山东省烟台市化学高考试题及答案指导

山东省烟台市化学高考仿真试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：
A、该元素位于周期表的第三周期。

B、该元素属于卤族元素。

C、该元素的最高正化合价为+7。

D、该元素的原子半径比同周期的氧原子大。

2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：
A、水
B、碳酸钙
C、硫酸钠
D、氯化钠
3、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？
A. 反应物浓度增加，反应速率一定降低。

B. 温度升高，所有化学反应的速率都会减慢。

C. 催化剂能够改变反应的平衡位置。

D. 对于气体参与的反应，增大压力可以提高反应速率。

4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）
A. 氯化钠
B. 聚乙烯
C. 二氧化硅
D. 甲烷
5、下列哪种物质在水中溶解度最大？
A. CaCO₃
B. AgCl
C. NaCl
D. BaSO₄
6、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）
A、同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
B、同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小
C、主族元素的最外层电子数与其族序数无关
D、副族元素的电子层结构与其原子序数无关
7、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？
A. 反应物浓度降低时，化学反应速率一定减小。

B. 催化剂能够改变反应的活化能，但不会影响化学平衡的位置。

C. 温度升高，对于所有的化学反应都会导致反应速率下降。

D. 增大压强可以增加所有类型反应的反应速率。

8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、反应物的浓度越高，反应速率一定越快
B、反应温度越高，反应速率一定越慢
C、催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置
D、反应速率与反应物的质量成正比
9、在下列反应中，哪一个反应的ΔH（焓变）为负值？
A. 水从液态变为气态
B. 铁与硫加热生成硫化亚铁
C. 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
D. 氯化铵固体溶解于水
10、下列物质中，不属于酸的是（）
A、盐酸（HCl）
B、硫酸（H2SO4）
C、碳酸钠（Na2CO3）
D、硝酸（HNO3）
11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应物浓度越高，化学反应速率一定越快
B、温度升高，所有化学反应速率都会加快
C、增加反应物表面积，固体反应物的化学反应速率一定会加快
D、催化剂能够降低反应的活化能，但不会改变反应物和生成物的平衡浓度
12、下列物质中，不属于有机物的是：
A. 甲烷（CH4）
B. 乙醇（C2H5OH）
C. 氯化钠（NaCl）
D. 乙酸（CH3COOH）
13、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A. 乙醇和乙醚
B. 丙烯和环丙烷
C. 苯和甲苯
D. 乙炔和苯
14、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：
A. 同一周期内，原子半径从左到右逐渐增大
B. 同一主族内，元素的金属活性从上到下逐渐减弱
C. 同一周期内，元素的最高氧化态从左到右逐渐增加
D. 同一主族内，元素的原子核外电子层数相同
15、在下列物质中，不属于电解质的是：
A、HCl（水溶液）
B、NaCl（水溶液）
C、CO2（水溶液）
D、NaOH
16、在一定条件下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液的pH值约为：
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
1.有机化合物A，分子式为C7H8，A在一定条件下与NaOH醇溶液加热，发生消除反应生成化合物B（C7H6），则A的结构简式为______ 。

