金属的电化学腐蚀与防护(课件PPT)
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3．在学习的整个过程中要尽可能多动脑、多动手、多观察、 多交流、多分析，和其他同学一起合作学习，共同探究；
4．将知识与生活紧密联系起来，以可靠的事实为基础，经 过抽象思维揭示内在规律，从而领悟到把可靠的事实和 深刻的理论思维结合起来的特点。
说 第一环节：创设情境，引入课题 过 程
铁生 锈
说 第一环节：创设情境，引入课题 过 程
过
程
创设问题情境1
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害 事实，大家有没有想过，钢铁可能是怎样 被腐蚀的？
金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体 发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质：金属原子 → 金属阳离子 M – ne- → Mn+（氧化反应）
说 第二环节：师生互动，探究新知
过
程
创设问题情境2
铜生 锈
说 第一环节：创设情境，引入课题
过
程
金属制品的腐蚀
• 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济
损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台
资 风等自然灾害造成损失总和的6倍。
料
• 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢 铁当年产量的25%-30%。
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程
外加电流的阴极保护法
原 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，
理 使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极
得到保护。
说 第三环节：课堂小结，总结归纳
过 程
金属腐蚀的概念和本质
内
金属腐蚀的类型
容
金属电化学腐蚀的条件和原理
小
结
金属的防护
金属的电化学防护
说 第四环节：跟踪练习，反馈评价 过 程 铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金， 钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿 的环境里或湿度较大的环境里长期放置， 常易生锈变红，原因是什么？
说 第二环节：师生互动，探究新知
过
程
实验探究
向铁粉中加入少量的炭 粉，混合均匀后，撒入内壁 分别用氯化钠和稀醋酸润湿 过的两个锥形瓶中，按图示 装置好仪器，观察、比较导 管中水柱（在水中滴加几滴 红墨水）的变化和试管中的现象。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的 原因。
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁 锈出现。
3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容 易生锈。
说 第四环节：跟踪练习，反馈评价
反 正极 应 C(+)
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e－=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应
2H++Fe=Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 · nH2O
金属的腐蚀以电化腐蚀为主；
联系 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)；
说 第二环节：师生互动，探究新知
过
程
创设问题情境3
请根据生活常识以及金属被腐蚀的原 理，总结金属防护常用的方法有哪些？并 解释这些方法为什么可以达到防止金属腐 蚀的目的。
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程
转动部位涂油脂
健身器材刷油漆
电线外面包塑料
餐具做成不锈钢
说 第二环节：师生互动，探究新知
初中化学
必修2
选修模块
探究《铁钉 锈蚀的条件》
原电池的概 念及构 成条件
原电池的工作原理 几种常见的易到难的编排意图，又符 合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，又减轻了 负担，有利于学生更好的掌握知识。
说
2.教材的特点
教 材（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生
说 第二环节：师生互动，探究新知 过 程 教师引
导
a装置中： 进一步反应
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
铁锈的主要成分
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程 学生活
根据原电池原理，写出电极反应式 及电池反应方程式。
手段 图片激趣
实验
图片激趣
投影表格 自主完成
多媒体辅助
说 倡导理念：自主学习、合作学习、探究学习 学 法1．积极投入到学习活动中，亲自经历运用科学方法探索的
过程，采用探究学习法和问题解决学习法学习新知识；
2．通过比较、猜测、尝试、质疑、发现等探究环节，克服 思维定势的消极影响，促进知识的正向迁移；
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
说 教 材
依据
3.课时的划分
整体性原则 巩固性原则 量力性原则
第一课时：探讨金属电化学腐蚀原理及金属腐蚀防护知识 第二课时：反馈练习
说
4. 教学目标的确定
教材知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
①了解金属腐蚀带来的 危害，认识防止金属 腐蚀的重要意义。
②了解化学腐蚀和电化 学腐蚀的涵义，认识 钢铁吸氧腐蚀和析氢 腐蚀发生的条件及原 理，会书写电极反应 式和总反应式。
对比归纳
①钢铁的
内容
腐蚀； ②钢铁的
防护。
钢铁发生吸 氧腐蚀和析氢 腐蚀的对比实 验。
