(2021年整理)选修5有机化学基础全册教案

(完整版)选修5有机化学基础全册教案
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课题:第一章第三节有机化合物的命名
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选定分子里最长的碳链为主链，并按主
链上碳原子的数目称为“某烷”。

碳原子数
在1
~
10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、
辛、壬、癸命名。

己烷
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3CH2—CH3
[随堂练习］确定下列分子主链上的碳原子数
［板书］（2）编号，最简最近定支链所在的位置。

［讲］把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。

[投影]
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3CH2—CH3
2、编序号，定支链所在的位置。

把主链里离支链最近的一端作为起点，
用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编
号定位，以确定支链所在的位置。

56
1234
己烷
——最近一端
1
2
3
4
5
6
［讲］在这里大家需要注意的是，从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时,则从较简单的一端开始编号,即最简单原则；有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，即最小原则。

［投影］
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3CH2—CH3
己烷
甲基
2，4
56
1234
单的写在前面，复杂的写在后面。

二
[随堂练习］给下列烷烃命名
［投影小结］1.命名步骤：
(1）找主链-——---最长的主链;
（2)编号—---—靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称-—----—先简后繁，相同基请合并。

2。

名称组成: 取代基位置———--取代基名称—-—-—母体名称
3.数字意义: 阿拉伯数字—-————---取代基位置
汉字数字—-—---—--相同取代基的个数
烷烃的系统命名遵守：1、最长原则2、最近原则3、最小原则4、最简原则
［过渡］前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础,其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。

下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。

［板书]二、烯烃和炔烃的命名
[讲］有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。

步骤如下：
［板书］1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。

［投影]
(完整版)选修
某己烯
CH
3
—C=CH—CH—CH
2
—CH
3
CH
3
CH
3
［板书］2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位.［投影］
2.从距离双键或三键最近的一端给主链
上的碳原子依次编号定位。

234
16
5
CH
3
—C=CH—CH—CH
2
—CH
3
CH
3
CH
3
[板书］3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。

用“二”“三”等表示双键或三键的个数。

[投影］
3.用阿拉伯数字标明双键或三键的位置
(只需标明双键或三键碳原子编号较小的
数字)。

用“二”“三”等表示双键或三键的
个数。

其他的同烷烃的命名规则一样。

2，4-二甲基-2-己烯
234
16
5
CH
3
—C=CH—CH—CH
2
—CH
3
CH
3
CH
3
［随堂练习］给下列有机物命名
［讲］在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。

［投影］
CH
3
—C=CH—CH—CH=CH
2
CH
3
CH
3
2
3
41
65
3，5-二甲基-1，4-己二烯
例：
［随堂练习］给下列有机物命名
［讲］接下来我们学习苯的同系物的命名。

［板书]三、苯的同系物的命名
［讲］苯的同系物的命名是以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。

先读侧链，后读苯环。

例如苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：
［投影］甲苯乙苯
［讲］如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯.由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。

它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示:
[投影］
邻二甲苯间二甲苯对二甲苯
［讲]若将苯环上的6个碳原子编号,可以某个甲基所在的碳原子的位置为1号,选取最小位次号给另一个甲基编号，则邻二甲苯也可叫做1，2—二甲苯;间二甲苯叫做1，3—二甲苯；对二甲苯叫做1,4—二甲苯.
［讲］若苯环上有二个或二个以上的取代基时，则将苯环进行编号，编号时从小的取代
基开始,并沿使取代基位次和较小的方向进行.
[投影］
［讲］当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。

［投影］
判断下列物质是否为苯的同系物？
COOH CHO
像上面这两种物质都有其他官能
团，苯就不是母体而是取代基了
苯甲酸苯甲醛
［课后练习]
一、写出下列各化合物的结构简式：
1. 3,3—二乙基戊烷 2。

2，2，3-三甲基丁烷 3. 2—甲基—4—乙基庚烷教学回顾：
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(一)
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法
2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法
3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能
过程
方法
1、通过有机化合物研究方法的学习,了解分离提纯的常见方法
情感
态度
价值观
通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐
重点有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理
难点有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理
教学过程
［引入］我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学.那么，该怎样对有机物进行研究呢?一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
［讲］从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。

在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品.因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。

