《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题4.4 硫酸、硝酸和氨 Word版

第一课时氨铵盐
目标导学
1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；
2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；
3．掌握铵根离子的检验方法。

温故知新
1．回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式。

2．怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味？
3．实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集？
知识精讲
一、氨
1．物理性质：
氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。

【实验4-8】喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。

立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按图安装好装置。

打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液呈红色。

实验说明：NH3极易溶于水，氨水显碱性。

喷泉实验成功的关键：①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③氨气要充满；④由滴管内挤入的水不要太少。

【拓展实验】
要使此装置也能形成喷泉，关键是一开始如何使烧瓶内形成负压。

具体操作是先打开止水夹，再用热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解，此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉。

2．化学性质：（1）与水的反应
NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋OH -＋
4或NH 3＋H 2O
NH ＋OH -＋
4氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有
NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH 、OH -、H +。

NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，很不稳定，＋4受热易分解。

NH 3·H 2O
NH 3↑＋H 2O
=
====
△
（2）与酸的反应
【实验探究】
实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察发生的现象(如图)。

实验现象：可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量白烟。

实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH 3与盐酸挥发出的HCl 化合生成微小的NH 4Cl 晶体。

反应原理：NH 3＋HCl=NH 4Cl 提示：
①氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等多种酸反应，反应实质都是NH 3与H +的反应。

因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。

同理，氨气与氯化氢气体不能共存。

②在中学化学中NH 3是唯一能与酸反应生成盐的气体。

③气态氢化物与最高价氧化物所对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征。

④在该实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH 3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH 3不产生白烟现象。

⑤与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O=NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O=(NH 4)2CO 3。

（3）氨的催化氧化(表现还原性)
氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：化学方程式：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 。

=
====
催化剂
△3．实验室制取氨气
（1）加热固态铵盐和碱的混合物
（2）实验室制取氨气的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH 3·H 2O
NH 3↑＋H 2O
==
===
△
浓氨水＋固体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO
与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促
使氨水分解。

化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO=NH 3↑＋Ca(OH)2
（3）NH 3的干燥
干燥氨气不能用浓H 2SO 4、P 2O 5，也不能用无水CaCl 2，它们均能与NH 3发生反应。

无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl 2+8NH 3=CaCl 2·8NH 3。

通常用碱石灰干燥氨气。

装置如图：
（4）尾气处理
为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。

但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸，常采用如下
装置。

4．氨的用途
（1）工业上用于制化肥，如(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3、NH 4NO 3等；（2）有机合成的重要化工原料；（3）作致冷剂。

二、铵盐及NH 的检验＋
41．铵盐（由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物）（1）物理性质：铵盐都是晶体，均易溶于水。

（2）化学性质：
①受热易分解
NH 4Cl
NH 3↑＋HCl↑==
===
△ NH 4HCO 3
NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑=
====
△ (NH 4)2CO 3
2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑
=
=
===
△
提示：铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。

如，2NH 4NO 3
2N 2↑＋O 2↑＋4H 2O 。

=====
△
②铵盐都能与碱反应NH 4NO 3＋NaOH
NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑=====
△ 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
=
=
===
△ NH 4Cl+NaOH
NH 3↑+NaCl+H 2O
=
=
===
△
提示：铵盐与强碱的反应可用来检验NH 的存在。

其离子方程式：＋
4浓溶液或加热时写为：NH ＋OH －NH 3↑＋H 2O
＋4=====
△ 稀溶液不加热时写为：NH ＋OH －NH 3·H 2O
＋
42．NH 的检验＋
4在含有NH 的溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸＋
4变蓝，则证明原溶液中含有NH 。

发生如下反应：NH +OH - ＋4＋4NH 3↑+H 2O
=====
△
实验探究
例．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。

请你参与探究，并回答问题：
（1）他们制取氨气的化学方程式为 。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是 填(“甲”、“ 乙”或“丙”)。