2.化合物A（C2H4O）在酸性条件下与溴水发生加成反应，生成的产物B（C2H4Br2）
可以发生水解反应，水解产物C的分子式为C2H4O2。

根据以上信息，推断化合物A的结构简式为 ______ 。

3.化合物D（C4H8O）在酸性条件下与金属钠反应，生成E（C4H8O2），E在酸性条件下与氢氧化钠溶液反应，生成F（C4H8O3）。

根据以上信息，推断化合物D的结构简式为 ______ 。

第二题
题目：
某有机化合物A的分子式为C6H12，根据其分子式和性质，回答以下问题：
（1）推测化合物A可能的结构类型，并列举至少两种可能的结构异构体。

（2）化合物A在一定条件下可以发生加成反应，请写出其加成反应的可能产物。

（3）若化合物A的某种异构体在催化氧化反应中生成化合物B，B的分子式为
C6H10O，推测化合物A的这种异构体结构，并写出催化氧化反应的化学方程式。

第三题
【题目】
某有机化合物A，分子式为C4H8，可能的结构有几种？请写出这些可能的结构式，并判断它们分别属于烯烃还是环烷烃。

第四题
1.某有机物A的分子式为C5H10，可能的结构有：
（1）写出A的同分异构体中具有双键的烯烃的分子式；
（2）若A为饱和烃，推断A的结构简式；
（3）若A为芳香烃，推断A的结构简式。

2.某有机物B的分子式为C8H10，分子中含有一个苯环，且侧链为烷基。

写出B的
可能结构简式。

3.已知有机物C的分子式为C6H10，分子中含有一个苯环和一个双键。

写出C的可能结构简式。

山东省烟台市化学高考仿真试题及答案指导
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：
A、该元素位于周期表的第三周期。

B、该元素属于卤族元素。

C、该元素的最高正化合价为+7。

D、该元素的原子半径比同周期的氧原子大。

正确答案：D
解析：根据元素周期表的知识，原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期，第七主族(即卤族)。

氯的最高正化合价为+7，这是由于其最外层电子数为7，容易获得一个电子形成负一价离子，但在某些化合物中也能表现出+7的氧化态。

然而，关于原子半径，随着原子序数在周期内增加，由于有效核电荷的增加导致电子云更紧密地靠近原子核，导致原子半径实际上是减小的。

因此，在同一周期内，从左向右原子半径逐渐减小，这意味着氯的原子半径实际上要比同周期的氧原子小，故选项D错误。

2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：
A、水
B、碳酸钙
C、硫酸钠
D、氯化钠
答案：B
解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

选项A水是酸碱中和反应的典型生成物。

选项C硫酸钠和选项D氯化钠都是酸与碱反应生成的盐。

而选项B 碳酸钙是酸与碳酸盐反应生成的产物，不属于酸碱中和反应的生成物。

因此，正确答案是B。

3、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？
A. 反应物浓度增加，反应速率一定降低。

B. 温度升高，所有化学反应的速率都会减慢。

C. 催化剂能够改变反应的平衡位置。

D. 对于气体参与的反应，增大压力可以提高反应速率。

答案：D
解析：
•选项 A 错误。

一般来说，反应物浓度的增加会提供更多的分子碰撞机会，从而通常会导致反应速率加快，而不是降低。

•选项 B 错误。

温度升高，大多数化学反应的速率实际上会加快，因为这增加了分子的平均动能，使得更多的分子达到活化能，进而发生有效碰撞。

•选项 C 错误。

催化剂的作用在于降低反应的活化能，从而加速反应速率，但它并不改变反应的平衡位置。

催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变。

•选项 D 正确。

对于有气体参与的化学反应，根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当系统受到外界条件变化时，它将倾向于抵消这种变化。

因此，增
大系统的总压强（比如通过减少体积）会促使反应朝向体积减小的方向进行，即减少了气体分子数的一方，如果这样的方向存在的话，那么相应的反应速率也会被促进。

综上所述，正确答案为D。

4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）
A. 氯化钠
B. 聚乙烯
C. 二氧化硅
D. 甲烷
答案：B
解析：有机高分子化合物是指相对分子质量较大，由许多单体通过共价键连接而成的有机化合物。

选项中，氯化钠（NaCl）是离子化合物，二氧化硅（SiO2）是无机非金属材料，甲烷（CH4）是有机小分子化合物，而聚乙烯（PE）是由乙烯单体（CH2=CH2）通过加成聚合反应形成的高分子化合物。

因此，正确答案是B。

5、下列哪种物质在水中溶解度最大？
A. CaCO₃
B. AgCl
C. NaCl
D. BaSO₄
答案： C. NaCl
解析：在给出的选项中，NaCl（食盐）在水中的溶解度远大于其他三种物质。

