湖南省长沙市2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题含答案

高一化学试题（答案在最后）
本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Fe-56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）
1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）
A ．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、大理石
B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D ．铜、氧化铜、醋酸、纯碱、碳酸氢钠
2．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”
描述了古代淘金的场景。

下列说法错误．．的是（）
A ．雾是一种常见的气溶胶
B ．雾中分散质的粒径在1-100nm
C ．阳光透过雾会产生丁达尔效应
D ．金从“沙中浪底来”伴随着化学变化
3．按照交叉分类法“3KNO ”属于（）
①纯净物；②氧化物；③硝酸盐；④碱A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．③④
4．下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。

如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是（
）
选项甲乙丙
A 2H O
2O 34
Fe O B Fe
23
Fe O ()3Fe OH C 3
CaCO CaO ()2
Ca OH D
Cu
CuO
4
CuSO 5．下列说法正确的是（
）
A ．32H PO （次磷酸）与足量的NaOH 反应只生成一种盐22NaH PO ，22NaH PO 是正盐
B ．22Na O 能与HCl 反应生成NaCl 、2H O 与氧气，22Na O 属于碱性氧化物
C ．2H OH H O +-+=可以表示所有的强酸强碱之间的中和反应
D ．酸性氧化物均可以与水反应得到对应的酸
6．NaCl 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是（
）
图a 图b 图c
A ．固体NaCl 中不存在离子，不能导电
B ．NaCl 熔融状态下不能导电
C ．表示水合氯离子
D ．NaCl 溶液能导电，因此NaCl 溶液是电解质
7．常温下，向一定浓度的4CuSO 溶液中分别加入()2Ba OH 溶液和4CuSO 固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。

下列分析不合理的是（
）
A ．将()2Ba OH 溶液换成2BaCl 溶液，曲线变化可能完全重叠
B ．M 点后变为4CuSO 的饱和溶液
C ．曲线1L 表示加入4CuSO 固体，曲线2L 表示加入()2Ba OH 溶液
D ．N 点时4CuSO 和()2Ba OH 恰好完全反应8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（
）
A ．K +
、H +
、24SO -
、OH
-B ．Na +、2Ca +、23CO -、3NO -
C ．Na +、H +
、Cl -、23
CO -D ．Na +、2Cu +、Cl -、24
SO -9．下列离子反应方程式书写正确的是（）
A ．稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H Cu H +++=+↑
B ．将稀盐酸滴入氨水中：2H OH H O +-+=
C ．将铜丝插入硝酸银溶液中：2Cu 2Ag Cu
2Ag
+
+
+=+D ．氢氧化钡与硫酸铜反应：2244Ba SO BaSO +-
+=↓
10．一瓶不纯的23K CO 粉末，所含杂质可能是3KNO 、()32Ca NO 、KCl 、2CuCl 、24Na SO 中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程：
下列推断正确的是（）
A ．无色溶液2中一定含有的阳离子为K +
、Na +、2Ba +、Ag +
、H +
B ．生成无色溶液3的离子方程式为2322CO 2H CO H O
-
+
+=↑+C ．白色沉淀1为4
BaSO D ．上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应
11．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。

下列反应中是歧化反应的是（
）
A ．3222NaNO 2NaNO O =+↑
B ．222SO 2H S 3S 2H O
+=+C ．2323Cl 6KOH 5KCl KClO 3H O +=++D ．4322NH NO N O 2H O =↑+12．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）
A ．324SO H SO →
B ．CuO Cu →
C ．()32
Cu Cu NO →D ．2
CO CO →二、非选择题（除标记外每空2分，共52分）
13．按要求完成下列各题。

（1）从物质的类别来看，2H 、2O 和Al 都属于__________；请写出与2O 互为同素异形体的物质的化学式__________。

（2）现有以下物质：①醋酸、②液态HCl 、③3CaCO 固体、④熔融KCl 、⑤蔗糖、⑥铜、⑦2CO 、⑧盐酸。

其中：属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。

（3）写出下列物质的电离方程式：
3NaHCO __________；()243Fe SO __________。

（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式：__________。

14．硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。

工业上以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量3FeCO 、2
SiO
等）为原料制备硫酸镁的流程如下：
（1）“酸溶”时3MgCO 发生反应的化学方程式为__________。

（2）滤渣的成分是__________（填化学式），“氧化”后溶液中的金属离子为__________，()3Fe OH 的颜色为__________。

（3）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO ，煅烧过程中存在以下反应：
4228002MgSO C 2MgO 2SO CO ++↑+↑℃
4800MgSO 3C
MgO S 3CO ++↑+↑
℃
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

（已知：2SO 能与酸性4KMnO 溶液、3NaHCO 溶液反应；单质硫的沸点约为446℃。

）
①装置A 中U 型管放在冷水中的目的是__________。

②装置B 、C 中所盛放的试剂分别是__________溶液、__________溶液。

（填化学式）③装置D 的作用是__________。

15．回答下列问题：
（1）已知CuO 具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO 和3NH 反应的化学方程式：__________。

（2）氢化钠（NaH ）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。

NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：
22NaH H O NaOH H +=+↑
该反应中NaH 中的氢元素被__________，2H O 中的氢元素被__________（填“氧化”或“还原”）。

（3）高铁酸钠（24Na FeO ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O
-+---
++=++请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目__________。

上述反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。

（4）查阅资料知：22Na O 在一定条件下可以转化为2NaNO ，2NaNO 易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。

请回答下列问题：
①已知2NaNO 能发生如下反应：2222NaNO 4HI 2NO I 2NaI 2H O +=↑+++。

上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。

②根据上述反应鉴别2NaNO 和NaCl ，可选择以下物质中的__________进行实验（填序号）。

A ．食用白醋
B ．碘化钾淀粉试纸
C ．淀粉
D ．酒精
③某厂废液中含有3%~6%的2NaNO ，直接排放会造成污染，下列试剂能使2NaNO 转化为不引起二次污染的2N 的是__________（填序号）。

A ．浓硫酸
B ．4NH Cl
C ．3
HNO D ．4
KMnO
参考答案
一、选择题
题号123456789101112答案C
D B B
A C
A
D
C
A
C
B
二、非选择题
13．（1）单质
O 3
（2）①②③④⑤⑦④⑥⑧（3）3NaHCO =Na ++
HCO 3
—
()243Fe SO =2Fe 3++3SO 42—
（4）NH 3·H 2O
+H +=NH 4++H 2O
14.（1）MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+CO 2↑+H 2O (2)SiO 2Fe 3+红褐色
(3)①冷却硫蒸气，并收集硫单质②KMnO 4或NaHCO 3NaOH ③燃烧处理CO 气体，防止污染空气15.（1）2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O
（2）氧化
还原
（3）
ClO
—
Fe 3+
（4）①②B ③B。