高考化学实验中的数据处理

高考化学实验数据办理
一．定量测定数据的方法和过程剖析
积淀法
先将某种成分转变成积淀，而后称量纯净、干燥的积淀的质量，再进行有关计算。

1. （2015年福建）（4）使用右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不行行的主要原由是_____ __。

(不考虑实验装置及操作失误致使不行行的原由)
（5）依据以下资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不用描绘操
作过程的细节 )：_ _____
资料：i.次氯酸会损坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被
2222
等物质复
原成l
-。

S
O
、
HO
、
FeCl
2.测气体体积法
对于产生气体的反响，能够经过测定气体体积的方法测定样品纯度。

量气装置的设置以下图，此中
A是惯例的量气装置，其余是改良后的装置。

1
A B C D 2
F G
2. （2015年上海）已知CaO2在350℃快速分解生成CaO和O2。

以下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

CaO2
碱石灰
若所取产质量量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为
（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物
理量有。

3.滴定法
3.（3）用以下图装置能够测定混淆气中
ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化
钾，用50mL水溶解后，再加入3mL
稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管
口；
Ⅲ．将必定量的混淆气体通入锥形瓶中汲取；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共
用去mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂往常为
，滴定至终点的现象
是。

④测得混淆气中ClO2的质量为
g 。

二.实验数据统计与整理的一般方
法
1.数据的表格化（下表）
项目
项目1项目2项目3项目4
实验编号
1
2
3
3
1）依据实验原理确立应记录的项目：所测的物理量。

2）应注意数据的有效数字及单位和必需的说明。

3）设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步办理，便于反应数据间的联系。

4.（2015年福建）实验二氯酸钾与碘化钾反响的研究
（3）在不一样条件下KClO3可将KI氧化为I2
或KIO3．该小组设计了系列实验研究反响条件对反响产物的影响，此中系
列
a实验的记录表以下（实验在室
温
下进
行）：
试管编号1234 0.20mol?L-1KI/mL
KClO3（s）/g
6.0mol?L -
1
H2SO/mL0 4
蒸馏水/mL0实验现象
①系列a实验的实验目的是．
②设计1号试管实验的作用是．
③若2号试管实验现象是溶液变成黄色，取少许该溶液加入溶液显蓝色，假定氧化产物独一，复原产物
为
KCl，则此反响的离子方程
式
为．
5.（2015浙江）实验(一)碘含量的测定
4
1
标准溶液装入滴定管，取mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含
量。

测得的电动势(E)反应溶液中c(Iˉ)
取mol·Lˉ的AgNO3
的变化，部分数据以下表：
V(AgNO3)/mL
E/mV－225－200－150－100175275300325（2）①依据表中数据绘制滴定曲线：
5
②该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为 mL ，计算得海带中碘的百分含量为 %。

数据的图像化
图像化是对用直线图或曲线图对化学实验结果加以办理的一种简洁化形式。

它合用于一个量的变化惹起另一个量的的变化的状况。

图像化的最大特色是
鲜亮、直观、简单、了然。

6.反响：2HSO （l ）=2SO(g)+O
2
(g)+2H 2
O(g ) △H=+550kJ/mol
2 4
它由两步反响构成：iH
2SO4（l ）=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
iiSO
3
(g)分解生成SO 和O
2 2
写出反响
ii
的热化学方程式
L （L ，L
），X 可分别代表压强或温度．图
2表示L
1 2
一准时，ⅱ中 SO3（g ）的均衡转变率随
X 的变化关系．
①X 代表的物理量是
．
②判断L1、L2的大小关系，并简述原由：
．
6
.定量化学实验数据的加工办理策略
实验所得的数据，可分为实用、有效数据，正确合理数据，错误无效数据，及无用、剩余数据等。

能从大批的实验数据中找出实用、有效、正确、合理
的数据是实验数据办理剖析办理题的一个重要能力观察点，也是最近几年来命题变化的重要方向。

对实验数据挑选的一般思路为“五看”：
一看数据能否切合丈量仪器的精度特色，如用托盘天平测得的质量数据的精度为，若精度值超出了这个范围，说明所的数据是无效的；二看数据能否在偏差赞同范围以内，若所得数据显然高出偏差赞同范围，要舍去；
三看反应能否完整，能否是过度反响物作用下所得的数据，只有完整反响是所得的数据，才能进行有效办理和应用；
四看所得数据的测试环境能否一致，气体体积数据，只有在温度、压强一致的状况下才能进行比较、运算；五看数据丈量过程能否规范、合理，错误和违犯丈量规则的数据要舍去。

表格型题的解题重点在于经过审题，获得实用信息，而后对表格中数据进行比较剖析，依照物质的性质、变化规律进行解答。

直角坐标试题的解题重点在于解题时要求考生第一弄清楚自变量和因变量究竟是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。