CaCO ₃（碳酸钙）、AgCl（氯化银）和BaSO₄（硫酸钡）都是难溶于水的化合物，在水中几乎不溶解。

而NaCl由于离子键的作用力较弱，并且钠离子和氯离子与水分子之间的相互作用较强，因此在水中有很好的溶解性。

这使得NaCl成为这四个选项中唯一一个在常温下能够大量溶解于水中的物质。

6、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）
A、同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
B、同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小
C、主族元素的最外层电子数与其族序数无关
D、副族元素的电子层结构与其原子序数无关
答案：A
解析：选项A描述了同一主族元素的性质变化趋势，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，符合元素周期律的规律。

选项B中，同一周期元素从左到右，原子半径是逐渐减小的，而电负性是逐渐增大的，所以B错误。

选项C中，主族元素的最外层电子数与其族序数是有关的，如第一主族元素的最外层电子数为1，第二主族元素的最外层电子数为2，因此C错误。

选项D中，副族元素的电子层结构与其原子序数是有关系的，随着原子序数的增加，电子层逐渐增加，所以D错误。

因此，正确答案是A。

7、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？
A. 反应物浓度降低时，化学反应速率一定减小。

B. 催化剂能够改变反应的活化能，但不会影响化学平衡的位置。

C. 温度升高，对于所有的化学反应都会导致反应速率下降。

D. 增大压强可以增加所有类型反应的反应速率。

答案：B
解析：
选项A不完全正确，因为虽然通常情况下反应物浓度降低会导致化学反应速率减小，但是这并不适用于所有情况，比如零级反应，其速率与反应物浓度无关。

选项B是正确的。

催化剂通过提供一个不同的反应路径来降低反应的活化能，从而
加速了化学反应。

但催化剂不影响化学平衡的位置，它同时加快正向和逆向反应的速度。

选项C错误，温度升高实际上会增加大多数化学反应的速率，因为它提供了更多的能量给反应分子，使它们更容易达到活化能而发生碰撞。

选项D也是不准确的，增大压强仅对有气体参与且体积发生变化的反应才有显著影响；对于液体或固体之间的反应，或是气体体积不变的反应，增压对反应速率的影响较小或者没有影响。

8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、反应物的浓度越高，反应速率一定越快
B、反应温度越高，反应速率一定越慢
C、催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置
D、反应速率与反应物的质量成正比
答案：C
解析：A选项错误，因为反应速率还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等。

B 选项错误，因为反应温度越高，反应速率通常会加快。

D选项错误，因为反应速率与反应物的浓度成正比，而不是质量。

C选项正确，因为催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

9、在下列反应中，哪一个反应的ΔH（焓变）为负值？
A. 水从液态变为气态
B. 铁与硫加热生成硫化亚铁
C. 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
D. 氯化铵固体溶解于水
答案：B
解析：
焓变(ΔH)是化学反应过程中系统与环境之间交换的热量。

如果一个反应释放热量给环境，那么这个反应就是放热反应，其焓变ΔH为负值；相反，如果一个反应吸收热量，则称为吸热反应，此时焓变ΔH为正值。

•选项A描述的是蒸发过程，这是一个典型的吸热过程，因为需要吸收外界能量来克服液体分子间的吸引力，使水分子能够脱离液面进入气态，所以ΔH为正值。

•选项B中铁与硫反应生成硫化亚铁的过程是一个放热反应。

在这个过程中，形成的化学键比反应物中原有的化学键更稳定，因此会向环境中释放能量，ΔH为负
值。

•选项C描述的是碳酸钙的分解反应，这通常是在高温下进行的，属于吸热反应，因为它需要吸收大量的热量来打破原有的化学键并形成新的产物，故ΔH为正值。

•选项D提到氯化铵溶解于水时，尽管某些盐类溶解可能伴随有温度变化，但就氯化铵而言，它溶解于水实际上是一个吸热过程，这意味着溶液会从周围环境中吸
收热量以促进溶解，导致ΔH为正值。

