2018-2019年初中化学重庆初三月考试卷真题试卷【9】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三月考试卷真题试卷【9】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．浓硫酸B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】
试题分析：A．浓硫酸溶解于水时会放出热量，造成溶液温度升高。

此项不符合要求。

B．硝
酸铵溶解于水时会吸收热量，造成溶液温度降低。

此项符合要求。

C．氧化钙于水接触后会
发生发生反应而放出热量，造成溶液温度升高。

此项不符合要求。

D．氢氧化钠溶解于水时
会放出热量，造成溶液温度升高。

此项不符合要求。

所以应选B项。

考点：物质溶解时的能量变化
2.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
【答案】B
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

A中溶解、过滤后的步骤的蒸发；C中应采用蒸发结晶的方法。

考点：除杂质
3.2014年“地球一小时”的主题是“蓝天自造”,号召更多人关注空气污染,推动解决方案,应对雾霾找回蓝天。

下列做法不符合这一主题的是
A．城市道路定时洒水
B．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
C．加强建筑工地扬尘控制
D．采用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾
【答案】D
【解析】
试题分析：A、城市道路定时洒水，可以减少空气中的粉尘，正确，B、广泛使用太阳能和风
能等清洁能源，可以减少对空气的污染，正确，C、加强建筑工地扬尘控制，可以减少空气
中的粉尘，正确，D、采用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾，会对空气造成污染，故选D 考点：空气的污染及防治
4.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的量分
数如下图所示。

下列说法正确的是
反应前反应后
A．丙可能是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
D．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
【答案】D
【解析】
试题分析：此题根据甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后所占的百分比的增减来判断反应物、生成物，首先可推知反应前丙的含量为6%，反应后乙的含量为8%，再根据甲由70%变为42%，质量减少了，说明是反应物，乙由14%变为8%，质量减少了，说明是反应物，丙由6%变为40%，质量增加了，说明是生成物，故反应可表示为：甲 + 乙→ 丙，A、丙是发生化合
反应的生成物，所以不可能是单质，错误，B、丁只是质量不变，但是否能改变化学反应的
速率，化学性质是否改变都不知道，所以丁可能是该反应的催化剂，错误，C、应该说参加
反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，错误，D、根据上面分析的结果：甲减少
了28%，乙减少了6%，丙增加了34%，实际就是表示甲、乙、丙三种物质的质量关系是：28：6：34，所以若消耗3g的乙，则生成17g的丙，正确，故选D
考点：质量守恒定理的应用，催化剂，化学方程式的意义
5.一般不宜用作治疗胃酸过多的是
A．NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．墨鱼骨粉（含CaCO3）
【答案】A
【解析】
试题分析：根据物质的性质进行分析，能用来治疗胃酸过多的药物需能与盐酸反应且不能具有腐蚀性，胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多即盐酸过多，则：A．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，虽能消耗过多的胃酸但不能用于治疗胃酸过多，故A说法错误；B．氢氧化镁能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故B说法正确；C．氢氧化铝能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故C说法正确；D．碳酸钙能与盐酸反应从而减少盐酸的量，故D说法正确；故选A
考点：酸的化学性质
6.如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可以用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
【答案】B
【解析】
试题分析：A二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，错误，B、因为粗铜丝能上下移动，当需要反应的时候，把铜丝放下去，石灰石和稀盐酸接触，反应发生，反之把铜丝提上来，反应停止，正确，C、生石灰吸收水分生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，所以不能用生石灰来干燥二氧化碳，D、这个装置并不能证明二氧化碳的密度比空气大，错误，故选B
考点：二氧化碳的制取及性质
7.从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（）
A．食物腐败变质——分子发生了变化
B．墙内开花墙外香——分子在不停地运动
C．6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔
D．将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起——袋内气体分子体积增大
【答案】D
【解析】
试题分析：A选项食物腐败变质——分子发生了变化是正确的叙述；B选项墙内开花墙外香——分子在不停地运动是正确的叙述；C选项6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——
分子间有间隔是正确的叙述；D选项是错误的叙述，将密封的方便面从平原带到高原时，包
装袋鼓起—袋内气体分子之间有间隔增大.
考点：分子的特征
8.“改善环境质量，建设美丽潍坊”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是
A．实行垃圾分类回收再利用B．城市推行公共自行车制度
C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．为提高农作物产量可过量使用农药化肥【答案】D
【解析】
试题分析：A选项实行垃圾分类回收再利用，有利于保护环境；B选项城市推行公共自行车
制度有利于保护环境；C选项推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧有利于保护环境；D选项为提
高农作物产量可过量使用农药化肥不利于环境保护，这样会造成水空气等的污染，答案选择
D
考点：污染问题
9.下列物质中，属于纯净物的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A加碘盐是食盐与含碘元素的物质碘酸钾的混合物，不符合要求。