而后依据所学知识剖析观点、图像、数值三者之间的关系。

答案：
1.（4）因存在Cl2的从头溶解、HClO分解等，此方案没法测算试样含氯总量（或其余合理答案）
（5）量取必定量的试样,加入足量的H2O2溶液,充足反响后，加热除掉过度的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶
液
,过滤，洗净烘干后称量积淀质量，
计算
可得(或其余合理答案)
2.9v
×100%;产生的CaO溶于水后与CO2反响生成积淀的质量1400m
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②汲取节余的二氧化氯气体（防止碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④
①研究反响系统中硫酸浓度对反响产物的影响
②硫酸浓度为0的比较实验
_
+6
I -+
-+3I2+3H2O
③淀粉溶液；ClO3+6H==Cl
5. ①
②0.635%
3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196KJ?mol-1；
压强；L1＜L2，分解反响为吸热反响，温度高，转变率大
提高训练
1．【2016年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是权衡水体自净能力的一个指标，往常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环
境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不可以低于5mg/L。

某化学小组同学设计了以下装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

8
1、测定原理：
碱性体积下，O2
将Mn 2+氧化为MnO(OH)2:
①2Mn
2
+2-2
↓，酸性条件下，MnO(OH)
22:
②MnO(OH)
2-+
→Mn
2
+22
+O+4OH=2MnO(OH)
将I-氧化为
I+I+H+I+HO(未
配平)，用Na223
标准溶液滴定生成
的2232-24
O
62
-
+2I
-
SO I，③2SO+I=S
2、测定步骤
a．安装装置，查验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b．向烧瓶中加入200ml水样
c．向烧瓶中挨次快速加入1mlMnSO4无氧溶液(过度)2ml碱性KI 无氧溶液(过度)，开启搅拌器，至反响①完整。

d搅拌并向烧瓶中加入
2ml硫酸无氧溶液至反响②完整，溶液为中性或若酸性。

e．从烧瓶中拿出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用
0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

f．
g．办理数据(忽视氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答以下问
题：
（1）配置以上无氧溶液时，除掉所用溶剂水中氧的简
单操作为__________。

（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

①滴定管②注射器③量筒
9
3）搅拌的作用是__________。

4）配昭雪响②的方程式，其化学计量数挨次为__________。

5）步骤f为__________。

（6）步骤e中达到滴定终点的标记为__________。

若某次滴定
耗费Na2S2O3溶液，水样的DO=__________mg/L(保存一位小数)。

作为饮用水源，此次测得DO能否达标：__________(填是或否)
（7）步骤d中加入硫酸溶液反响后，若溶液pH过低，滴准时会产生显然的偏差，写出产生此偏差的原由(用离子方程式表示，起码写
出2个)__________。

2.(2014北·京理综，27)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转变成气体，再用测碳、测硫装置
进行测定。

(1)采纳装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转
变成CO、SO。

22
①气体a的成分是________________。

高温
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反响：3FeS＋5O2=====1________＋3________。

将气体a通入测硫装置中(如图)，采纳滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，耗费zmLNaOH溶液，若耗费1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。

(3)将气体a通入测碳装置
中(以以下图)，采纳重量法测定碳的含量。

10
①气体a经过B和C的目的是______________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应丈量的数据是________________________________
________________________________________________________________________。

3.．铝镁合金是飞体制造、化工生产等行业的重要资料。

研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其余元素)中镁的质量分数，设计
了以下两种不一样实验方案进行研究。

[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反响，测定节余固体质量。

实验中发生反响的化学方程式是
_______________________________________________。

[实验步骤]
－
(1
)称取g铝镁合金粉末样品，溶于体积为溶液中，充足反响。

则NaOH溶液的体积V≥__________mL。

V、物质的量浓度为molL·1的NaOH
(2 )
过滤、清洗、干燥、称量固体。

该步骤中若未清洗固体，测得镁的质
量分数将______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]
[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反响，测定生成气体的体积。

[实验步骤]
同学们拟采纳以下实验装置达成实验：
你以为最简略的装置其连结次序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)。

11
认真剖析实验装置后，同学们经议论以为以下两点会惹起较大偏差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即便不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连结广口瓶和量筒的导管中有少许水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了以下图的实验装置。

①装置中导管a的作用是_____________________________________________；
②实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为__________mL；
③若需确立产生氢气的量，还需测定的数据是________________________________________________________________________。

4.[2012·广东理综，31(1)(2)(3)]碘在科研与生活中有重
要应用。

某兴趣小组用mol·L－1
KI、0.2%
－1228－1223淀粉溶液、molL·KSO、molL·NaSO
等试剂，研究反响条件对化学反响速率的影响。

已知：S2O 2－－2－
8＋2I===2SO4＋I2(慢)
2
－
===2 I －2－
(快)
I2＋2S2O3＋S4O6
向KI、Na2S2O3与淀粉的混淆溶液中加入必定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________________耗尽后，溶液颜色将由无色变成蓝色。

