内蒙古赤峰市元宝山区第二中学2014-2015学年高二下学期月考试卷化学试卷(无答案).pdf

可能用到的原子量：H-1; C-12 ;N-14; O-16; Na-23
一、单项选择题（每题3分，共60分）
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
2．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是
A. a＞b＞c
B. a＝b＝c
C. c＞a＞b
D. b＞c＞a
. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为566 kJ/mol
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞452 kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1024（个）
4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)＝1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
6．反应N2O4g)2NO2(g)；H=+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>C
BA、C两点气体的颜色：A深，C浅
C由状态B到状态A，可以用加热的方法
DA、C两点气体的平均相对分子质量：A>C下列式中，表示水解反应的是
A．H2O + H2O H3O++ OH－ B．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
C．NH3 + H2O NH3·H2O D．HCO3－+ H2O H3O++ CO32－已知
：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝ Q1 ；
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝ Q2；
H2O(g)==H2O(l) ΔH＝ Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A. 4Q1+0.5Q2
B. 4Q1+Q2+10Q3
C. 4Q1+2Q2
D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
下列说法正确的是
A．c(H+)＝的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)?增大，KW不变
D．向0.1?mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)?将减小2C (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
11．在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：　A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，达到平衡状态的标志是．体系的强不再改变 ． ．反应速率υA（正）=2υC（逆） D．　12．在0.1mol/L NH3·H2O 溶液中，下列关系正确的是
A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞ c（NH4+）＞c（H+）
B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞ c（H+）
C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞ c（H+）
D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH-）
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的
pH：③＞④＞②＞①反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）2HI（g） H2（g）＋I2（g）2NO2（g） N2O4（g）
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．增大，不变，减少 D．减少，不变，增大将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，下列说法正确的①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s-1
③2?s时物质A的转化率为70%
④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
16.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A. B. C. D.
17. 下列事实不能用勒特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2NO2（g） N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 molH2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：
A ．2 B． 小于2 C．大于2 D．1／2一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；。

现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍
，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。

下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的
2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
___________________________________________。

（）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________________________________
g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_______________
(2)减小压强，该反应K值__________，二氧化硫转化率__ ，逆反应速率____________（以上均填‘增大’、
‘减小’或‘不变’）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________,15分钟时容器内压强与最初压强之比为______________
⑷据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达），10－15min的曲线变化的原因能是 （填写编号）
a.加了催化剂
b.增大容器体积
c.升高温度
d.增加SO3的物质的量
24.（6分）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的电离方程式
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。

请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：
水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。

同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为
4
3
2
1
K
活塞
P
乙
甲。