如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质,必须得到更纯净的有机物。

下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：
［板书］
［思考与交流］分离、提纯物质的总的原则是什么？
1。

不引入新杂质；
2.不减少提纯物质的量;
3。

效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法；
4.可用低反应条件的不用高反应条件
[讲］首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。

一、分离（separation）、提纯(purification）
［投影］图1-17
[讲]从上图所示的乙醇的红外光谱图上，波数在3650cm-1区域附近的吸收峰由O—H键的伸缩振动产生，波数在2960—2870cm—1区域附近的吸收峰由C—H (-CH3、-CH2—）键的伸缩振动产生；在1450—650cm—1区域的吸收峰特别密集（习惯上称为指纹区）,主要由C-C、C-O单键的各种振动产生。

要说明的是，某些化学键所对应的频率会受诸多因素的影响而有小的变化.
[点击试题］有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结构，请写出该分子的结构简式。

对称CH3
对称CH2
C—O-C
ANS：(CH3-CH2—O—CH2—CH3）
［板书］2、核磁共振氢谱(NMR)
［讲］在核磁共振分析中，最常见的是对有机化合物的1H核磁共振谱(1H-NMR)进行分析。

氢核磁共振谱的特征有二：一是出现几种信号峰，它表明氢原子的类型，二是共振峰所包含的面积比,它表明不同类型氢原子的数目比.
(1）原理：氢原子核具有磁性,如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。

用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同,在图谱上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称作化学位移，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。

［讲］有机物分子中的氢原子核，所处的化学环境（即其附近的基团)不同），表现出的
核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同.即表现出不同的特征峰；且特征峰间强度（即峰的面积、简称峰度）与氢原子数目多少相关。

(2）作用：不同化学环境的氢原子（等效氢原子）因产生共振时吸收的频率不同,被核磁共振仪记录下来的吸收峰的面积不同。

所以,可以从核磁共振谱图上推知氢原子的类型及数目.
①吸收峰数目＝氢原子类型
②不同吸收峰的面积之比(强度之比）＝不同氢原子的个数之比
[讲］未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰,说明A只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。

[投影]
图1一19未知物A的核磁共振氢谱
图1一20二甲醚的核磁共振氢谱
［列题]一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双键和C＝O的存在，核磁共振氢谱列如下图：
①写出该有机物的分子式：C4H6O O
②写出该有机物的可能的结构简式： H-C—CH=CHCH3
有四类不同
信号峰，有
机物分子中
课题：第二章第一节脂肪烃（1)
○3 催化氧化：2R —CH=CH 2 + O 2 2R
1
C
O
R 2CH
3 （3） 加聚反应 6、二烯烃的化学性质
(1）二烯烃的加成反应：（1,4一加成反应是主要的） (2) 加聚反应: n CH 2=CHCH=CH 2
催化剂
(顺丁橡胶）
教学过程
备注
[引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容—-烃和卤代烃。

甲烷、
乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素,它们都是碳氢化合物，又称烃。

根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。

而卤代烃则是从结构上可
以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。

我们先来学习第一节-—脂肪烃.
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
一、烷烃(alkane)和烯烃（alkene ） 1、结构特点和通式：
（1) 烷烃：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃,又叫烷烃。

（若C —C 连成环状，称为环烷烃。

)通式：C n H 2n+2 (n≥1)
(2） 烯烃:分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃） 通式:C n H 2n (n≥2)
［讲］接下来大家通过下表中给出的数据,仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息?
［思考与交流] 学生阅读 表2—1和表2—2:分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和
反应，也难与其他物质化合。

但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。

［讲］烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

烯烃能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色。

5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应：（以丙烯为例。

要求学生练习)
［讲］大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸（HX)加成时，酸的负基（X —)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。

（2)氧化反应
错误! 燃烧：C n H 2n +2
n 3O 2
n CO 2 + n H 2O
错误!使酸性
KMnO 4 溶液褪色： R —CH=CH 2
R —COOH + CO 2
R 1
C
R 2
C H
R 3
R 1
C
O
R 2
+ R 3-COOH
错误! 催化氧化
2R-CH=CH 2 + O 2
2R
1
C
O
R 2CH
3 在臭氧和锌粉的作用下,
C
C
R 1H
R 2R 3
C O H
R 1 + C O
R 3R
2
(3） 加聚反应
[投影练习］请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三各反应方程式
6、二烯烃的化学性质
［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