（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是 (“甲”、“ 乙”或“丙”)。

思维训练
1. 基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)
1．关于氨水的叙述中错误的是 ( )
A ．氨水的主要成分是NH 3·H 2O
B ．氨水可使酚酞指示剂变红
C ．氨水中含三种分子和两种离子
D ．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2．下列有关氨的叙述中，正确的是 ( )
①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验　②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大　③可用向上排空气法收集氨气　④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
3．下列反应中说明NH 3既有还原性，又有碱性的是
( )
A ．4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O B ．NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3
=
===
=
催化剂
△C ．8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl D ．2NH 3＋3CuO
3Cu ＋N 2＋3H 2O
==
===
△
4．有关氨气的性质、应用错误的是
( )
A．氨气是一种有强烈刺激气味的气体
B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一
C．铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
5．下列关于铵盐的叙述中正确的是
( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④B．②③④ C．①②③④
D．①②③④⑤
思维的敏捷性训练(Thinking agility training)
1．如图所示转化关系中不能一步实现的是
( )
A．①B．② C．③D．④2．下列操作不能用于检验NH3的是
( )
A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与滴有酚酞的水作用变红 D．气体与浓盐酸反应生成铵盐
3．氨水显弱碱性的主要原因是
( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C ．溶于水的氨分子只有少量电离
D ．氨本身的碱性弱
4．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ( )
A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
5．能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 ( )
A ．BaCl 2溶液
B ．Ba(NO 3)2溶液
C ．Ba(OH)2溶液
D ．AgNO 3
溶液
思维的广阔性训练(Width of thinking training)
1．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是 ( )
A ．2NH 3＋3CuO
3Cu ＋N 2＋3H 2O
=====
△
B ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2
C ．4NH 3＋6NO
5N 2＋6H 2O D ．NH 3＋HCl===NH 4Cl
2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是 ( )
①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
3．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ( )
A ．反应速率两者相同
B ．消耗硝酸的物质的量前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数前者多，后者少
4．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四瓶溶液区分开，这种试剂是 ( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2浓溶液
5．下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
( )
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷
泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)
1．在1L 1mol/L的氨水中
( )
A．含有1mol NH3分子
＋4
B．溶液中NH3和NH之和为1mol
C．溶液中NH3·H2O为1mol
＋4
D．溶液中NH3、NH3·H2O、NH三者物质的量之和为1mol
2．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后
( )
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是
( )
A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4．在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R ，多余的气体可用水来吸收，则R 是 ( )
A ．NO 2
B ．HCl
C ．CH 4
D ．NH 3
5．下列离子方程式正确的是 ( )
A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气： NH ＋OH - NH 3↑＋H 2O
＋4=====
△
B ．NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋OH - NH 3·H 2O
＋4=====
△
C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H + ＝NH ＋H 2O ＋
4D ．氨水中通入少量CO 2：CO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH ＋CO ＋H 2O ＋
42－32. 能力拓展
思维的批判性训练(Critical thinking training)
1．把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份。

一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出；另一份与BaCl 2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl 2，则原溶液中c (NO )为 ( )－
3A ． mol·L －1 B ． mol·L －1 C ． mol·L －1 b －2c a 2b －4c a 2b －c
a D ． mol·L －1
b －2c
2a 2．下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ( )
A．NO B． NO2 C．NH3 D．H2 3．按下图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
( )
A．若A为浓盐酸B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液呈褐色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后又溶解
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
4．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是
( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
5．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是
( )
A．NH3 B． O2 C．H2O D．CO2
思维的深刻性训练(Thinking profundity training)
1．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是
( )
A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B ．N 2＋3H 2
2NH 3，用烧碱进行干燥
C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥
2．氨氧化制硝酸的反应如下：①NH 3+O 2→NO+H 2O ②NO+O 2→NO 2 ③NO 2+H 2O→HNO 3+NO
如将氨全部氧化得2mol 硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是 ( )
A ．2mol
B ．3 mol
C ．4 mol
D ．5 mol
3．下列说法中正确的是 ( )
①所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3
②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
③NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋OH －＋4NH 3↑＋H 2O
=====
△
④NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
4．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
A ．①③
B ．②③
C ．①④
D ．②④
5．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。

