锦州市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(含答案)

一、选择题
1．下列有关化学用语表达正确的是
A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯
B．二氧化碳的结构式：O=C=O
U
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146
92
D．氟原子的结构示意图：
2．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。

下列回答不正确的是
A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电
C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物
3．下列说法不正确
．．．的是
A．离子键只能存在离子化合物中
B．共价化合物中只能含有共价键
C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
4．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()
A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)
B．简单氢化物的稳定性：Y＜V
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应
5．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞X
B．电解熔融的甲可以获得c、d
C．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应
D．丁中含有配位键，属于配合物
6．下列对结构与性质的大小排序不正确的是
A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO
7．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为
A．
a
(x-n)mol
A+n+48
B．
a
(x-24-n)mol
A+n+48
C．(x-n-24)mol D．
ax
mol A+n+48
8．下列说法正确的个数是（）
①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子
②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S
③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N
④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键
⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI
⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-
⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：X<W
C．金属性：Y>Z
D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z
10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5
二、填空题
11．按要求填空
I．(1)下列各组物质中互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。

(填序号)
①CH3CH2OH和CH3OCH3②D和T ③H2O和H2O2④干冰和CO2⑤白磷和红磷
Ⅱ．现有以下五种物质：A．NH4Cl B．KOH C．铁 D．冰 E．C60 F． CaCl2.请用相．应字母
．．．填空：
(1)属于共价化合物的是___________
(2)既含有离子键又含有共价键的是___________
Ⅲ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③蔗糖溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解 (用序号填空)。

(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________
(2)仅发生离子键破坏的是___________
(3)仅发生共价键破坏的是___________
12．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。

①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

13．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。

(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。

(2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。

(3)由元素③组成的__________（填化学式）和_________（填化学式）互为同素异形体。

(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为________，该化合物分子中含有______（填“极性”或“非极性”）共价键。

(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程
_____________，该化合物属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。

14．按要求写出下列化学方程式：
(1)高锰酸钾制取氧气 ____________________________________________
(2)一氧化碳还原氧化铁___________________________________________
(3)铁在氧气中燃烧__________________________________________________
(4)铝和硫酸铜反应__________________________________________________
(5)氢氧化铝和稀盐酸反应____________________________________________
15．铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。

其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。

在该主族元素中单质硬度最大的元素是
_______(填写元素名称)，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸的实验事实是
_______________。

(2)Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该金属元素在周期表的位置是___________。

(3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。

___PbO2+__MnSO4+__HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4+_____
(4)根据上述反应，可见二氧化铅具有______。

A．强还原性B．强氧化性C．酸性D．碱性
预测二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式应为___________________。

(5)根据以上内容的学习，Pb3O4有另一种合理的化学式应该是__________。

A．2PbO·PbO2B．PbO·Pb2O3C．Pb2O·PbO3D．以上均合理
16．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。

用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_____。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是______。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_____；
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；①和⑨两元素形成化合物的电子式为____；该化合物灼烧时火焰颜色为___；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(6)⑤的最高价氧化物属于___氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”)，该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____。

17．（I ）有下列几组物质或原子：①612C 和614C ②H ③Na 2O 2④P ⑤N ⑥H 2⑦O 2和O 3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。

选择适当的序号回答有关问题： （1）属于第二周期ⅤA 族的元素是_____________； （2）含有非极性键的离子化合物是_____________； （3）互为同位素的是_____________；
（4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________； （5）属于同素异形体的是_____________。

（II ）用合理的化学用语回答下列问题 （1）甲烷分子的电子式：_____________； （2）乙烯分子的结构简式：_____________；
（3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________； （4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________； （5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。

18．现有下列物质：①He ；②2N ；③22H O ；④CaO ；⑤4NH Cl ；⑥22Na O ；⑦2SiO ；⑧2MgCl ；⑨KOH ； 请用序号填空： （1）只含离子键的物质是______________； （2）既含离子键又含共价键的物质是____； （3）只含极性键的物质是______________； （4）属于共价化合物的是______________； （5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ； （6）不存在化学键的物质是__________ 。

19．（1）12.4g Na 2X 含有0.4mol Na +，Na 2X 的摩尔质量为________，X 的相对原子质量为________。

（2）气态化合物A 的化学式可以表示为O x F y ，已知同温同压下10mLA 受热完全分解生成15mL O 2和10mL F 2，则A 的化学式为________。

（3）有X 、Y 、Z 三种元素, X 原子核内无中子, Y 原子的第三个电子层上有2个电子, Z 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

试画出Y 原子结构示意图______________。

这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。

20．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
周期
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼
．．．．的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为
_____。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合
物的电子式
．．．是:_____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

三、解答题
21．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。

（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图
．．中的_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。

请你参与分析讨论：
①C中液体产物颜色为_____。

②用离子方程式解释NaOH 浓溶液的作用______。

22．A 、B 、C 、D 是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大 详细信息见表： ① A 的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 ② B 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一 ③ C 能形成红色的 C 2O 和黑色的 CO 两种氧化物 ④
D 的基态原子最外能层有2个电子，内层全满
请回答下列问题：
(1)A 元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道表达式)为____，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为___形
(2)B 的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型___，空间构型为____。