综上所述，只有当铁与硫加热生成硫化亚铁时，该反应为放热反应，对应的焓变ΔH为负值。

因此正确答案选B。

10、下列物质中，不属于酸的是（）
A、盐酸（HCl）
B、硫酸（H2SO4）
C、碳酸钠（Na2CO3）
D、硝酸（HNO3）
答案：C
解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。

A、B、D三项均能电离出氢离子，属于酸。

而C项碳酸钠电离出的阳离子为钠离子（Na+），不属于酸。

因此，正确答案为C。

11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应物浓度越高，化学反应速率一定越快
B、温度升高，所有化学反应速率都会加快
C、增加反应物表面积，固体反应物的化学反应速率一定会加快
D、催化剂能够降低反应的活化能，但不会改变反应物和生成物的平衡浓度
答案：D
解析：A选项错误，虽然反应物浓度越高，化学反应速率可能会加快，但并不是所有情况下都是如此，因为还需要考虑其他因素如温度、催化剂等。

B选项错误，虽然温度升高，大多数化学反应速率会加快，但并非所有化学反应都遵循这个规律。

C选项错误，增加固体反应物的表面积确实可以加快化学反应速率，但这是在反应物参与反应的表面积增加的情况下，如果增加的是惰性物质或者反应物不参与反应的表面积，则不会影响反应速率。

D选项正确，催化剂通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，但不会改变反应物和生成物的平衡浓度。

12、下列物质中，不属于有机物的是：
A. 甲烷（CH4）
B. 乙醇（C2H5OH）
C. 氯化钠（NaCl）
D. 乙酸（CH3COOH）
答案：C
解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等虽然含有碳元素，但它们的性质与无机物相似，因此被归类为无机物。

氯化钠（NaCl）是典型的无机盐，不含有碳元素，所以它不属于有机物。

其他选项中甲烷、乙醇和乙酸都是含有碳元素的有机化合物。

13、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A. 乙醇和乙醚
B. 丙烯和环丙烷
C. 苯和甲苯
D. 乙炔和苯
答案：D
解析：同分异构体指的是分子式相同但结构不同的化合物。

选项A中的乙醇（C2H5OH）和乙醚（C2H5OC2H5）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。

选项B中的丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）分子式相同，结构也不同，互为同分异构体。

选项C中的苯（C6H6）和甲苯（C7H8）分子式不同，不属于同分异构体。

选项D中的乙炔（C2H2）和苯（C6H6）分子式不同，不属于同分异构体。

因此，正确答案是D。

14、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：
A. 同一周期内，原子半径从左到右逐渐增大
B. 同一主族内，元素的金属活性从上到下逐渐减弱
C. 同一周期内，元素的最高氧化态从左到右逐渐增加
D. 同一主族内，元素的原子核外电子层数相同
答案：C
解析：选项A错误，因为同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小；选项B错误，
因为同一主族内，从上到下，元素的金属活性逐渐增强；选项D错误，因为同一主族内，元素的原子核外电子层数从上到下逐渐增加。

选项C正确，因为同一周期内，元素的最高氧化态从左到右逐渐增加。

15、在下列物质中，不属于电解质的是：
A、HCl（水溶液）
B、NaCl（水溶液）
C、CO2（水溶液）
D、NaOH
答案：C
解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

A选项的HCl在水中电离出H+和Cl-，属于强电解质；B选项的NaCl在水中电离出Na+和Cl-，也属于强电解质；D选项的NaOH在水中电离出Na+和OH-，属于强电解质。

而C选项的CO2在水中主要以分子形式存在，虽然能与水反应生成碳酸，但碳酸的电离程度很小，因此CO2在水中不是电解质。

所以，C选项不属于电解质。

16、在一定条件下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液的pH值约为：
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
答案：A
解析：NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，二者反应生成NaCH3COO（醋酸钠）和水。