下列操作正确的是 ( )
A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰
B ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰
C ．a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
思维的逻辑性训练(Logical thinking training)
1．一种盐X 与烧碱混合共热，可放出无色气体Y ，Y 经一系列氧化后再溶于水可
得Z 溶液，Y 和Z 反应又生成X ，则X 是 ( )
A ．(NH 4)2SO 4
B ．NH 4NO 3
C ．NH 4Cl
D ．NH 4HCO 3
2．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 、H 2SO 3、NH )分别进行如下实验：2－4＋4①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )
A ．Br －
B ．SO
C ．H 2SO 3
D ．NH 2－
4＋43．利用如右图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ( )
A ．Cu 与稀盐酸
B ．NaHCO 3与NaOH 溶液
C ．CaCO 3与稀硫酸
D ．NH 4HCO 3与稀盐酸
4．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A ．①③④
B ．②③④
C ．①②③④
D ．①②③④⑤
5．如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，
立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
选项实验现象
解释
A 浓盐酸附近产生白烟NH 3与HCl 反应生成NH 4Cl 固体
B 浓硫酸附近无现象NH 3与浓硫酸不反应
C 氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl 3溶液D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH 3是可溶性碱
思维的独创性训练(Originality of thinking training)
1．如图，锥形瓶中盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。

若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会
可见小气球a 鼓起。

气体X 和液体Y 不可能是 ( )
A ．X 是NH 3，Y 是水
B ．X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液
C ．X 是CO 2，Y 是饱和NaHCO 3溶液
D ．X 是HCl ，Y 是NaNO 3稀溶液2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体R 可用水吸收，则气体R 是 ( )
A ．HCl
B ．Cl 2
C ．CO
D ．NH 3
3．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是 ( )
A ．NH 4HCO 3
B ．NaHCO 3
C ．NH 4Cl
D ．(NH 4)2CO 3
4．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离 ( )
A ．加入氢氧化钠
B ．加入AgNO 3溶液
C ．加热法
D ．加入一种合适的酸
5．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过浓H 2SO 4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很
快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断正确的是 ( )
A ．肯定有O 2
B ．肯定没有Cl 2、NH 3、NO 2
C ．肯定有NH 3、NO 、HCl
D ．肯定含有NH 3和NO
知识拓展
铵盐分解规律
1．如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。

如NH 4Cl 为此类铵盐。

NH 4Cl
NH 3+HCl
=====△
2．如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。

如(NH 4)2SO 4、(NH 4)3PO 4为此类铵盐。

(NH 4)2SO 4
2NH 3↑+H 2SO 4 (NH 4)3PO 4
3NH 3↑+H 3PO 4
=====
△
=====
△
3．如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH 3和相应的酸。

如NH 4NO 3：NH 4NO 3=HNO 3+NH 3↑。

由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N 2O 、NO 2、N 2O 3、N 2等。

NH 4NO 3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH 4NO 3
N 2O↑+2H 2O↑
如果加热NH 4NO 3的温度达到480℃～500℃或NH 4NO 3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，
发生爆炸。

2NH 4NO 3
2N 2↑+O 2↑+4H 2O↑
(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

3(NH 4)2SO 4 3SO 2↑+6H 2O ↑+N 2↑+4NH 3↑==
===
高温
4．如果组成铵盐的酸是不稳定性的酸，受热也分解。

NH 4I
NH 3↑+HI，2HI
H 2+I 2
==
===
△
==
===△
答案： 温故知新答案：
1．MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O =====△ MnO 2
＋4H +＋2Cl -
Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O
==
==
=
△
2．慢慢打开集气瓶上的玻璃片，轻轻地扇，小心地吸入。

