高中化学必修二课时训练：第一章第二节第一课时+核外电子排布含答案

第一章 第二节第1课时 核外电子排布
一.选择题
1.下列四种粒子的结构示意图中,属于稀有气体元素的原子是（ ）
2、 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A ．
B ．
C ．
D ．
3.研究表明,原子的最外层电子数相同的元素,具有相似的化学性质。

请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组 （ ）
① ② ③ ④ A 、①② B 、②④ C 、①③ D 、②④
4.有两种粒子,它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等,这两种粒子 （ ）
A 、一定是同种物质的粒子
B 、一定是不同种物质的粒子
C 、不一定是同种物质的粒子
D 、不一定是不同种物质的粒子
5.某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n 倍（n 为大于1的自然数),则该原子核内的质子数是 A ．2n
B ．n ＋2
C ．2n ＋10
D ．2n ＋2
6.在核电荷数为1—20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
7．某元素的原子核外电子排布中,K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电
+8 2 6 2 8 6 +16 2 8 7 +17
+7 2 5
子层的电子数之和,则该元素的核电荷数为
A．30 B．12 C．17 D．20 8.已知R2＋离子核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是
A．b
a R B．2
2
-
+
-
b
a
a
ＲC．2
2
+
+
+
b
a
a
R D．b a
a
+
-2
R
9.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
A．CO2和NO2 B．N2和NO C．NH4＋和H3O＋D．H2S 和H2O
10.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素
中,满足上述关系的元素共有
A．1对B．2对C．3对D．4对
11.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a—b),L
层电子数是(a＋b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
A．B3A2B．BA2 C．A3B2D．AB2
12.某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的
2
1,则该元素的原子是A．Li B．Si C．Al D．K
13.已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是
（）
A．a=b+m+n B．a=b-m+n
C．a=b+m-n D．a=b-m-n
14.核外电子层结构相同的一组粒子是（）
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
15.下列微粒半径之比大于1的是（）
A．r(K＋)/r(K)B．r(Al)/R(Mg)C．r(P)/r(s)D．r(Cl)/r(Cl－)
16.下列微粒中与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是（）
A．F-B．Mg2+C．NH4+D．CH4
17．X、Y、Z和R分别代表4种元素,如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同,则下列关系正确的是（）
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=m+n
二.填空
1.A、B、C、D四种元素均为1～18号元素,且原子序数依次增大．B、C、D的离子具有相同
的电子层结构,C和D的单质都能与水剧烈反应．1mol C单质跟水反应放出0.5mol气体B,1mol D单质跟水反应放出11.2L(标准状况)气体A．同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子．
①写出A的元素符号、B的元素名称：A________、B________．
②写出C、D两种单质分别与水反应的化学方程式________________
.
③A和B形成的化合物可以是________或________（填化学式)．
2.写出下列微粒的化学式：
（1）由两个原子核和18 个电子组成的分子__________,由两个原子核和18 个电子组成的阴离子为_________,由四个原子核和18 个电子组成的分子__________。

（2）已知A、B、C、D均含有两种元素,其中A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,它们之间存在如图所示的转化关系。

（反应条件省略）
请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：
A_________、B________、C________、D__________。

写出A离子与B反应的离子方程式：
_______________________________________________。

12．有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。

已知：① W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；② X原子次外层电子数为核外电子总数的一半；③ X离子、Y 离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数；④ Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3；
请回答：
（1）W是_________,X是________,Y是________,Z是________。

（2）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体,此液体的分散系属于。

a．溶液b．胶体c．乳浊液
第一章第二节第一课时核外电子排布一.1-5DDACD 6-10ADCCB 11-15 BBACC 16-17AD
二1.答案：（1)氢、氧
(2)2F2＋2H2O==4HF＋O2；2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
(3)H2O2、H2O
2．（1）HCl或F2,HS-,H2O2
（2）NH4+、OH-、NH3、H2O
NH4++OH-==NH3↑+H2O
3．（1）Na,S,Cl,Fe
（2）b
下方文件供学习参考
《化学与生活》测试
单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）
1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验
现象是（）
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色
D. 下层无色,上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子
B. 28g氮气含有N A个氮分子
C. 1mol氯气含有N A个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓
度为（）
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L
5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是
（）
A. CO32－、Cl－
B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－
D. OH－、NO3－
8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A. MnO4－→Mn2+
B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+
D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+
D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）
A. 有银白色光泽
B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性
D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中,正确的是（）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A. 玻璃
B. 水泥
C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的
是（）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温,有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）
A. 氮气
B. 一氧化碳
C. 氯气
D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水
④二氧化硫⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列
有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）
对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料
人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）
A. 是4He的同素异形体
B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素
D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子
数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－
A. B.
C. D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH 、Ba(OH)2
D. NaCl 、KCl
28.下列反应中,属于吸热反应的是（）
A. 活泼金属与酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、
天然气、电能等。

下列能源属于绿色能源的是（）
太阳能风能石油煤潮汐能⑥木材
A. B. C. ⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议
事日程,其首要原因是（）
A. 利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH－-2 e – = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O +4 e – = 4OH－,据此判断,锌片是（）
A. 负极,并被氧化
B. 负极,并被还原
C. 正极,并被氧化
D. 正极,并被还原
32.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度改用100mL 3mol/L盐酸改用300mL 1mol/L盐酸
用等量锌粉代替锌粒 A.
B.
C.
D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表
示该反应速率最快的是（ ）
A.)/(4.0D S L mol •）＝（υ
B. )/(6.0B S L mol •）＝（υ
C.)/(5.0C S L mol •）＝（υ
D. )/(15.0A S L mol •）＝（υ 34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行
D.正反应速率等于逆反应速率 35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C 6H 6
B.CO(NH 2)2
C.C 2H 4
D.C 4H 10 37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇
B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中,不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质 39.下列说法中,正确的是（ ）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家,他们发明了导电塑
料,如在聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高了1000万倍。

这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。

由乙炔生成聚乙炔的反应属于（ ） A.取代反应 B.消去反应 C.加聚反应 D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分,共100分。