这里我们主要介绍1,3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。

[讲］当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应
（1)二烯烃的加成反应：(1，4一加成反应是主要的)
［讲］若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上,即1、2加成反应
［讲］以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应,1 mol 的二烯烃需要2 mol 的溴，
CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br
［讲］二烯烃可发生加聚反应，如
(2) 加聚反应
n CH2=CHCH=CH2 催化剂H2C C H H C C H2*n（顺丁橡胶）
［小结]烷烃和烯烃的结构和性质
［课后练习］
教学回顾：
第二章第一节脂肪烃(2）
教学目的知识
技能
1、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、乙炔的实验室制法
过程
方法
1、要注意充分发挥学生的主体性
2、培养学生的观察能力、实验能力和探究能力
情感
态度
价值
观
在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用
重点炔烃的结构特点和化学性质难点乙炔的实验室制法
知识结构与板书设计二、烯烃的顺反异构
1、顺反异构
2、形成条件:
（1)具有碳碳双键
(2）组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
三、炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。

1、乙炔的结构：分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H—C≡C—H，分子构型：直线型，键角：180°
2、乙炔的实验室制取
3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体,微溶于水。

（1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O24CO2 +2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂)
(2)加成反应：乙炔与溴发生加成反应
四、脂肪烃的来源及其应用
教学过程
备
注［练习］写出戊烯的同分异构体:思考以下两种结构是否相同？
二、烯烃的顺反异构
［讲］在烯烃中,由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外,在烯
烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。

当C＝C双键上的两个碳原
子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。

1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式
不同所产生的异构现象，称为顺反异构.
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
（2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。

［讲］两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis—），分居两边的为反
式(trans—）。

例如，在2—丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧,也可能
分别位于分子的两侧。

［投影］顺—2—丁烯反-2-丁烯的结构图
三、炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。

［自学讨论］在学生自学教材的基础上,教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质
［小结］乙炔的组成和结构
1、乙炔（ethyne)的结构
分子式：C2H2,实验式：CH，电子式：结构式：H—C≡C—H，分子构型：直线型，键角:180°
［投影］乙炔的两钟模型
2、乙炔的实验室制取
(1）反应原理:CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
（2)装置:固—液不加热制气装置。

(3)收集方法：排水法。

［思考］用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。

试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的(提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。

［讲]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。

H2S 和PH3都被硫酸铜溶液吸收,不会干扰闻乙炔的气味.
（4）注意事项：①为有效地控制产生气体的速度,可用饱和食盐水代替水。

②点燃乙炔前必须检验其纯度.
［思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？
［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出,附着在电石表面,能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降
低反应的速率.
［思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质.
3、乙炔的性质
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。

（1）氧化反应
①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O24CO2 +2H2O
［演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）
［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。

推知：乙炔含碳量比乙烯高。

②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）
［演示]将乙炔通入KMnO4酸性溶液
［投影］现象：溶液的紫色褪去,但比乙烯慢.
［讲］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质.碳碳三键比碳碳双键稳定
（2）加成反应
[演示］将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
[投影]现象:颜色逐渐褪去，但比乙烯慢.
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应.
［板书］乙炔与溴发生加成反应
分步进行
[随堂练习]以乙炔为原料制备聚氯乙烯
[学与问］1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点?
烯烃、炔烃，含有不饱和键
第二章第二节芳香烃
（溴苯）
（氯苯）（苯分子中的
［投影小结］
[投影］错误!硝化：
②硝化（苯分子中的H原子被硝基取代的反应）
+ HO－NO
2
浓H
2
SO
4
50℃~60℃
－NO
2
（硝基苯）
+ H
2
O
+ Cl
2
Fe
（氯苯）+HCl
硝基苯，无色,油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂［思考与交流］1、药品添加顺序？
先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下,加苯
2、怎样控制反应温度在60℃左右？用水浴加热，水中插温度计
3、试管上方长导管的作用？冷凝回流
4、浓硫酸的作用？催化剂
5、硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)如何除杂？
硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)用NaOH溶液洗，分液
[投影]错误!磺化
③磺化（苯分子中的H原子被磺酸基取代的反应）
+ HO－SO
3
H70℃~80℃－SO3H
小结：易取代、难加成、难氧化
+ H
2
O
（苯磺酸）
－SO3H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应.
(3) 加成反应
［板书]易取代、难加成、难氧化
［小结］
反应的化学方程式反应条件
苯与溴发生取代
反应
C6H6+Br2C6H5Br+HBr液溴、铁粉做催化剂
苯与浓硝酸发生取代反应50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂
苯与氢气发生加
成反应
C6H6+3H2 C6H12镍做催化剂
［引入]下面我门继续学习芳香烃中最简单的一类物质——苯的同系物。