3．可以采用向下排空气法收集
实验探究答案：
（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2
O
=
=
==
=△
（2）NH 3的密度比空气的小（3）乙（4）丙
思维训练
1. 基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)
NH O NH
思维的敏捷性训练(Thinking agility training)
5C Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。

思维的广阔性训练(Width of thinking training)
思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)
体。

3C A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。

4D 分析题图所示装置，收集储存气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。

因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。

5C 实验室制氨气为固体反应不能写离子方程式；B项应为NH＋OH-
＋4
NH3↑＋H2O。

=====
△
2. 能力拓展
思维的批判性训练(Critical thinking training)
思维的深刻性训练(Thinking profundity training)
思维的逻辑性训练(Logical thinking training)
3D
4B①中，NH4NO3中的NO，氮元素是＋5价；对于⑤，NH4HCO3也能与酸反应。

－3
5A 浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。

NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。

思维的独创性训练
(Originality of thinking training)
第二课时硫酸 目标导学
1．了解硫酸的物理性质和用途；
2．掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

温故知新
1．如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？
2．酸的通性有哪些？以稀硫酸为例写出相关的化学方程式与离子方程式。

3．实验室如何稀释浓硫酸？
知识精讲
三、硫酸
1．物理性质：H2SO4是无色粘稠的油状液体，沸点约位338℃——难挥发酸（高沸点酸），密度是1.84g·cm-3（高密度酸），跟水任意比互溶，溶解放出大量热能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

2．浓H2SO4的特性
（1）吸水性：浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水，形成硫酸的水合物，H2SO4 + nH2O=H2SO4•nH2O。

可用于干燥
O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2等气体，不能干燥碱性气体（如NH3）、还原性气体（如H2S、HI）
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素。

如：把浓硫酸加入蔗糖中。

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。

原因：浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。

（3）强氧化性：
①与金属单质反应
【实验4-9】
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝
色。

原理：Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
=====△ 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁
或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种
现象叫做——钝化。

②与非金属单质反应
现象：①处白色粉末变蓝，②处第一个集气瓶中品红溶液I 褪色，第三个集
气瓶中品红溶液II 不褪色，③处澄清石灰水变浑浊。

原理：C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
=====△ 4．用途
5．SO 的检验2－
4检验SO 的正确操作方法：被检液取清液
2－4――――――→加足量盐酸酸化 有无白色沉淀(判断有无SO ) ――――――→滴加BaCl2溶液 2－
4先加稀盐酸的目的是防止CO 、SO 、Ag +干扰，再加BaCl 2溶液，有白色2－
32－3沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：
CO ＋2H +=CO 2↑＋H 2O 、SO ＋2H +=SO 2↑＋H 2O 、Ag +＋Cl - 2－
32－3=AgCl↓、Ba 2+＋SO =BaSO 4↓。

2－
4 实验探究
例．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d
的胶塞，加热c 。

其目的是 。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。

c中反应的化学方程式是。

再由a向c中加2 mL 蒸馏水，c中的实验现象是。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
，理由是。

