2023-2024学年云南省昭通市第一中学高二下学期开学考试化学试题

2023-2024学年云南省昭通市第一中学高二下学期开学考试化学试题
1.“绿水青山，就是金山银山”。

近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环
境得到了极大改善，下列说法错误的是
A．使用聚乳酸可降解餐具，可减少白色垃圾
B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C．尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
D．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
2.糖类在生命活动中起重要作用。

下列物质主要成分属于糖类的是
A．棉布B．羊毛C．维生素D．油脂
3.下列厨房调味品中属于弱电解质的是
A．NaCl B．C．D．
4.一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成氧气的体积随时间的变化如图
1中的曲线①。

某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。

下列措施能实现其目的的是
A．滴加少量的溶液B．滴加少量的浓硫酸
C．加入少量的固体D．加入少量的固体
5.制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是
A．分子空间构型：三角锥形B．的电子式：
C．的结构式：D．的结构示意图：
6.下列说法正确的是
A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C． CH 2 =C（CH 3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
7.下列各物质溶液显酸性的是
A．NaHCO 3B．CH 3 COONa C．NaCl D．NH 4 Cl
8.下列排列顺序正确的是
A．沸点：B．离子半径：
C．熔点：D．热稳定性：
9.以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．同一原子中，能级的轨道依次增多
B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子
C．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同
10.下列化学用语或图示表达正确的是
B．Al原子的最高能级原子轨道形状：A．Cr的简化电子排布式：
D．基态N原子的轨道表示式：C．乙烯的结构简式：
11.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p
12.据相关资料报道，一种新型漂白剂 ( 如下图 ) 可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同
周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同。

下列叙述正确的是
A．W、X 元素的简单离子半径相比，W 简单离子的半径大
B．该化合物中 X 元素所显化合价为-2 价
C．Z 3 YX 3是一种一元弱酸
D．工业上电解熔融的 WX 来制得 W
13.周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。

铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上
以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。

硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。

用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。

下列化学反应表示正确的是
A．与NaOH溶液反应：
B．用Pt电极电解溶液：
C．CaS与浓硝酸反应：
D．溶液与过量溶液反应：
14.下列有机物检验方法正确的是
A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO 3溶液检验卤原子存在
B．用溴水鉴别乙烯与乙炔
C．用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯
D．用NaOH水溶液来鉴别二氯乙烷和三氯乙烷
15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与反应每产生，转移的电子数小于
B．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于
C．完全燃烧，可能有个键断裂
D．受热熔融时电离得到的离子数目为
16.苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。

下列说法正确的是
A．反应①②原子利用率100%
B．环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体
C．预测可以发生反应：
D．反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂
17.“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时，带异种电荷的两种粒子相互吸引，
带同种电荷的两种粒子相互排斥，反应机理如图所示。

下列反应未应用“电性效应”的是：
A．B．
C．D．
18. CalanolideA是一种HIV药物，其结构简式如图所示。

下列有关CalanolideA的说法正确
的是
A．分子中有3个苯环、3种含氧官能团
B．该化合物中有3个手性碳原子
C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
D．该化合物中有16个碳原子一定共平面
19.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说
法正确的是
A．电极a和电极d上都发生氧化反应
B．c电极上的电极反应式为N 2 O 4—2e — +H 2 O=N 2 O 5 +2H +
C．乙装置d电极附近溶液的pH增大
D．电路中每转移2mole —，甲池质子膜右侧溶液质量变化为18g
20.下列实验方案、现象和结论都正确的是
往固体样品溶液中加入
溶液固体样品已变质
用精密pH 试纸分
别测定相同浓度
NaClO和
溶液
的pH值
酸性强弱：
将稀硫酸酸化的
加入
溶液中溶液出现黄色
的氧化性比
强
向少量蒸馏水中较高温度，苯酚能
21.已知室温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4。

该溶液中各粒子的浓度关系正确的是
A．c(Na + )>c(HSO )>c(H + )>c(OH - )
B．c(H 2 SO 3 )>c(SO )
C．c(H + )+c(Na + )=c(OH - )+c(SO )+c(HSO )
D．c(Na + )=c(HSO )+c(H 2 SO 3 )+2c(SO )
22.对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确
．．．的是A．上述反应的平衡常数表达式K =
B．适当提高NH 3的浓度，可以加快反应速率，提高NH 3的转化率
C．1molN—H断裂同时有1molO—H断裂，说明达该条件下的平衡状态
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
23. 25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定
的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓
度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。

下列说法不正确的是
已知：25℃时，的，；。

A．发生反应的化学方程式：
B．曲线Ⅱ为浓度变化曲线，
C．点溶液中，
D．点溶液
24.四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。

以碳酸锰矿(主要成分为
MnCO3，还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度≤1.0×10-5mol∙L-1)：
sp2sp2
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。

(2)“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2，发生反应的离子方程式为___________，为了
检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。

(3)“沉铁铝”步骤中，若浸取液中c(Mn2+)=0.1mol∙L﹣1，则须调节溶液的pH范围是
___________。

(加入氧化剂a和试剂b时，溶液体积的变化忽略不计)
(4)“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。

(5)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中
硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是___________。

(6)“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为___________。

25.乙酰苯胺是一种白色结晶粉末，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

已知：
制备原理：
实验装置：如图所示(加热、夹持装置略)
实验步骤：
①向仪器a中加入11.4mL(约0.2mol)冰醋酸、9.1mL(约0.1mol)无水苯胺、0.1g锌粉；
②组装好仪器，对仪器a加热，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在
100～105℃之间反应60min；
③反应结束后，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽
滤得到乙酰苯胺粗品。

(1)仪器a的名称是___________。

仪器a的最适宜规格为___________(填标号)。

a．25mL b．50mL c．150mL d．200mL
(2)步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是___________(填物质名称)，锥形瓶中实际收集
的液体远多于理论量，可能的原因为___________。

(3)为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，
试合理推测加入锌粉的作用是___________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是___________。

将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。

稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。

待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为
10.8g。

(4)上述提纯乙酰苯胺的方法是___________。

(5)该实验中乙酰苯胺的产率是___________(保留两位有效数字)。

26.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。

回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。

在Zn＋作用下
该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______
(2)已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。

为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．升温B．恒容时，再充
入CO C．恒压时，再充
入N 2 O
D．恒压时，再充
入N 2
(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1_______T2(填“>”或“＜”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，
p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。

(4)间接电解法除N2O。

其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。

从A口中出
来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。

27. 3，4一二羟基肉桂酸乙酯()具有治疗自身免疫性疾病的潜力。

由气体A制备3，4一二羟基肉桂酸乙酯(I)的合成路线如图：
已知：+
回答下列问题：
(1)已知气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是___________。

(2)B中含有的官能团的名称为___________。

(3)D的结构简式为___________。

(4)E→F的反应类型是___________，化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，E 中含有___________个手性碳。

(5)G→H的第①步化学反应方程式为___________；H→I的反应中，使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率，其原因是___________。

(6)芳香族化合物X是H的同分异构体，1mol X与足量NaHCO3溶液反应可生成2mol CO2，符合条件的X有___________种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________(任写出一种)。