2014-2015学年安徽省六安市霍山中学高一下学期末化学试题及答案

2014-2015学年安徽省六安市霍山中学高一（下）
期末化学试卷及参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）
1．有关化学用语的表示正确的是（）
A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式：
C． Cl﹣的结构示意图为：D． HClO的结构式为H﹣O﹣Cl
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A、甲烷为正四面体结构，分子中存在1个C、4个H原子，且碳原子半径大于氢原子；
B、二氧化碳分子中存在碳氧双键；
C、Cl原子质子数为17；
D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，据此解答即可．
解答：解：A、甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，
甲烷分子的比例模型为：，故A错误；
B、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：
，故B错误；
C、Cl原子质子数为17，氯离子为氯原子得到1个电子形成的，核电荷数不变，故C错误；
D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型、结构简式、电子式等化学用语的概念及表示方法，选项C为易错点．
2．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N A
B． 1.6gNH2﹣离子所含质子数为N A
C． 22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为N A
D． 9g D2O所含的中子数为4.5N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数；
B、NH2﹣离子含有10个电子，9个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数；
C、不是标准状况下，无法计算22.4L氯化氢的物质的量；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数．
解答：解：A、标况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05N A，故A错误；
B、1.6gNH2﹣离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9N A，故B错误；
C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C 错误；
D、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5N A，故D正确；故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
3．科学家将Z n和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267．下列有关该元素的说法正确的是（）
A．位于第七周期第Ⅷ族
B．具有“两性”
C．原子核外共有6个电子层
D．该原子中，中子数与质子数之差为43
考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析：A．根据在周期表中的位置判断，112号元素位于第七周期第IIB族；
B．根据金属性的递变规律分析；
C．根据112号元素原子核外有7个电子层分析；
D．元素左上角数字为质量数，左下角为质子数，根据质子数+中子数=质量数进行判断．
解答：解：A．根据第七周期0族元素的原子序数为118，则112号元素位于第七周期第IIB族，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则该元素应具有较强的金属性，不具有两性，故B错误；
C．根据第七周期0族元素的原子序数为118，则112号元素该原子核外有7个电子层，故C 错误；
D．该原子中中子数=267﹣112=155，中子数与质子数之差=1455﹣112=43，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了元素在周期表中的位置、质子数和中子数的关系等知识点，同时考查学生对基础知识的掌握程度，注意元素左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，根据原子结构确定元素在周期表中的位置是解答关键，题目难度不大．
4．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（）
A． X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y
D． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；
B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；
C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．
解答：解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；
B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；。