方案反应物
甲Cu、浓HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
思维训练
1. 基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)
1．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )
A．酸性B．脱水性 C．强氧化性D．吸水性
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．在下列事实中，体现浓硫酸吸水性的是
( )
A．可用铝、铁容器盛放浓硫酸
B．实验室制取纯净、干燥的氯气时，先将氯气通过饱和食盐水，再通过浓硫酸C．将浓硫酸加入蔗糖(C12H22O11)中，蔗糖会变黑
D．浓硫酸与铜在加热时反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水
4．储存浓H 2SO 4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 ( )
A ．吸水性和酸性
B ．脱水性和吸水性
C ．强氧化性和吸水性
D ．不挥发性和酸性
5．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
( )
A ．检验试液中的SO ：试液无沉淀白色沉淀
2－4――→稀硝酸 ――→BaCl2溶液 B ．检验试液中的SO ：试液无沉淀白色沉淀
2－4――→足量稀盐酸 ――→BaCl2溶液 C ．检验试液中的I －：试液深黄色溶液深黄色溶液
――→H2O2 ――→淀粉溶液 D ．检验试液中的CO ：试液白色沉淀沉淀溶解
2－3――→足量BaCl2 ――→足量稀盐酸 思维的敏捷性训练(Thinking agility training)
1．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是
( )
A ．能使石蕊试液变红
B ．能跟磷酸钙反应制磷酸
C ．能跟氯化钠反应制氯化氢
D ．能跟锌反应产生氢气
2．浓硫酸和2mol·L －1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数
的关系如下图，分析a 、b 曲线的变化的原因是 ( )
A ．a 升华、b 冷凝
B ．a 挥发、b 吸水
C ．a 蒸发、b 潮解
D ．a
冷凝、b 吸水
3．下列叙述或操作中正确的是
( )
A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗
D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2
4．通常状况下，下列溶液能溶解铁的是
( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．NaOH溶液 D．浓硫酸
5．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是 ( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色
思维的广阔性训练(Width of thinking training)
1．下列可用浓H2SO4干燥的气体有
( )
①H2　②SO2 ③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl⑦CO2 ⑧HBr　⑨CO
A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨ C．①②④⑥⑦⑧
D．全部
2．若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是
( )
A．用NaOH溶液去中和
B．用纱布擦干后涂油
C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液
D．用大量的水冲洗
3．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操
作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是 ( )
A ．Cu CuSO 4――→稀硫酸 △
B ．Cu CuSO 4――→浓硫酸 △
C ．Cu CuO CuSO 4――→O2 △
――→稀硫酸 D ．Cu Cu(NO 3)2Cu(OH)2CuSO 4
――→AgNO3溶液 ――→NaOH 溶液 ――→稀硫酸 4．下列对浓H 2SO 4的叙述正确的是 ( )
A ．常温下，浓H 2SO 4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H 2SO 4
B ．浓H 2SO 4具有吸水性，能使蔗糖炭化
C ．浓H 2SO 4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性
D ．浓H 2SO 4和Na 2SO 3反应制取SO 2时，浓H 2SO 4表现出强氧化性
5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
( )
A ．SO 2、O 2、N 2
B ．HCl 、Cl 2、CO 2
C ．CH 4、H 2、CO
D ．SO 2、Cl 2、O 2
思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)
1．用20 mL 18.4 mol·L －1的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多
余的铜，将滤液加水稀释到100 mL ，所得溶液中SO 的浓度为3.18 2－
4mol·L －1，则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为 ( )
A ．0.50 mol·L －1
B ．0.75 mol·L －1
C ．1.00 mol·L －1
D ．3.18 mol·L －1
2．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的
是 ( )
A ．①中苹果块会干瘪
B ．②中胆矾晶体表面有“白
斑”
C ．③中小试管内有晶体析出
D ．④中pH 试纸变红
3．向50mL18mol·L －1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
( )
A ．等于0.9mol
B ．大于0.45mol ，小于0.9mol
C ．等于0.45mol
D ．小于0.45mol
4．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为
( )
A ．小于50％
B ．大于50％
C ．等于50％
D ．不能确定
5．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况
下的SO 2气体V L ，下列对此反应的有关说法中错误的是 ( )
A ．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B ．反应结束后两种反应物均
有剩余
C ．被还原的硫酸为 mol
D ．参加反应的Cu 为0.9
V 22.4mol
2. 能力拓展
思维的批判性训练(Critical thinking training)
1．当三份Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气
体在相同状况下体积相等时，三份Cu 粉的质量比为(不考虑NO 2转化为N 2O 4和反应
生成气体的溶解) ( )
A ．3∶1∶2
B ．3∶2∶2
C ．1∶1∶2
D ．2∶6∶3
2．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是 ( )
①炽热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥蔗糖　
⑦CuSO 4·5H 2O ⑧铁、铝
A ．③④
B ．①②⑤⑧
C ．①②③④⑦
D ．⑥⑦。