［问］什么叫芳香烃？芳香烃一定具有芳香性吗？
［板书］芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物
苯的同系物：具有苯环（1个)结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。

通式：C n H2n—6（n≥6）
[板书]二、苯的同系物
1、物理性质
［展示样品]甲苯、二甲苯
［探究]物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。

[板书]①苯的同系物不溶于水，并比水轻.
②苯的同系物溶于酒精。

③同苯一样,不能使溴水褪色,但能发生萃取。

④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

[思考］如何区别苯和甲苯?
分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯,不能褪色的是苯.
2、化学性质
[讲1］苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应.但由于烷基侧链受苯环的影响,苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化,所以可以用来区别苯和苯的同系物。

甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT.化学方程式为：
［讲2］由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应.
［讲3]①TNT中取代基的位置.②TNT的色态和用途。

淡黄色固体；烈性炸药。

（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。

(2)苯的同系物的侧链易氧化:
（3)苯的同系物能发生加成反应.
[学与问]比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件,你从中能得到什么启示?
［小结] 的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（—CH3)对苯环之影响；的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链(—CH3）的影响（使—CH3的H活性增大).
三、芳香烃的来源及其应用
教学回顾：
第二章第三节卤代烃
构与板书设计分子式结构式结构简式官能团
2。

物理性质:无色液体,沸点比乙烷的高，难溶于水,易溶于有机溶剂，密度比水大。

3。

化学性质
（1) 水解反应：CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr
（2).消去反应:CH3CH2Br CH2＝CH2+HBr
消去反应：
二、卤代烃.
1。

定义和分类.
（1）.定义:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式
（2).分类：
2。

物理通性:
3.化学性质：与溴乙烷相似。

(1).水解反应。

（2).消去反应。

教学过程
备
注
[引言］我们对一氯甲烷、1、2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了.它们的分子结构中除了碳、氢原子以外,还包括了卤素原子。

我们将此类物质称为卤代烃。

[投影］1。

卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂,合成有机物。

2。

卤代烃的危害：
(1）。

卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化
［问］能不能直接用酒精灯加热？如何加热?
不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38。

4℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸.可采用水浴加热。

［讲］水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触,水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？
使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。

[讲］可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？
试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率.
［探究实验］请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应.
实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只,长胶头滴管(能从大试管中取液体)、250mL烧杯.溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2％硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。

［投影］提示：（1)可直接用所给的热水加热（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL
（3）水浴加热的时间约为3分钟
［问］加入NaOH溶液加热,冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？
［讲］结论:CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：
［讲］该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度,使反应正向进行。

（该反应是可逆反应）
［小结］由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。

溴乙烷水解反应中，C-Br键断裂，溴以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴.
[过渡]实验证明CH3CH2Br可以制乙烯,请考虑可能的断键处，以及此反应的特点. (2).溴乙烷的消去反应.
[投影实验]按图2－18组装实验装置，①。

大试管中加入5mL溴乙烷.②。

加入15mL饱和KOH乙醇溶液,加热。

③.向大试管中加入稀HNO3酸化。

④.滴加2DAgNO3溶液.
现象:产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.
CH3CH2Br CH2＝CH2+HBr
消去反应:有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.
［思考与交流]错误!为什么不用NaOH水溶液而用醇溶液?
用NaOH水溶液反应将朝着水解的方向进行。

②．乙醇在反应中起到了什么作用？
乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解。

③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用?
除去HBr,因为HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.
④。

C(CH3）3－CH2Br能否发生消去反应？。