高二化学下学期第一次月考试题1

吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试
题
第Ⅰ卷
一、选择题：(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。

共42分)
1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移的电子的物质的量为
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，
能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
3、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，
b极板处有无色、无味气体放出。

符合这一情况的是附表中的
4．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：
A(g) + B(g)xC(g)；△H＝ Q。

在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。

下列判断正确的是
A. P1＞P2，x＝1
B. P1＜P2，x≠1
C. T 1＜T 2，Q ＞0
D. T 1＞T 2，Q ＜0
5．已知反应mA g nB g ()()+ xC g yD g ()()+，A 的转化率
R A 与p 、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
A ．正反应吸热，m n x y +>+
B ．正反应吸热，m n x y +<+
C ．正反应放热，m n x y +<+
D ．正反应放热，m n x y +<+
6、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时， 各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l 。

保持温度不变，以2∶2∶1 的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则
A ．平衡向正方向移动
B ．平衡不发生移动
C ．C 的体积分数减小
D ．C 的体积分数不变
7、某温度下，C 和H 2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)， CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)；当反应达到平衡时，c (H 2)=1.9 mol ·L －1,c (CO)=0.1 mol ·L -1。

则下列叙述正确的有
A.CO 在平衡时转化率为10%
B.平衡浓度c (CO 2)=c (H 2)
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D.其他条件不变时，缩小体积，H 2O(g)的转化率随之降低
第Ⅱ卷
二、填空题：本题共4小题，（共52分）
8、（16分）在一个U 形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌
片作电极，如下图：
（1）如果把电键K 接A ，这一装置形成_________装置，Zn ①电
极反应式是________________________；
（2）上述反应进行5min 后，转换电键K 到C ，这一装置形成
____________装置，Zn ①
极是____极，该装置发生反应的总化学方程式是 ________________________；
（3）上述装置进行2min 后，再转换电键K 到B ，在Zn ②极上发生的腐蚀属于
______________________，被腐蚀的金属是______________，Zn ①极发生的腐蚀 主要属于__________________。

9、（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右下图表示一个电
解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线
与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开
始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到
在X极附近观察到的现象是电极反应式是
检验Y电极反应产物的方法是
电解一段时间之后溶液的PH将会（升高、降低或不变）
总方程式为。

（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是。

电解前后CuSO4溶液的浓度
（变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有
mol的电子发生转移。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。

②Y电极的材料是，电极反应式是。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
10. I、（6分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L-1。

若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用
“大于”“小于”或“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

II、（14分）现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。

(下列空填“增大”“减小”或“不变”，)
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_________。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而
维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或
“不变”)。

11、（10分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。

(填“增大”“减
小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是_________。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文
字表达)。

10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
0.20
0.10
SO
SO
2
3
2
O 时间/min
物质的量/mol
参考答案
1、D
2、B
3、A
4、D
5、A
6、A
7、D
8、（1）电解（＋） Zn－2e－＝Zn2＋；
（2）原电池负极 Zn＋CuCl2＝＝ZnCl2＋Cu ；
（3）电化学腐蚀 Zn ，化学腐蚀。

9、（1）放出气体，溶液变红。

（1分） 2H+ + 2e－= H2↑（1分）
②把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（1分）
升高（1分）
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2 （2分）
（2） Cu2++2e-==Cu （1分）Cu—2e-== Cu2+ （1分）不变（1分） 2mol（1分）
⑵①纯铜（或精铜）（1分） Cu2+ + 2e - = Cu （2分）
②粗铜（1分）Cu-2e-=Cu2+
10、I、（1）< (2)> (3) =
II、（1）放 > （2）增大（3）减小（4）不变（5）变深变浅
11、（1）增大减小（2）15—20分钟 25—30分钟（3）增大了氧气的浓度 ab
二、填空题：本题共4小题，（共52分）
8、（16分）
（1）____ ___ ， ________ ________________；
（2） ____________ ， ____极， ___________________ ________；
（3） _________________ _____， ______________， __________________。

9、（12分）
（1）现象是
电极反应式是
检验Y电极反应产物的方法是
（升高、降低或不变）
总方程式为。

（2）电极反应式是。

（变大、变小或不变）
mol的电子发生转移。

（3）的材料是，电极反应式是。

②Y电极的材料是，电极反应式是。

10. I、（6分）
(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

II、（14分）
(1) _________热反应，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。

(下列空填“增大”“减小”或“不变”，)
(2) 则A的转化率_________。

(3) c(B)/c(C)将_________。

(4) 总物质的量_________。

(5) 颜色_______，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

11、（10分）
(1) SO2的转化率_________，化学反应速度_________。

(填“增大”“减
小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是_________。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文
字表达)。

10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量。