高中毕业化学会考模拟考试

高中毕业化学会考模拟考试（一）
化学试卷
考试时间：90分钟第Ⅰ卷（机读卷共50分）
考生须知1．考生要认真填写座位序号。

2．第Ⅰ卷为选择题：只有一道大题：共3页。

答题前要认真审题：看清题目要求：按要求认真作答。

3．第Ⅰ卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题卡”上作答：题号要对应：填涂要规范。

4．考试结束后：考生应将试卷和“机读答题卡”放在桌面上：待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：
Fe—56 Mg—24
选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分：共50分）
1．208月北京将举办奥运会：北京市民为此作出的贡献之一是机动车实行单双号出行。

这样做不仅可以保障交通畅通：而且能减少
．．下列哪种气体排放造成的空气污染A．O2B．N2C．NO2D．Cl2
2．下列物质属于烃的是
A．C2H5Br B．C2H6C．C2H5OH D．CH3COOH
3．下列各物质中：互为同位素的是
A．
K
40
19和
Ca
40
20B．
U
235
92和
U
238
92C．H2O和D2O D．O2和O3
4．已知铱的一种原子是：则该原子核内的中子数为
A． 77 B．114 C．191 D．268
5．下列有机物难溶于水且比水轻的是
A．乙醇B．乙酸C．苯D．四氯化碳6．下列物质中：属于弱电解质的是
A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COOH D．HCl
7．下列仪器中：不能
．．用于加热的是
A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯
化学试卷第Ⅰ卷第1页（共3页）
8．实验室收集下列气体时：只能用排水法收集的是（ ）
A ．NO 2
B ．NH 3
C ．Cl 2
D ．NO 9．下列粒子的结构示意图中：表示铝离子的是
10．下列物质中：不属．．于．
合金的是 A ． 硬铝 B ．青铜 C ． 钢铁 D ．水银
11．下列电子式中：书写不正确．．．的是
A ．
B ．
C ．
D ． 12．下列反应中：属于取代反应的是
13．下列反应中：不属于．．．
氧化还原反应的是 A ．2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2
B ．2NaOH + Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2O
C ．Na 2O + H 2O === 2NaOH
D ．CuSO 4 + Fe == FeSO 4 + Cu
14．下列物质中：只含共价键的是
A ．NH 4Cl B. Na 2O 2 C ．HCl D ．NaCl 15．下列物质不能发生水解反应的是
A ．蛋白质
B ．淀粉
C ．蔗糖
D ．葡萄糖 16．下列盐的水溶液： pH 小于7的是
A ．Na 2CO 3
B ．NH 4NO 3
C ．Na 2SO 4
D ．KCl 17．某有机物与氧气反应的产物是CH 3—CH 2—CHO ：原有机物是
A ．乙醇的同系物
B ．乙醛的同系物
C ．乙酸的同分异构体
D ．丙醛的同分异构体 18．下列说法正确的是
A ．常用带玻璃塞的细口瓶盛放NaOH 溶液
B ．金属钠通常保存在煤油里：不能保存在四氯化碳中
C ．苯酚不慎沾到皮肤上：立即用氢氧化钠溶液洗涤
D ．把NaOH 固体直接放入容量瓶中：加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH
溶液 化学试卷第Ⅰ卷第2页（共3页）
N N H O H Na +[ Cl ]-
Na O H
C ．
+ Br 2
Br + HBr 催化剂 △ B ． CH 3CHO + H 2
CH 3CH 2OH A ．CH 2═CH 2 + H 2O CH 3—CH 2OH
催化剂 催化剂 D ．CH 3CH 2OH
浓硫酸
170℃
CH 2═CH 2↑ + H 2O
19．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图）：下列有关说法正确的是 ①Zn 是负极 ②Cu 是正极
③Zn -2e -==Zn 2+ ④Cu 2+ +2e -== Cu A ．①② B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④
20．下列离子方程式中：书写正确的是
A ． CO 32－ ＋ 2H 2O === H 2CO 3 ＋ 2OH －
B ．Na ＋ H 2O === H 2↑ ＋ OH －
C ． Al 3+ ＋ 3H 2O
Al(OH)3 ＋ 3H +
D ． Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO - 21．下列各组物质的性质比较：正确的是
A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4
B ．氢化物稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S
C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D ．原子半径：F ＞ Cl ＞ Br ＞ I
22．下列几种物质的用途说法正确的是
A ．氨气可以用来保存粮食、水果
B ．福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜
C ．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质：经久不恢复原来有色物质的颜色
D ．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
23．下列各组离子：在强碱性溶液中可以大量共存的是
A ．Cl -、CO 32-、K +
B ．Na +、NH 4+、NO 3-
C ．Na +、NO 3-、Al 3+
D ．Ba 2+、Fe 3+、Cl - 24．在一定条件下：对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)
下列说法中：能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A ．N 2、H 2与NH 3的物质的量之比为1︰3︰2 B ．N 2、H 2与NH 3的浓度相等 C ．正、逆反应速率相等且不等于零 D ．反应停止：正、逆反应速率都等于零 25． 下列有机物的结构简式正确的是
A ．CH 3COH
B ．
C ．CH 3= CH —CH 3
D ．CH 3COOC 2H 5
化学试卷第Ⅰ卷第3页（共3页）
OH —
Zn
Cu
稀H 2SO 4
—————————————————————————
以下为草稿纸
化 学 试 卷
第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）
可能用到的相对原子质量：
H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl — Fe —56 Mg —24 一、填空题（共22分）
1．（3分）在2H 2SO 4（浓）＋C
　Δ CO 2
↑＋2SO 2
↑＋2H 2
O 的反应中。