根据生活
常识，结合 图片，总结 金属防护的 常见方法。
①化学腐蚀与电 化学腐蚀的比较； ②吸氧腐蚀和析 氢腐蚀的比较。
展示图
片、文本 策略 资料，学
生观察， 感悟。
学生分组实验
展示金属 防护的图片， 教师提出问 题，学生讨 论。
虽有一定生活经验，但要将感性认识与相关理论联系起来， 清晰区分钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理，并用化学用语表达 出来，仍有一定困难。
说
教学理念：“学教并重”
教
法
说
实验改进说明
教
法
课本中的实验
铁粉和碳粉 的混合物
改进后的实验
说
教 法
程序
教学理念：“学教并重”
主要内容的教法及策略总结
情境导学 实验探究 讨论交流
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程 学生活
根据原电池原理，写出电极反应式 及电池反应方程式。
a装置中动：负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
结论： 弱酸性、中性或
碱性条件下，易发生 吸氧腐蚀。
《金属的电化学腐蚀与防护》 课前说课 教师：刘 跟 信
说课内容
一、说教材 二、说教法 三、说学法 四、说过程 五、说板书
说
1.教材内容
教
材 人教版普通高中化学课程/选修4《化学反应原理》
/第四章《电化学基础》/ 第四节《金属的电化
学腐蚀与防护》
重点介绍了金属电化学腐蚀的本质——表面形 成微型原电池；讲述了防护金属腐蚀的主要方法， 并具体介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的 阴极保护法。对原电池原理和电解原理的较高层次 的应用，加深了学生对化学能与电能相互转化的认 识。
过 程下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序： 。
说 第五环节：课后作业，延伸铺垫
过
程
思考题
金属腐蚀给生产、生活带来了很大的危害，要利用恰当 的方法科学防止金属被腐蚀。那么，金属腐蚀对生活一 定不利吗？人们是否可以将金属腐蚀的原理用于生活， 为我们的生活服务呢？请课后查阅相关资料，举例说明。
盐酸与锌片反应时，若加入可溶性(CH3COO)2Cu(醋酸 铜)晶体，将产生两种影响生成速率的因素，想一想， 分别是什么？
活中的应用
学习化学知识，就是要通过对其理论的探究，来指导 我们的生产、生活和社会实践，最终达到学以致用的目的。
对金属腐蚀的现象和危害及金属防腐措施，学生有着 较为丰富的生活经验，但存在的主要问题是对知识的学习 只注重表面现象，缺乏一定的综合思维能力。通过本节学 习，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化 学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、 联系实际解决问题的能力。
说 原则：突出重点、简洁、清晰
板 书
第四节 金属的电化学腐蚀与防护 一、金属的电化学腐蚀
化学腐蚀——直接反应 1.金属的腐蚀
电化学腐蚀——原电池反应 析氢腐蚀——酸性环境中
2.钢铁的电化学腐蚀 吸氧腐蚀——中性或弱酸性条件下
二、金属的电化学防护 1.牺牲阳极的阴极保护法 2.外加电流的阴极保护法
设计思路小结
过
程 牺牲阳极的阴极保护法
原 形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受 理 到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程
牺牲阳极的阴极保护法
实例
用牺牲锌块的方法保护 船身，锌块须定期更换
用牺牲镁块的方法防 地下钢铁管道的腐蚀 镁块必须要定期更换
说 第二环节：师生互动，探究新知
说
2.教材的特点
教 材（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸
理论上，每一个可自发进行的氧化还原反应都可以设
计成一个原电池。
化学 氧化反应 角度 还原反应
阳极 阴极
外电路的负极 物理 外电路的正极 角度
（反应类型）
（电子流向）
“牺牲负极的正极保护法”
“牺牲阳极的阴极保护法”
说
2.教材的特点
教 材（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写
建立一种思想
物质变化的思想
树立一种意识
节约资源的意识
明确一条主线
提出问题：金属腐 蚀严重性和危害性
分析金 属腐蚀 的原因
应用：防止金属腐 蚀的思路和方法
实现一次飞跃
感性认识
理性认识
谢谢！
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
b装置动中：负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
结论：
当钢铁处于酸
性气氛中时，易发生
析氢腐蚀；
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程
条件
析氢腐蚀 水膜呈强酸性
吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性
电 负极 极 Fe(-)
③知道常见的防止金属 腐蚀的方法，并能解 释其原理。
①通过对钢铁发生吸氧 ①通过金属腐蚀对
腐蚀和析氢腐蚀对比
生产、生活的影
实验的探究，学会设
响，感受化学对
计控制单一变量进行
人类进步的意义。
对比实验以及对实验 ②通过参与科学探
设计进行评价。 ②通过实验探究的过程，
进一步提高对实验现
究，学会与人合 作、交流，共同
若pH<5.6时则为析氢腐蚀为主。
说 第二环节：师生互动，探究新知
过
程
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
不纯金属或合金跟电 解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响
与接触物质的氧化性
与电解质溶液的酸
因素 及温度有关
碱性及金属活性有关
联系
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
象的观察能力和分析
研究，探讨科学
能力。
问题。
学生已有认知水平 本节课地位及作用 《化学课标》总体目标
说
5. 教学重点和难点的确定
教 材《课标》最基本要求
