浙江省嘉兴市第一中学高二化学上学期期中试题

嘉兴市第一中学2016学年第一学期期中考试
高二化学试题卷
满分[ 100]分，时间[90]分钟 2016年10月
请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸溶液
C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 KCl溶液
2．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件一定能发生
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应
3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的
是
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
4．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 6．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g） 2HI（g）；
②C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变； b．容器内气体压强不变； c．容器内气体密度不变；
d ．容器内气体颜色不变；
e ．各组分的物质的量分数或质量分数不变；
f ．混合气体的平均分子量不变．
A ．ae
B ．aef
C ．abc
D ．ac
7．在一真空容器中，充入10 mol N 2，30 mol H 2，发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），在一定条件下达到平衡时，N 2的转化率为25%。

若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH 3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH 3的量和达到平衡时NH 3的转化率为
A.20 mol 、25%
B.20 mol 、75%
C.40 mol 、30%
D.10mol 、50%
8．有一可逆反应2A （g ）+3B （g ） 4C （g ）+D （g ），已知起始浓度c （A ）=2mol/L ，c （B ）=3mol/L ，c （C ）=c （D ）=0，反应开始20min 后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5mol/L ，则下列说法不正确的是
A ．前20 mi n 的平均反应速率v （C ）=0.1 mol/（L •min ）
B ．A 的转化率为50%
C ．C 的平衡浓度c （C ）=4 mol/L
D ．B 的平衡浓度c （B ）=1.5 mol/L
9．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH <0，达到平衡时，下列说法正确的是
A ．减小容器体积，平衡向右移动
B ．加入催化剂，Z 的产率增大
C ．增大c (X)，X 的转化率增大
D ．降低温度，Y 的转化率增大
10．已知：
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1
2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ ·mol －1
H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1
下列说法正确的是：
A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ ·mol －1
B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多
C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1
D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ ·mol －1
11．将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A ．c(H +)
B ．Ka(HF)
C ．(F )(H )c c -+
D ．(H )(H F )
c c +
12．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A ．加水稀释至溶液体积为200mL ，醋酸溶液的pH 变为4
B ．温度都升高20°
C 后，两溶液的pH 不再相等
C ．加水稀释至溶液体积为200mL 后，两种溶液中c （OH ﹣）都减小
D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A ．95℃时，pH=4的H 2SO 4溶液中，由水电离出的c （OH ﹣）=1×10﹣10mol/L
B ．15℃时，pH=7的溶液呈酸性
C ．AB 连线上的点均表示中性溶液
D ．B 点对应的温度高于A 点对应的温度
14．等量的苛性钠溶液分别用pH 值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a 和V b ，则它们之间的关系是
A ．V a >10V b
B ．V b =10V a
C ．V a <10V b
D ．V b >10V a
15．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A 和b mol B ，发生反应：
A （g ）+2
B （g ）2
C （g ）一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中不正确的是
A ．再充入少量A ，平衡向正反应方向移动，但K 值不变
B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b ）：（a+b ﹣）
C ．当2v 正（A ）=v 逆（B ）时，反应一定达到平衡状态
D ．充入惰性气体（如Ar ）增大压强，平衡向正反应方向移动
16．对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)
2M(g)+N(g) △H ＞0，其平衡状态与温度（T ）和压强
（P 1>P 2）的关系如图所示。

图中y 轴是指
A ．气体混合物的平均相对分子质量
B ．气体混合物的总物质的量浓度
C ．L 在气体混合物的体积分数
D ．气体混合物的密度
17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A ．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B ．由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分离出来
D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
18．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24)()(n H O n C H =Z ，在恒压下，平衡时 (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。

下列说法
正确的是
A ．该反应的焓变△H>0
B ．图中Z 的大小为a>3>b
φ(CH 4
C ．图中X 点对应的平衡混合物中24)
()(n H O n C H =3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后 (CH 4)减小
19．某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是
A ．X 和Y 不连接时，铜棒上会有金属银析出
B ．X 和Y 用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应
C ．若X 接直流电源的正极，Y 接负极，Ag +向铜电极移动
D ．无论X 和Y 是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
20．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr 2O 72->Fe 3+，设计了盐桥式的
原电池，见下图。

盐桥中装有琼脂与饱和K 2SO 4溶液。

下列叙述中正确的是
A ．甲烧杯的溶液中发生还原反应
B ．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr 3++7H 2O - 6e - = Cr 2O 72-+14H +
C ．外电路的电流方向是从b 到a
D ．电池工作时，盐桥中的SO 42- 移向乙烧杯
21、镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH)+2H O Cd(OH)2
+2Ni(OH)
2
，下列有关镍镉电池的说法正确的是 A 、充电过程是化学能转化为电能的过程 B 、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e —== Cd + 2OH -
C 、放电时电池内部OH - 向正极移动
D 、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
22．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品
C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低
D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成 23. 如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U 型管中的液面。

以下有关解释不合理．．．
的是 A ．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
B ．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
充电放电
负极区正极区b
C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱
24．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且
c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D．常温下，CH3COOH的K a＝1.7×10－5，NH3·H2O的K b＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O 的溶液中的c(OH－)相等
第II卷（非选择题，共52分）
25．（10分）（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L －1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH 溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为
（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH 溶液与盐酸溶液的体积比为。

26．(8分）肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：
①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式_________________________；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH ＞ 0
一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时负极的电极反应式是。

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是。

27．（16分）Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。

汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。

（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是。

Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：
A(s)+2B(g)2C(g)+ D(g)
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下
C的百分含量与时间的关系如右图所示。

则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H 0(填
“>”、“<”或“=”)。

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。

28．（12分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液：称取4.100 g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250 mL溶液。

（2）滴定：①用量取10.00 mL待测液。

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴
边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到时停止滴
定。

（3）数据处理
根据上述表格，选取合适的数据，计算所配待测溶液的物质的量浓度，烧碱的纯度为（保留两位小数）。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。

某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。

下列有关说法中正确的是（多选）
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大
29．(6分)Ⅰ.将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。

则平衡时SO2的体积分数为；
Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1 ml。

（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为。

嘉兴市第一中学2016学年第一学期期中考试
高二化学参考答案及评分标准
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，共24小题，每题2分，共48分)
二、非选择题：（共6小题，52分）
25（1）3 bcf (2)< (3) H2A H＋＋HA－（4）9∶1
26（1）2N2H4(l)+N2O4(l) ＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ/mol
（2） ad
（3）N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑（4）ClO－+2NH3N2H4+Cl－+H2O
27Ⅰ（1）①温度升高，反应速率加快温度升高，有利于平衡反应正向进行
②不能该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
Ⅱ（1）> ；>
（2）①使用催化剂
②
28．（2）①碱式滴定管②溶液红色变为无色，并且半分钟内不复原（3）0.4000 mol·L－1 97.56% （4）ABDH
29 Ⅰ9.5%；Ⅱ（1）560ml。

（2）1。