为保证能察看到蓝色，S2O23－与S2O28－初始的物质的量需知足的关系为n(S2O23－)∶n(S2O28－)________________。

为研究反响物浓度对化学反响速率的影响，设计的实验方案以下表：
体积V/mL
实验序号223
K2S2O8溶液水KI溶液NaSO
淀粉溶液溶液
①
②
③Vx
表中Vx＝______________，原由是__________________________________________ ________________________________________________________________________。

2
－
)～反响时间t的变化曲线以下图，若保持其余条件不变，请在座标图中，分别画出降低反响温度和加入催化
剂时c(SO 2
－
)～
(3)已知某条件下，浓度c(SO
8 282 t的变化曲线表示
图(进行相应的标明)。

5．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下边两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的均匀值)：方案一：将 ag铁片完整溶解于过度稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；
12
方案二：将a－1的KMnO4
溶液滴定，达到终点时耗费了mLKMnO 4
溶液。

10g铁片完整溶解于过度稀硫酸中，将反响后获得的溶液
用00molL·
请回答以下问题：
(1)配平下边的化学方程式：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O
(2 )在滴定实验中不可以选
择
________式滴定管，原由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
(3 )
依据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数挨次
为________和________；若清除实验仪器和操作的影响要素，试对上述两种方案测定结果的正确性做出判断和剖析。

①方案一________(填“正确”、“不正确”或“不必定正确”)，原由是___________；
②方案二________(填“正确”、“不正确”或“不必定正确”)，原由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

6．某样品是由碳酸钠与氯化钠构成的固体混淆物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。

某同学称取g样品，配成1000mL溶液，用______(填仪器名称)量取mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用
－
1标准盐酸溶0molL·
液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录以下表，则样品中碳酸钠的质量分数
为__________。

实验编号待测液体积(mL)
标准液体积(mL)
滴定前读数终点时读数
1
2 3
7.现有一份CuO和Cu2O的混淆物，用H2复原法测定此中的CuO质量xg，实验中能够测定以下数据：①
W：混淆物的质量(g)、②W(H2O)：生成水的质
量(g)、③W(Cu)：生成Cu的质量(g)、④V(H2)：标准状况下耗
费H2的体积(L)。

－1－
1
、Cu2O：144gmol·
－
1
、H2
－1
(已知摩尔质量：Cu：64gmol·、CuO：80g·mol O：18gmol·)
(1)为了计算x起码需要测定上
述4个数据中的____个，这几个数据的组合共有________种。

请将这些组合一一填入以下空格中。

说明：①采纳W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不用列出详细算式。

②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不用填满。

(2)从上述组合中选出一个含W数据的求x的计算式：
________________________________________________________________________。

(3)以上数据组合中易于获得的一组是________________________________________。

8．碳酸镁晶须是一种新式的吸波隐形资猜中的加强资料。

13
(1)
合成该物质的步骤以下：
－
1MgSO 4溶液
和
－
步骤1：配制mol·L molL·1NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4
HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调理溶
液pH到。

步骤4：搁置1h后，过滤，清洗。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2On＝1～5)。

回答以下问题：
①步骤3中加氨水后的离子方程
式_________________________________________。

②步骤4为加速过滤速度，常用
________________________________________(填过滤方法)。

(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量g碳酸镁晶须，放入右图所示的广口瓶中，加入适当水，滴入稀硫酸与晶须反响，生成的CO2被NaOH溶液汲取，在室温下反响4～5h，反响
后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操
作2次。

①图中气球的作用是_____________________________________________________；
②上述反响后期要升温到30℃，主要目的是________________________________________________________________________ __________________________；
③设3次实验测得每g碳酸镁晶须产生的CO2均匀值为amol，则n值为________________________(用含a的表达式表示)。

(3)称取100g上述晶须产品进行热重剖析，热重曲线以以下图。

则该条件下合成的晶
须中，n＝____________(选填：1、2、3、4、5)。

9．某课外活动小组设计了以下实验方案考证Ag与浓HNO3反响的过程中可能产生NO。

其实验流程图以下：14
(1)
测定硝酸的物质的量
反响结束后，从以下
图B装置中所得100mL溶液中拿出mL溶液，用mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的地点如右上图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为
__________，则Ag与浓硝酸反响过程中生
成的NO2的物质的量为____________。

(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag 与浓硝酸反应实验，选
用的理由是
________________________________________________________________________。

②采纳上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连结次序是__________________(填各导管口编号)。

③在读取量筒内液体体积以前，应进行的操作_____________________________________。

气体成分剖析
若实验测得NO的体积为mL(已折算到标准状况)，则Ag 与浓硝酸反响的过程中________(填“有”或“没有”)NO 产生，作此判断的依照是
_____________________。