作为氧化剂的
物质是 （填化学式）：作为还原剂的物质是 （填化学式）：若反应中生成了 1mol SO 2：则需消耗 mol H 2SO 4。

2．（3分）在①乙烯 ②乙酸 ③葡萄糖三种物质中：能与Br 2发生加成反应的是 （填序号：下同）：能发生银镜反应的是 ：能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体的是 。

化学试卷第Ⅱ卷第1页（共4页）
3．（4分）某固体粉末可能含有由Cu2＋、Al3＋、K+、Cl－、SO42－、CO32－组成的一种或几种物质：现进行以下实验：
①取少量固体：加入稀硝酸后搅拌：固体全部溶解：没有气体放出：
②向①所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液：无沉淀生成：再滴入AgNO3溶液：有白色沉淀生成：
③再取少量固体加入适量蒸馏水：搅拌后：固体全部溶解：得到无色透明的溶液：
④向③所得溶液中加入氨水：使溶液呈碱性：有沉淀生成：过滤。

向过滤所得沉淀中加入过量氢氧化钠溶液：沉淀全部溶解。

组成固体粉末的离子中：不含有的离子是：肯定含有的离子
是：不能肯定的离子是：须用（填实验方法）进行鉴定。

4．（4分）在化学课上：围绕金属铝能否与浓硝酸反应：进行了如下实验探究：在一支试管中放入一小块铝片：加入浓硝酸：立即塞上带导管的胶塞：并将导管通入另一支盛有NaOH溶液的试管中。

请回答：
（1）常温下：试管中没有明显变化：这是因为在浓硝酸里铝的表面被：生成了坚固致密的氧化膜：可阻止反应的继续进行。

（2）将试管加热：剧烈反应：产生的一种红棕色气体是（填化学式）：产生该气体的化学方程式是。

（3）根据上述实验现象：表明硝酸具有（填序号）。

①酸性②不稳定性③强氧化性
5．（8分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种同周期的短周期元素。