B调和植物油、C淋浴液是多种物质的混合物，不符合要求。

D干冰是指二氧化碳固体，只含一种物质，属
于纯净物。

符合要求。

考点：纯净物与混合物
10.锰元素的相关信息如图所示．下列说法中正确的是（）
A．属于金属元素
B．原子核内中子数为25
C．原子的核外电子数为30
D．在地壳中的含量为54.94%
【答案】A
【解析】
试题分析：A 、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锰，属于金属元素，故选项说法正确．B 、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25，而不是中子数为25，故选项说法错误．C 、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为25，故选项说法错误．D 、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为54.94，而不是在地壳中的含量为54.94%，故选项说法错误． 考点：元素周期表的特点及其应用．
二、填空题
11.（1）写出下列物质的化学式： ①氯化铁： ；②硝酸铝： 。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①将铜放在硝酸银溶液中： 。

②硫酸钾溶液和氯化钡溶液的反应： 。

【答案】（1）FeCl 3 ； Al(NO 3)3
（2） Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag ；K 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2KCl 【解析】
试题分析：（1）根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，已知铁为+价，氯元素为-1价，故氯化铁的化学式为)FeCl 3；已知铝为+3价，硝酸根为-1价，故硝酸铝的化学式为Al(NO 3)3；
（2）化学方程式的书写要注意：一写二配三标四查。

铜与硝酸银溶液发生的是置换反应；硫酸钾溶液和氯化钡溶液发生的是复分解反应。

考点：化学式及化学方程式的书写
12.凡事过犹不及，化学品的使用也如此。

能达到相应目的的行为是 A ．向土壤中多施用尿素 B ．用过量稀盐酸除铁锈 C ．多吸纯氧有益于健康 D ．废弃电池均回收处理
【答案】D 【解析】
试题分析：向土壤中多施用尿素可能会是植物死亡；用过量稀盐酸除铁锈会与铁反应；多吸纯氧不益于健康。

故选D 。

考点：化学与生活
13.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。

碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度 ；
（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。

请写出①中反应的化学方程式 ；
（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是 ； （5）能用酒精洗涤的原因 。

【答案】（1）＞（2）漏斗 摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大 （3）Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ Fe 2O 3+3H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+3H 2O （4）硫酸亚铁铵 （5）硫酸亚铁铵不溶于酒精 【解析】
试题分析：（1）通常用碱溶液来除油污；（2）过滤常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大；（3）①中的化学反应是稀硫酸和铁还有三氧化铁反应；（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁铵；（5）硫酸亚铁铵不溶于酒精，所以可以用其洗涤酒精。

考点：铁的化学性质
点评：关于常见金属的的化学性质及其反应方程式和现象属于中考的热点，可以在选择题和大题中出现，注意仔细审题。

14.木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，说明了： 【答案】
【解析】同种物质在空气与氧气中燃烧现象不同，在氧气中放出热量多，现象剧烈，说明反应物的浓度越大，反应速率越快，反应现象越剧烈
15.某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，经查看发现已过期，但不知是否完全变质，于是他将该瓶双氧水带到学校，进行了如图所示的探究。

试回答：
(1)若实验过程中观察到试管内有大量 产生，且带火星的木条复燃，说明该瓶双氧水 （填有或没有）完全变质。

试管内发生反应的化学方程式是 加入二氧化锰的目的是__________________。

(2) 若将未过期的消毒用双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体可能是 。

【答案】（1）气泡 没有 2H 2O 2="===" 2H 2O+O 2↑ 加快反应速率 （2）氧气
【解析】由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会很快的生成氧气，因此探究过氧化氢是否变质，关键就是看加入二氧化锰后看是否有气泡冒出．如果这瓶双氧水未完全变质，则加入二氧化锰后，会很快生成气泡，故带火星的木条会复燃；如果木条不复燃，说明没有氧气生成，即过氧化氢已经没有，也就是说这瓶双氧水已完全变质，故只有水．根据上述，不难得出未过期的消毒用双氧水滴在伤口上，生成的气体应该氧气．
三、计算题
16.纯钛是银白色的金属，具有许多优良性能，广泛用于航空、医疗等领域。