醋酸钠在水中会发生水解反应，生成CH3COO-和OH-，使溶液呈碱性。

根据醋酸钠的水解反应方程式：
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
醋酸钠的浓度为0.1mol/L，醋酸的电离常数Ka为1.8×10-5，水的离子积Kw为1×10-14，根据醋酸钠的水解常数Kh = Kw / Ka，计算得Kh = 5.56×10^-10。

根据水解反应的平衡常数表达式，可以计算出OH-的浓度，进而求得pH值。

由于醋酸钠的水解程度很小，可以近似认为OH-的浓度等于醋酸钠的浓度，即[OH-] ≈ 0.1mol/L。

pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 - (-log0.1) = 14 - 1 = 13，但由于醋酸的存在，实际pH值会略低于13，计算得到pH约为5。

因此，答案为A。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
1.有机化合物A，分子式为C7H8，A在一定条件下与NaOH醇溶液加热，发生消除反应生成化合物B（C7H6），则A的结构简式为______ 。

2.化合物A（C2H4O）在酸性条件下与溴水发生加成反应，生成的产物B（C2H4Br2）可以发生水解反应，水解产物C的分子式为C2H4O2。

根据以上信息，推断化合物A的结构简式为 ______ 。

3.化合物D（C4H8O）在酸性条件下与金属钠反应，生成E（C4H8O2），E在酸性条件下与氢氧化钠溶液反应，生成F（C4H8O3）。

根据以上信息，推断化合物D的结构简式为 ______ 。

答案：
1.A的结构简式为：C6H5CH3（甲苯）
2.A的结构简式为：CH2=CH-OH（乙烯醇）
3.D的结构简式为：CH3CH2CH2CHO（丁醛）
解析：
1.由于A的分子式为C7H8，可以推断出A为苯环上含有一个甲基的化合物。

在NaOH 醇溶液加热的条件下，甲基与苯环发生消除反应，生成C7H6。

因此，A的结构简式为C6H5CH3（甲苯）。

2.根据题目信息，A的分子式为C2H4O。

在酸性条件下与溴水发生加成反应，生成的产物B的分子式为C2H4Br2，说明A分子中有一个碳碳双键。

B在酸性条件下水解，生成的产物C的分子式为C2H4O2，说明B分子中有一个羟基。

因此，A的结构简式为CH2=CH-OH（乙烯醇）。

3.根据题目信息，D的分子式为C4H8O。

在酸性条件下与金属钠反应，生成的产物E的分子式为C4H8O2，说明D分子中有一个羟基。

E在酸性条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的产物F的分子式为C4H8O3，说明E分子中有一个羧基。

因此，D的结构简式为CH3CH2CH2CHO（丁醛）。

第二题
题目：
某有机化合物A的分子式为C6H12，根据其分子式和性质，回答以下问题：
（1）推测化合物A可能的结构类型，并列举至少两种可能的结构异构体。

（2）化合物A在一定条件下可以发生加成反应，请写出其加成反应的可能产物。

（3）若化合物A的某种异构体在催化氧化反应中生成化合物B，B的分子式为
C6H10O，推测化合物A的这种异构体结构，并写出催化氧化反应的化学方程式。

答案：
（1）化合物A 可能的结构类型包括烯烃和环烷烃。

可能的结构异构体有： • 烯烃：1-己烯、2-己烯、3-己烯（存在顺反异构）
• 环烷烃：环己烷、甲基环戊烷、乙基环丁烷
（2）化合物A 加成反应的可能产物包括：
• 与氢气加成：生成对应的烷烃，如己烷
• 与卤素加成：生成对应的卤代烷，如1-氯己烷、2-氯己烷等
（3）若化合物A 的某种异构体在催化氧化反应中生成化合物B （C6H10O ），推测该异构体为烯烃，因为环烷烃氧化通常生成酮或醛，而不是醇。