10．当前流行的对于生命发源假定的理论以为，生命发源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这类环境系统中广泛存在铁硫簇构造，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇构造参加了生命发源的有关反响。

某化学兴趣小组在研究某铁硫簇构造的构成时，设计了以下实验。

【实验Ⅰ】确立硫的质量：
15
按图连结装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻
璃管A中放入g铁硫簇构造(含有部分不反响的杂质)，在试管B中加入50mLmol·L－1的酸性
KMnO4溶液，在试管
C中加入品红溶液。

通入空气并加热，发现固体渐渐转变成红棕色。

待固体完整
转变后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，清洗
试管B后定容。

取mL该溶液用－
1的草酸(H2C2O4)溶液滴定节余
的KMnO4。

记录数据以下：mol·L
滴定次数待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度1
2
3
有关反响：①2MnO4－＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
－＋＋
2MnO4＋6H＋5H2C2O4===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O
【实验Ⅱ】确立铁的质量：
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充足搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充足灼烧得g固体。

试回答以下问题：
判断滴定终点的方法是_______________________________
________________________________________________________________________。

试管C中品红溶液的作用是__________________________________________。

有同学提出，撤去 C 装置对实验没有影响，你的见解是 ________(选填“赞同”或“不一样意”)，原由是_________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)依据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确立该铁硫簇构造的化学式为
________________________________________________________________________。

【问题研究】滴定过程中，仔细的同学发现该
KMnO4溶液颜色褪去的速率较平时滴准时要快得多。

为研究速率加速的原由，该同学持续进行了以下实
验，实验数据以下表：
编号温度/℃
酸化的H2C2O4溶液KMnO4溶液褪
/mL溶液/mL色时间/s
12540
225
5.0(另加少许可溶于
4水的MnSO4粉末)
36025
(4)剖析上述数据，滴定过程中反响速率加速的一种可能
原由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

提高训练
1.（1）将溶剂水煮沸后冷却（2）②（3）使溶液混淆均匀，快速达成反响
16
4）1，2，4，1，1，3（5）重复步骤e的操作2-3次6）溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)是
（7）2H+232
-
=S↓
22222
O=4H
+
+SO
42
-
+2
I
-；4H+
+4
I
-2
=2
I
2
+2H
2
+SO+SO↑+HO；SO+I+2H+O O(任写此中2个) 2(1)①SO2、CO2、O2②Fe3O4SO2
(2 )22224yz ①HO＋SO===HSO②x
(3
)①清除SO2对CO2测定的扰乱②CO2汲取瓶汲取CO2前、后的质量
3.方案一：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(1)97(2)偏高
方案二：(1)E DG
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，翻开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，进而除去因为加入稀硫酸惹起的氢气体积
偏差
SO ②(V1－V2)③实验时的温度和压强
4.(1)NaSO
3<2保证反响物K的浓度改变，而其余物质的浓度不变
22228以下图
5.(1)21085218
(2)碱酸性KMnO是强氧化剂，会腐化胶管
4
(3)a a
(4)①不必定正确
假如铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其余
金属，
会致使结果偏高；假如铁片中存在与稀硫酸反响而溶
解、
但不产生氢气的铁
的
氧化物，会致使结果偏低；假如上述状况均不存在，则结果正确
②不必定正确
假如铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其余金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会致使结果偏高；假如铁片中存在与
稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的
3
＋
在酸性溶液中不可以被高锰酸钾氧化，会致使结果偏低；假如上述状况均不存在，则结果正确
Fe
6.碱式滴定管(或25mL移液管)95.40%
7.(1)25
(2)W、W(H2O) W、W(Cu) W、V(H2) W(H2O)、
W(Cu)
W(Cu)、V(H2)
可从以下三组中任选一组
17
①x＋2W－x＝WCu x＋W－x＝WH2O x＋W－x＝VH2
8014464②8014418③80144 (3)W和W(Cu)
8.(1)①Mg 2
＋
＋NH32
－
↓＋NH
＋
②减压过滤(或抽滤)
3342
·HO＋HCO===MgCO＋HO
(2
)①临时储藏CO2，有益于CO2被NaOH溶液汲取，且能保持装置中压强相对稳固②高升温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸
收完整
③(1－84a)/18a(3)1
9.mol mol
(2
)①A因为A装置能够通入N2将装置中的空气排尽，防备NO被空气中O2氧化②123547③液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平
(3
)有因为NO 2与水反响生成
的NO的体积小于采集到的NO的体积
(1)当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变化
(2)考证SO2能否被酸性KMnO4溶液完整汲取赞同
当B中溶液颜色不变化，即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完整汲取
(3)Fe3S4
(4)Mn2＋对反响起到催化作用(或反响放热使温度高升)，加速反响速率
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