反应：TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2是金属钛冶炼过程中的反应之一。

若生产4.8 t 金属钛，需要金属镁的质量是多少？ 【答案】4.8 t 【解析】
试题分析：根据化学方程式中镁与钛的质量比，利用钛的质量就可以求出镁的质量。

解，设需要金属镁的质量为x TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2
48 48 x 4.8t =
解得，x=4.8t
答：需要金属镁的质量为4.8t 。

考点：根据化学反应方程式的计算
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。

17.（2011年湖北黄石，45题）钠与水反应生成NaOH 和H 2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。

求： （1）生成氢氧化钠的质量是多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】解：设4.6g 钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x ，同时生成氢气质量为y 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 46 80 2 4.6g x y
46/80="4.6g/x " 解得x="8g " 46/2="4.6g/y " 解得y=0.2g （1）生成氢氧化钠8g 。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数：8g/（95.6g+4.6g-0.2g ）×100%=8% 【解析】略
18.澄清石灰水中含有氢氧化钙，其化学式为Ca （OH ）2，请计算：（1）氢氧化钙的相对分子质量；（2）氢氧化钙中氧元素的质量分数． 【答案】（1）74；（2）43.2%． 【解析】
试题分析：（1）依据物质的相对分子质量等于各元素原子的相对分子质量之和解答； （2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
解：（1）由于物质的相对分子质量等于各元素原子的相对原子质量之和，所以氢氧化钙的相对分子质量=40+（16+1）×2=74； （2）氢氧化钙中氧元素的质量分数=
=43.2%；故填：43.2%．
19.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。

实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。

请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。

（化学方程式：Na 2CO 3+ CaC12=CaCO 3↓+2NaCl ）
结论：16.0 g 干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g 。

【答案】：19．(10分)(1)2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O (2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x Na 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2NaCl 106 100 x 10.0g
x=10.6g
答：参加反应的碳酸钠质量为10.6g 。

结论：8.0
【解析】分析：本题根据氢氧化钠固体变质是发生了：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ，测定变质的氢氧化钠利用2NaOH ～Na 2CO 3～CaCO 3来计算．
解答：解：氢氧化钠变质主要是吸收空气中的水，然后和二氧化碳反应．故答案为：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O
设参加反应的碳酸钠的质量为x 克，则 Na 2CO 3+CaC12=CaCO 3↓+2NaCl 106 100 x 10.0g 106：100=x ：10.0g
解得x=10.6g ，故实验二中参加反应的碳酸钠质量为10.6g 设16.0g 干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量为m 克，则 2NaOH ～Na 2CO 3 2×40 106 m 10.6g 80：106=m ：10.6g 解得m=8.0g ，故答案为8.0
四、简答题
20.化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题． （1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_________（写化学式） （2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是_______________；
（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是__________________（用化学方程式表示） （4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是_______（填序号） 【答案】C 2H 5OH ；分子间的距离随温度升高而增大；4Al+3O 2=2Al 2O 3；②④ 【解析】（1）酒精的化学式是C 2H 5OH
（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大
（3）在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O 2=2Al 2O 3 （4）豆腐、鸡蛋中含有丰富的蛋白质
五、探究题
21.向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：
（1）硫酸铁溶液为_____色。

（2）写出此反应的化学方程式_______________________________。

【答案】 黄色（棕黄色） 6Na+6H 2O+Fe 2（SO 4）3=2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 4+3H 2↑ 【解析】（1）硫酸铁溶液中含有Fe 3+
，溶液为为黄色；
（2）由图示可知，Na 和硫酸铁溶液反应生成氢气和Fe(OH)3红褐色沉淀，根据原子守恒可得此反应的化学方程式6Na+6H 2O+Fe 2（SO 4）3=2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 4+3H 2↑。

六、推断题
22.A 、B 、C 是初中化学常见的是三种含钙化合物，它们之间有如图的转化关系（部分产物已略去）。

（1）写出B 物质的俗名______________。

（2）向A 的块状固体上滴加水，观察到大量水蒸气产生，该现象说明_________。

（3）饼干中常添加C 物质，其作用是_______。

（4）写出反应③的化学方程式________，并指出该反应的基本反应类型_________。

【答案】（1）熟石灰（消石灰）（2）生石灰遇水放出大量的热 （3）补钙
（4）Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓；复分解反应
【解析】常见含钙化合物有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓，由两种化合物相互交换成分形成两
种新的化合物的反应叫复分解反应。

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，所以饼干中常添加C 物质，其作用是治疗胃酸过多或者补钙；
七、信息分析题
23.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。

如果该氧原子的质量为m ，则该硫原子的质量为_________。

【答案】2m
【解析】原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为m ，则该硫原子的质量为m×=2m 。