教材的性质和功能 教学目标 学生实际
教学重点 金属的电化学腐蚀及 金属电化学防护原理
教材内容 学生思维规律特点
教学难点 钢铁吸氧腐蚀和析氢 腐蚀 的 电化学 原理
4．将知识与生活紧密联系起来，以可靠的事实为基础，经 过抽象思维揭示内在规律，从而领悟到把可靠的事实和 深刻的理论思维结合起来的特点。
说 第一环节：创设情境，引入课题 过 程
铁生 锈
说 第一环节：创设情境，引入课题 过 程
过
程
创设问题情境1
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害 事实，大家有没有想过，钢铁可能是怎样 被腐蚀的？
金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体 发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质：金属原子 → 金属阳离子 M – ne- → Mn+（氧化反应）
说 第二环节：师生互动，探究新知
过
程
创设问题情境2
铜生 锈
说 第一环节：创设情境，引入课题
过
程
金属制品的腐蚀
• 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济
损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台
资 风等自然灾害造成损失总和的6倍。
料
• 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢 铁当年产量的25%-30%。
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程
外加电流的阴极保护法
原 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，
理 使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极
得到保护。
说 第三环节：课堂小结，总结归纳
过 程
金属腐蚀的概念和本质
内
金属腐蚀的类型
容
金属电化学腐蚀的条件和原理
小
结
金属的防护
金属的电化学防护
说 第四环节：跟踪练习，反馈评价 过 程 铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金， 钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿 的环境里或湿度较大的环境里长期放置， 常易生锈变红，原因是什么？
说 第二环节：师生互动，探究新知
过
程
实验探究
向铁粉中加入少量的炭 粉，混合均匀后，撒入内壁 分别用氯化钠和稀醋酸润湿 过的两个锥形瓶中，按图示 装置好仪器，观察、比较导 管中水柱（在水中滴加几滴 红墨水）的变化和试管中的现象。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的 原因。
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁 锈出现。
3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容 易生锈。
说 第四环节：跟踪练习，反馈评价
反 正极 应 C(+)
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e－=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应
2H++Fe=Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 · nH2O
金属的腐蚀以电化腐蚀为主；
联系 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)；
说 第二环节：师生互动，探究新知
过
程
创设问题情境3
请根据生活常识以及金属被腐蚀的原 理，总结金属防护常用的方法有哪些？并 解释这些方法为什么可以达到防止金属腐 蚀的目的。
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程
转动部位涂油脂
健身器材刷油漆
电线外面包塑料
餐具做成不锈钢
说 第二环节：师生互动，探究新知
初中化学
必修2
选修模块
探究《铁钉 锈蚀的条件》
原电池的概 念及构 成条件
原电池的工作原理 几种常见的易到难的编排意图，又符 合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，又减轻了 负担，有利于学生更好的掌握知识。
说
2.教材的特点
教 材（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生
说 第二环节：师生互动，探究新知 过 程 教师引
导
a装置中： 进一步反应
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
铁锈的主要成分
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程 学生活
根据原电池原理，写出电极反应式 及电池反应方程式。
手段 图片激趣
实验
图片激趣
投影表格 自主完成
多媒体辅助
说 倡导理念：自主学习、合作学习、探究学习 学 法1．积极投入到学习活动中，亲自经历运用科学方法探索的
过程，采用探究学习法和问题解决学习法学习新知识；
2．通过比较、猜测、尝试、质疑、发现等探究环节，克服 思维定势的消极影响，促进知识的正向迁移；
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
说 教 材
依据
3.课时的划分
整体性原则 巩固性原则 量力性原则
第一课时：探讨金属电化学腐蚀原理及金属腐蚀防护知识 第二课时：反馈练习
说
4. 教学目标的确定
教材知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
①了解金属腐蚀带来的 危害，认识防止金属 腐蚀的重要意义。
②了解化学腐蚀和电化 学腐蚀的涵义，认识 钢铁吸氧腐蚀和析氢 腐蚀发生的条件及原 理，会书写电极反应 式和总反应式。
对比归纳
①钢铁的
内容
腐蚀； ②钢铁的
防护。
钢铁发生吸 氧腐蚀和析氢 腐蚀的对比实 验。
根据生活
常识，结合 图片，总结 金属防护的 常见方法。
