2015届高三上学期期中考试化学(附答案)

江苏省射阳县第二中学2015届高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，Mn-55，La-139
第Ⅰ卷，选择题（共40分）
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．下列关于有机物的说法中，正确的是
A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应
2．下列有关化学用语正确的是
A．明矾的化学式：KAl(SO4)2 B．氯离子的结构示意图：
C．2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH D．溴化铵的电子式：
3．下列有关物质的性质的应用不正确的是
A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂
D．锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4．下列无色溶液中的离子能大量共存的是
A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．H＋、K＋、NO3－、SO32－
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．Fe3＋、NH4＋、SCN－、HCO3－
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2N A B．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8N A
C．加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2N A
D．0.01 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02N A个SO42－
6．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是
A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
B．实验室用图2所示装置制取少量氨气
C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确
．．的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
8．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示(“→”表示一步转化)。

下列组合不正确的是
9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：R>T
B．工业上电解MCl3溶液制备单质M
C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应
10．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。

下列判断错误的是A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
13．下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是
A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
B．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基
D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO －)＋c(OH－)<c(CH
COOH)＋c(H＋)
3
15．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示
下列说法正确的是
A．V甲>V乙B．K乙>K丙C．c乙>c甲D．υ甲=υ丙
非选择题（共80分）
16．(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。

利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS 的工艺流程如下：
(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为。

(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为。

(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是。

(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是。

(5)“氧化”时若用代替，发生反应的离子方程式是。

(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。

若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是17．(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：
(1)化合物C中的含氧官能团有、(填官能团名称)
(2)已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：
(3)反应E→F的反应类型是
(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式：。

Ⅰ.属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ.不能发生水解反应，能发生银镜反应。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任
用)。

合成路线流程图示例如下：
18．(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnO x的超导体材料，其中La以+3价存在。

为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol•L－
1Na
C2O4溶液(过量)和25mL6mol•L－1HNO3溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到2
无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。

步骤2：用0.02000mol•L－1KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。

(1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol•L－1。

常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为[已知Mn(OH)2的K sp=2.0×10－13]
(2)步骤2滴定终点的现象是。

(3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)求x的值(写出计算过程)。

19．(15分)草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)主要用于电镀工业。

某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol•L－1计算)：
②Ksp(CaF2)= 1.46×10－10Ksp(CaC2O4)= 2.34×10－9
(1)粉碎的目的是。

(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸
出率随时间变化如图7。

“酸浸”的适宜温度与时间分别为
(填字母)。

a．30℃、30min b．90℃、150min
c．70℃、120min d．90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。

(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体。

①用乙醇洗涤的目的是；
②烘干温度不超过110℃的原因是。

(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。

20．(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。

(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ•mol－1
2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H2=＋571.6kJ•mol－1
H2O(l)=H2O(g) △H3=＋44.0kJ•mol－1
则：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H4= 。

(2)燃料气(流速为1800mL•h－1；体积分数为：50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为。

②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为。

③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图8所示。

加入(填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。

催化剂为CuO/CeO2－HIO3，120℃时，反应1小时后CO的体积为mL。

(3)图9为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。

该装置中(填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为。

21．(12分)
[物质结构与性质]
钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。

下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

(1)Ti基态的电子排布式为。

(2)TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

固态
属于晶体。

TiCl
(3)BaCO3为离子化合物。

CO32－中C原子的杂化类型为，
写出一种与CO32－互为等电子体的阴离子：(填化学式)。

(4)钛酸钡的晶胞如图10所示，其化学式为。

(5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物
[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O。

1mol该配合物中含有σ键的数目为。

射阳二中2015届高三第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
选择题（共40分）
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）
（3）滤渣Ⅰ（2分）
（4）温度过高，H2O2会分解（2分）
（5）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）
（6）硫酸抑制Al3＋和Fe3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质（2分）
18．（12分）
（1）pH≤8.5（2分）
（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）偏大（2分）
（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：
10.00 mL ×0.02000 mol ·L －
1＝0.2000 mmol （1分） 2MnO 4－ ＋ 5C 2O 42－ ＋ 16H ＋ ＝ 2Mn 2＋
＋10CO 2↑＋8H 2O 0.2000 mmol 0.5000 mmol （1分）
样品溶解过程所消耗的C 2O 42－
量： 25.00 mL ×0.06000 mol ·L －
1—0.5000 mmol ＝1.000 mmol （1分） La 2Ca 2MnO x 中Mn 的化合价为(2x －10)（1分）
La 2Ca 2MnO x 中锰得电子数与C 2O 42－
失电子数相等：
解得：x ＝7（2分）
19．（15分）
（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2分）
（2）c （2分）
（3）静置，在上层清液中继续滴加(NH 4)2C 2O 4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已
经完成（2分）
（4）①洗去杂质、便于烘干（2分） ② 防止草酸镍晶体失去结晶水（2分）
（5）①第一步（加适量H 2SO 4，）加足量H 2O 2，充分反应后用NaOH 调节溶液5.2≤pH ＜
6.7（2分）
第三步用NaOH 调节步骤②所得滤液pH ≥9.5（1分）
②除去溶液中的Ca 2+（CaSO 4 ）（2分）
20．（14分）
（1）＋131.45 kJ ·mol －
1 （2分） （2）①2CO ＋O
2 2CO 2（2分）
②Ce 2(C 2O 4)3＝2CeO 2＋4CO ↑＋2CO 2↑（2分）
③HIO 3（2分） 3.528（2分）
0.5250 413×(2x －10－2)＝ 2×1.000×10－3 CuO/CeO 2
160℃
高温
（3）a（2分）HCOOH－2e－＝CO2↑＋2H＋（2分）
21．（12分）
A．[物质结构与性质]
（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2分）
（2）分子（2分）（3）sp2（2分）NO3－、SiO32－（2分，其他合理答案也给分）（4）BaTiO3（2分）（5）18 mol（2分）。