可能的化合物A 的结构为2-己烯。

催化氧化反应的化学方程式为：
[C 6H 12→催化剂
C 6H 10O +H 2O ]
即：
[2-己烯+O 2→催化剂2-己醇+H 2O ]
解析：
（1）根据分子式C6H12，化合物A 可以是烯烃或环烷烃。

烯烃具有一个碳碳双键，而环烷烃是饱和的碳环结构。

烯烃的异构体包括直链和支链烯烃，以及存在顺反异构的情况。

（2）烯烃可以与氢气加成生成对应的烷烃，也可以与卤素加成生成卤代烷。

加成反应是烯烃的典型反应，通过添加氢或卤素原子，破坏碳碳双键。

（3）化合物B 的分子式为C6H10O ，表明它是一个醇类化合物，因为醇的通式为CnH2n+2O 。

由于化合物A 的分子式比B 多两个氢原子，推测A 是烯烃。

2-己烯是符合条件的烯烃结构，它氧化后生成2-己醇，符合题目中给出的分子式。

【题目】
某有机化合物A，分子式为C4H8，可能的结构有几种？请写出这些可能的结构式，并判断它们分别属于烯烃还是环烷烃。

【答案】
可能的结构有3种，分别是：
1.1-丁烯（烯烃）
结构式：CH2=CH-CH2-CH3
2.2-丁烯（烯烃）
结构式：CH3-CH=CH-CH3
3.环丁烷（环烷烃）
结构式：四边形，每个顶点代表一个CH2基团
【解析】
分子式为C4H8的有机化合物，根据分子式的组成，可以推断它含有4个碳原子和8个氢原子。

由于它是一个烯烃或环烷烃，因此碳原子之间的连接方式会有所不同。

1.1-丁烯：在直链结构中，第一个碳原子与第二个碳原子之间有一个碳碳双键（烯键），其余为单键，满足C4H8的分子式。

2.2-丁烯：在直链结构中，第二个碳原子与第三个碳原子之间有一个碳碳双键（烯键），其余为单键，满足C4H8的分子式。

3.环丁烷：四个碳原子形成一个环状结构，每个碳原子连接两个氢原子，满足C4H8的分子式。

因此，C4H8的结构可能为1-丁烯、2-丁烯和环丁烷，分别属于烯烃和环烷烃。

1.某有机物A的分子式为C5H10，可能的结构有：
（1）写出A的同分异构体中具有双键的烯烃的分子式；
（2）若A为饱和烃，推断A的结构简式；
（3）若A为芳香烃，推断A的结构简式。

2.某有机物B的分子式为C8H10，分子中含有一个苯环，且侧链为烷基。

写出B的可能结构简式。

3.已知有机物C的分子式为C6H10，分子中含有一个苯环和一个双键。

写出C的可能结构简式。

答案：
1.（1）C5H8
（2）CH3CH2CH2CH2CH3
（3）C6H5CH2CH3
2.C6H5CH2CH2CH3、C6H5CH(CH3)2
3.C6H5CH=CH2、C6H5CH=CHCH3
解析：
1.（1）由于A的分子式为C5H10，可以推断A的同分异构体中具有双键的烯烃的分子式为C5H8。

（2）若A为饱和烃，则A为烷烃，分子式为C5H12。

根据烷烃的命名规则，A的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3。

（3）若A为芳香烃，则A为苯环取代烃，分子式为C6H5CH3。

根据苯环取代烃的命名规则，A的结构简式为C6H5CH2CH3。

2.有机物B的分子式为C8H10，分子中含有一个苯环和一个烷基。

根据烷基的结构，B的可能结构简式为C6H5CH2CH3、C6H5CH(CH3)2。

3.有机物C的分子式为C6H10，分子中含有一个苯环和一个双键。

根据苯环和双键的结构，C的可能结构简式为C6H5CH=CH2、C6H5CH=CHCH3。