已知A、C、D三种元素原子的最外电子层电子数之和为10：这三种元素的最高价氧化物的水化物之间：两两皆能反应且均生成盐和水。

请回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是。

（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中：酸性较强的是（填化学式）。

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：。

（4）将A元素的过氧化物19.5 g与足量二氧化碳完全反应：有mol 电子发生转移。

化学试卷第Ⅱ卷第2页（共4页）
得分阅卷人
二、实验题（共20分）
6．（4分）实验室制取氨气。

（1）当用固体NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用右图装置中的：
（填序号：下同）。

其反应的化学方程式为：。

(2) 收集氨气时应选用____。

A．向上排空气法B．向下排空气法
(3)为了得到干燥的NH3：应选用________作干燥剂。

A．碱石灰B．浓H2SO4C．P2O5
7．（8分）欲除去下表中有关物质中的少量杂质：填入所用的试剂及主要操作步骤（填序号）。

供选用的试剂有：（a）溴水：（b）酸性高锰酸钾溶液：（c）盐酸：
（d）NaOH溶液：（e）饱和Na2CO3溶液。

供选用的操作有：①过滤：②蒸馏：③分液：④通过干燥管：⑤通过洗气瓶。

选用试剂主要操作
（1）SiO2中混有Al2O3
（2）乙烷气体中混有乙烯气体
（3）C2H4中混有SO2气体
（4）乙酸乙酯中混有乙酸
8．（8分）某同学用下列各装置设计一个实验：验证氯气的性质。

请回答：
（1）生成氯气的化学方程式是：
（2）②中浓硫酸的作用是_____________：
（3）③中的实验现象是_____________：④中的实验现象是____________：上述实验现象说明起漂白作用的是__________（填化学式）。

（4）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气：防止污染大气：反应的离子方程式是_____________ ______。

化学试卷第Ⅱ卷第3页（共4页）
三、计算题（共8分）
9．（4分）使0.23 g金属钠跟足量的水反应：反应后所得溶液的体积为100 mL。

试计算：（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积。

（2）反应后所得溶液中NaOH的物质的量浓度。

10．（4分）镁、铝、铁是重要的金属：在工业生产中用途广泛。

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：（3）将11.9 g Mg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH g 。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中：生成6.72 L（标准状况）NO：向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液
恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀：则沉淀的质量为g。

化学试卷答案及评分参考
第Ⅰ卷（机读卷共50分）
选择题（每小题2分：共50分）
答案 C B B B C C A D B D
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C C D B A B B C
题号21 22 23 24 25
答案 B D A C D
第Ⅱ卷（非机读卷共50分）
一、填空题（共22分）
1．（3分）H2SO4……………………………………………………………………1分
C ………………………………………………………………………1分
1 ……………………………………………………………………1分
2．（3分）①……………………………………………………………………1分
③…………………………………………………………………………1分
②……………………………………………………………………1分
3．（4分）CO32-、SO42-、Cu2+……………………………………………………1分
Cl-、Al3+……………………………………………………………1分
K+………………………………………………………………………1分
焰色反
应…………………………………………………………………1分
4．（4分）（1）钝化………………………………………………………………………1分
（2）
NO2…………………………………………………………………1分
……………………1分（说明：没有配平、没有加热符号不给分）
（3）①③（没有填全选项不给分） (1)
分
5．（8分）（1）……………………………………………………2分（2）HClO4……………………………………2分
（3）Al(OH)3 + OH-== AlO2-+ 2H2O …………………………………………………2分
（4）0.25 ……………………………………………2分
二、实验题（共20分）
6．（4分）（1）A ………………………………………1分
…………………………1分
（2）B ………………………………………………………………1分
（3）A ………………………………………………………………1分
7．（8分）（1） c ①…………………………………………2分
（2） a ⑤……………………………………………………………2分
（3） d ⑤……………………………………………………………2分
（4） e
③……………………………………………………………2分
8．（8分）（1）…………………………2分
（2）吸水干燥………………………1分
（3）有色布条不褪色有色布条褪色HClO ……………每空1分
（4）Cl2+ 2OH-== Cl-+ ClO-+ H2O …………………………………2分
三、计算题（共8分）
9．（4分）解：设与0.23 gNa 反应生成的氢氧化钠的物质的量为x ：生成H 2在标准状况
下的体积为y
2Na
+ 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ …………………………1分
23 g ×2 2 mol 22400 mL
0.23
g x y …………………………1分
（1） mL g mL g y 112462240023.0=⨯= ………………1分
mol g nol g x 01.046223.0=⨯=
（2）NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度为：
L mol L mol /10.010.001.0= ……………………1分
答：（略）
10．（4分）（1）2Al + 2OH - + 2H 2O == 2AlO 2- + 3 H 2
↑…………………………………………1分
(2)
………………………………
……1分
（3）27.2 ……………………………………………………………2分
化学试卷第Ⅱ卷第4页（共4页）。