①化学腐蚀与电 化学腐蚀的比较； ②吸氧腐蚀和析 氢腐蚀的比较。
展示图
片、文本 策略 资料，学
生观察， 感悟。
学生分组实验
展示金属 防护的图片， 教师提出问 题，学生讨 论。
虽有一定生活经验，但要将感性认识与相关理论联系起来， 清晰区分钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理，并用化学用语表达 出来，仍有一定困难。
说
教学理念：“学教并重”
教
法
说
实验改进说明
教
法
课本中的实验
铁粉和碳粉 的混合物
改进后的实验
说
教 法
程序
教学理念：“学教并重”
主要内容的教法及策略总结
情境导学 实验探究 讨论交流
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程 学生活
根据原电池原理，写出电极反应式 及电池反应方程式。
a装置中动：负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
结论： 弱酸性、中性或
碱性条件下，易发生 吸氧腐蚀。
《金属的电化学腐蚀与防护》 课前说课 教师：刘 跟 信
说课内容
一、说教材 二、说教法 三、说学法 四、说过程 五、说板书
说
1.教材内容
教
材 人教版普通高中化学课程/选修4《化学反应原理》
/第四章《电化学基础》/ 第四节《金属的电化
学腐蚀与防护》
重点介绍了金属电化学腐蚀的本质——表面形 成微型原电池；讲述了防护金属腐蚀的主要方法， 并具体介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的 阴极保护法。对原电池原理和电解原理的较高层次 的应用，加深了学生对化学能与电能相互转化的认 识。
过 程下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序： 。
说 第五环节：课后作业，延伸铺垫
过
程
思考题
金属腐蚀给生产、生活带来了很大的危害，要利用恰当 的方法科学防止金属被腐蚀。那么，金属腐蚀对生活一 定不利吗？人们是否可以将金属腐蚀的原理用于生活， 为我们的生活服务呢？请课后查阅相关资料，举例说明。
盐酸与锌片反应时，若加入可溶性(CH3COO)2Cu(醋酸 铜)晶体，将产生两种影响生成速率的因素，想一想， 分别是什么？
活中的应用
学习化学知识，就是要通过对其理论的探究，来指导 我们的生产、生活和社会实践，最终达到学以致用的目的。
对金属腐蚀的现象和危害及金属防腐措施，学生有着 较为丰富的生活经验，但存在的主要问题是对知识的学习 只注重表面现象，缺乏一定的综合思维能力。通过本节学 习，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化 学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、 联系实际解决问题的能力。
说 原则：突出重点、简洁、清晰
板 书
第四节 金属的电化学腐蚀与防护 一、金属的电化学腐蚀
化学腐蚀——直接反应 1.金属的腐蚀
电化学腐蚀——原电池反应 析氢腐蚀——酸性环境中
2.钢铁的电化学腐蚀 吸氧腐蚀——中性或弱酸性条件下
二、金属的电化学防护 1.牺牲阳极的阴极保护法 2.外加电流的阴极保护法
设计思路小结
过
程 牺牲阳极的阴极保护法
原 形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受 理 到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程
牺牲阳极的阴极保护法
实例
用牺牲锌块的方法保护 船身，锌块须定期更换
用牺牲镁块的方法防 地下钢铁管道的腐蚀 镁块必须要定期更换
说 第二环节：师生互动，探究新知
说
2.教材的特点
教 材（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸
理论上，每一个可自发进行的氧化还原反应都可以设
计成一个原电池。
化学 氧化反应 角度 还原反应
阳极 阴极
外电路的负极 物理 外电路的正极 角度
（反应类型）
（电子流向）
“牺牲负极的正极保护法”
“牺牲阳极的阴极保护法”
说
2.教材的特点
教 材（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写
建立一种思想
物质变化的思想
树立一种意识
节约资源的意识
明确一条主线
提出问题：金属腐 蚀严重性和危害性
分析金 属腐蚀 的原因
应用：防止金属腐 蚀的思路和方法
实现一次飞跃
感性认识
理性认识
谢谢！
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
b装置动中：负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
结论：
当钢铁处于酸
性气氛中时，易发生
析氢腐蚀；
说 第二环节：师生互动，探究新知
过 程
条件
析氢腐蚀 水膜呈强酸性
吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性
电 负极 极 Fe(-)
③知道常见的防止金属 腐蚀的方法，并能解 释其原理。
①通过对钢铁发生吸氧 ①通过金属腐蚀对
腐蚀和析氢腐蚀对比
生产、生活的影
实验的探究，学会设
响，感受化学对
计控制单一变量进行
人类进步的意义。
对比实验以及对实验 ②通过参与科学探
设计进行评价。 ②通过实验探究的过程，
进一步提高对实验现
究，学会与人合 作、交流，共同
若pH<5.6时则为析氢腐蚀为主。
说 第二环节：师生互动，探究新知
过
程
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
不纯金属或合金跟电 解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响
与接触物质的氧化性
与电解质溶液的酸
因素 及温度有关
碱性及金属活性有关
联系
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
象的观察能力和分析
研究，探讨科学
能力。
问题。
学生已有认知水平 本节课地位及作用 《化学课标》总体目标
说
5. 教学重点和难点的确定
教 材《课标》最基本要求
教材的性质和功能 教学目标 学生实际
教学重点 金属的电化学腐蚀及 金属电化学防护原理
教材内容 学生思维规律特点
教学难点 钢铁吸氧腐蚀和析氢 腐蚀 的 电化学 原理