 2CH(OH)CH 3＋NaBr
22．( 12 分)
⑴ 2 (1 分)
⑷① Ⅰ、硝化(或取代) Ⅱ、氧化 Ⅲ、还原 ( 每空 1分，共 3分)
(2分，未注明反应条件扣1分，有机结构简式写错不得分。

)
六、（本题包括2小题，共15分）
23．（7分）（1）KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O
（2）10 KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ＋8KMnO 4＋17H 2SO 4＝9K 2SO 4＋8MnSO 4＋40CO 2↑＋52H 2O
24．（8分）（1）①由CO 和H 2合成汽油的化学方程式为：
当n ＝5～8时，115)n(H n(CO)1782＞＞。

而由CH 4＋2H 2O −−→−催化剂CO 2＋4H 2、CO 2＋C
2CO 知，若反应①中CO 2全部用于合成汽油,则17821)n(H n(CO)2＞＝,故不能得到理想产品。

②17
16~1110
(2) 5
（3）最后得到的产物中N 元素质量分数与每步反应的转化率无关。

反应⑥的化
学方程式为：
2NH 3＋2O 2＝NH 4NO 3＋H 2O ，即最后得到的产物是NH 4NO 3和H 2O ，且物质的量之比为1∶1。

故最后的产物中ω(N)＝
％00118
80142⨯+⨯＝28.57％。