2022-2023学年福建省福州市盖山中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省福州市盖山中学高一化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A、水泥
B、盐酸
C、NaCl 溶液
D、Fe (OH )3胶体
参考答案：
D
略
2. 将氢气通过10克氧化铜粉末，加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4克，那么下列计算正确的是（）
A.有1.6克水生成有
B. 8.4克铜生成
C.有80%的氧化铜被还原
D.实验时所消耗的氢气不足0.2克
参考答案：
C
略
3. 一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4＋
16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5 mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )
A. 1 mol·L－1
B. 2 mol·L－1
C. 4 mol·L－1
D. 8 mol·L－1
参考答案：
B
试题分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是
=4mol/L，故选B。

4. 在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。

在室温下用电火花点燃混合气体，
反应后仍冷却至室温，隔板
终止于容器中点，则原混合
气体中H2、O2的体积比是
A.2:7
B.7:2
C.4:5
D.8:1
参考答案：
BC
5. 下列说法正确的是
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、气态单质分子中一定存在共价键
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物
参考答案：
C
略
6. 将3.2gCu投入100m L稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A．反应过程中有刺激性气味的气体生成
B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L
D．反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性
参考答案：
C
略
7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
参考答案：
C
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋2OH－＋HCO3-NH3↑＋CO32-＋2H2O
C.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O=HCO3－＋NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
参考答案：
BC
略
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl Na Na2O2
B. Fe2O3 Fe FeCl2
C. FeS2 SO2 (NH4)2SO4
D. C4H10 CH2=CH2 CH3CHBr2
参考答案：
A
分析：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。

详解：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B 错误；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。

10. 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )
A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极
参考答案：
A
11. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B. 2g氢气所含原子数为N A
C. 在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N A
D. 17gNH3所含电子数为10N A
参考答案：
D
12. 仅用下图装置可完成(装置可加热)：
A. 用锌粒与稀H2SO4反应制H2
B. 用NH4CI 与Ca(OH)反应制NH3
C. 用Cu与浓HNO3反应制NO2
D. 浓硫酸和铜制SO2
参考答案：
A
【详解】A. Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确；
B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C. NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；
D. 铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。

答案选A。

13. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为18的S原子: 1634S
B. 丙烯的结构简式为: C3H6
C. CS2的结构式: S=C=S
D. 光导纤维的主要成分: Si
参考答案：
C
详解：A.硫元素的核电荷数为16，所以在元素符号的左下角的数字应为16，左上角为质量数，为16+18=34，故错误；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故错误；C. CS2中碳和硫原子形成双键，故结构式为S=C=S，故正确；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故错误。

故选C。

14. 在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是
A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 +
H2O = 2HNO3 + NO
参考答案：
D
15. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B 元素的判断正确的（）
A． A和B元素一定都是第2周期元素B． A和B元素一定是同一主族元素C． B元素可以是第2周期VIA族元素 D．可以相互化合形成化合物
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （Ⅰ）实验室中硫酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
（1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g?cm﹣3）的浓硫酸mL，实验中需要用到的玻璃仪器有、、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是．
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
（Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须．
（Ⅲ）有下列操作供选择：
A．加NaOH溶液B．加盐酸C．加硝酸D．加热E．加AgNO3溶液
F．加水过滤G．加MnO2 H．置于空气中（填序号，可以重复选择）
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是．
参考答案：
（Ⅰ）（1）27.2 250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）BC；
（Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣；
（Ⅲ）GDFEC
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（Ⅰ）（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据C=计算浓硫酸
的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
（Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；（Ⅲ）氯酸钾分解生成氧气和氯化钾；根据可溶性的氯化物能与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的性质设计实验证明氯元素的存在，据此排序．
【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，应选择250mL规格容量瓶，实际配制
250mL溶液，浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL 2mol?L﹣1的稀硫酸，应选择520mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：27.2 250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
B．移液时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．量取溶液时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
故选：BC；
（Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜
袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣；
（Ⅲ）：氯酸钾中加入二氧化锰做催化剂，将混合物加热，分解生成氧气和氯化钾，氯化钾溶于水，加水过滤；然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素，所有正确的顺序为：GDFEC；
故答案为：GDFEC．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：
请根据上图回答：
（1）反应①、②的反应类型依次是、；
（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是、；
（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表
示）：、。

（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应，所得产物的结构简式为。

参考答案：
(每空2分、共14分)
（1）加成反应氧化反应（2）羟基羧基
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（4）(CH2CH2)n
略
18. （14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。

X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式；V原子的结构示意图；
Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置
N2W2中含有的化学键的种类
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为。

（3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。

参考答案：
略
19. （14分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素）。

③形成的气态氢化物最稳定的是；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，单质氧化性最强的
是。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是，简单阳离子半径最小的是。

（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程。

（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为。

（4）J在元素周期表中的位置是，B元素形成的单质的结构式为，K形成简单离子的结构示意图为。

（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为（用Z表示），Q的原子序数为（用Z表示）。

参考答案：
（14分，每空1分）
略。