(3)A 元素的最简单氢化物分子和B 元素最简单氢化物分子中键角大的是________(填化学式)，原因是______。

(4)C 盐溶液中加入过量 AH 3浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式__。

深蓝色离子中结构中，配位原子为___(填元素符号) (5)DB 晶体的晶胞如图所示
①在该晶胞中，D 的配位数为_____。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。

如图晶胞中，原子坐标参数a 为(0，0，0 )，b 为(
12，0，12)，c 为(12，1
2
，0 ) 则d 的坐标参数为______。

23．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是23Al O 和少量的2SiO 、23Fe O 杂质)是工业上制取铝的原料。

实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[()4422NH Al SO nH O ]的工艺流程如图所示(溶液E 、F 均足量)：
请回答下列问题：
(1)固体a为_______，滤液c中的主要溶质为_______溶液。

(2)由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为____________________。

(3)由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为_____、______、过滤、洗涤、干燥。

24．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。

一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2＋
③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
(1)①Fe3＋核外电子排布式为__________。

②关于(NH4)2C2O4溶液，下列说法不正确
．．．的是__________(填字母)
a.(NH4)2C2O4组成元素中第一电离能最大的是O元素
b.(NH4)2C2O4中C原子的杂化方式为sp2
c.(NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键
NH 中，H原子是配位原子
d.
4
C O中σ键和π键数目之比为5：2
e.2-
24
(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为__________________________________。

(3)经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋的离子方程式为
__________________。

(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7～7.1的目的为________________________。

(5)加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)＝1.0×10－2mol·L－1，则滤液中c(Ca2＋)为__________mol·L－1[已知K sp(CaF2)＝1.05×10－10]。

(6)萃取后水层中含有大量的Co2＋，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3＋、Mn2＋，
MnO)＝__________。

理论上完全反应消耗的n(Co2＋)：n(-4
25．某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：
(1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式：________________；滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。

(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有_______________。

过氧化钠的电子式为_________________。

(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作________(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有________(填物质名称)。

(4)滤液④的溶质是________。

B 电解对应的化学方程式为_______________。

(5)写出滤液③通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式____________。

(6)饮用水中的-3NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中-
3NO 的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原-
3NO ，还原产物为N 2，方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：
___Al+___-
3NO +___OH −+___H 2O=___[Al(OH)4]−+___N 2↑
26．以粉煤灰（主要含3Al 2O 3·2SiO 2、SiO 2，还含有少量CaO 、Fe 2O 3等物质）为原料制取Al 2O 3的流程如图：
（1）当(NH 4)2SO 4和3Al 2O 3·
2SiO 2的配比a （a=424232n[(NH )SO ]
n(3Al O 2SiO )
）不同时，“焙烧”后所
得产物的X 射线衍射谱图如图所示（X 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

由图可知，当a=___时，3Al 2O 3·
2SiO 2的利用率最高。

（2）“沉淀、过滤”所得滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的离子反应方程式为
___。

（3）“碱浸”加入NaOH 发生反应的离子方程式为___。

（4）“水解、过滤”可得到Al(OH)3沉淀，升高温度有利于水解的原因是___。

该步骤可将加水改成通入过量的___气体。

（5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH 3外，还有___和___。

27．碲化钠(2Na Te )可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。

以碲铅矿(主要成分为
PbTe )和粗盐(含2CaCl 、2MgCl 及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如
下。

(1)24Na TeO 中Te 的化合价为________。

(2)铅的质子数为82，则铅在元素周期表中的位置是________。

(3)“蒸发结晶”时，用到的仪器有________、________、酒精灯、铁架台。

(4)“焙烧”后，碲主要以2TeO 的形式存在，写出“焙烧”时反应的化学方程式________________。

(5)根据“氧化”和“还原”两步反应，24Na SO 、22H O 、24Na TeO 的氧化性由弱到强的顺序为________，“还原”步骤中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(6)若制得2870g Na Te ，理论上“电解”产生2Cl 的体积为________(标准状况下)。

28．（1）下列物质中：①MgCl 2 ②金刚石 ③Na 2O 2 ④H 2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H 2SO 4 ⑧NH 4Cl ⑨CO 2 ⑩O 2
只含离子键的是_______________，只含共价键的是_______________，
既含离子键又含共价键的是_______________，不存在化学键的是______________， 属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是____________________。

（2）已知拆开1 mol H —H 键、1 mol N≡N 键、1 mol N —H 键分别需要吸收的能量为436 kJ 、946 kJ 、391 kJ ，则1 mol NH 3分解为N 2和H 2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ 的热量。

（3）将1 mol N 2和3 mol H 2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N 2＋3H 22NH 3，
下列说法正确的是________。

a ．最终生成2 mol NH 3
b ．可逆反应达到平衡时，反应停止
c ．当v 正(H 2)＝v 逆(N 2)时，反应达到平衡
d ．达到平衡时，反应达到了最大限度
e ．平衡时各组分的物质的量一定相等。