高三化学无机推导教案资料绝对经典教案

芯衣州星海市涌泉学校无机推导讲课人：马德喜班级：高三、四班讲课类型：复习
教学目的：总结规律，联络课本，使学生沉着面对高考，少走弯路，节时间是是，出现面部微笑的效果。

教学重点：对“题眼〞的寻找和总结资料的应用
教学难点：隐性资料的应用
课时安排：一课时
教学方法：总结＋引导
教学过程：
1、在高考中的地位(机率高)13-18分，12%-1%
2、与教材的联络
形图框式反响现象
文字式显性直推、假设
3、式文字+图框式信息——“题眼〞物质特性
内元素及其化合物式化学反响多线归一
容电化学式隐性化工消费假设
量
4、分析材料〔见资料〕
5、例题〔1、2〕
6、练习
7、总结
8、作业〔试卷〕
板书设计：
无机推导
形图框式
文字式
信息式文字+图框式
内元素及其化合物式
容电化学式
物质特性
显性直推、假设
反响现象
“题眼〞化学反响多线归一
隐性量假设
化工消费
后记：
无机推断题复习资料
解题思路和步骤：
无机推断题解题思路和步骤：
阅读题目→挖掘信息→挑选信息→寻找打破口→推断整理→得出结论→标准书写
★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

★挑选信息：将试题信息与大脑或者者教材知识相比较，进展加工、挑选，找出有用信息。

★寻找打破口：打破口这是解题的关键。

打破口可以是反响条件、反响现象、也可能是特殊性质〔如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反响等〕
★标准书写的内容：物质的名称、化学式、构造式、构造简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

一、无机物知识网络：
1、重要的非金属及其化合物：
2、重要的金属及其化合物：
二、显性的打破口：
1、物质颜色
单质：H2、O2、N2
无色气体
化合物：HF、HCl、HBr、HI、NH3、NO、CO2、CO、SO2、H2S、
红色：Cu2O、Cu、品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混合
红棕色：溴蒸汽、NO2、Fe2O3、红磷
橙色：Br2的溶液；
淡黄色：S、Na2O2、AgBr、
黄色：AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；
棕黄色：CuCl2(s)
黄绿色：Cl2
绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；
蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；
紫色：石蕊、MnO4-(aq)、I2〔g〕、Fe3++C6H5OH；
紫黑色：KMnO4〔s〕、I2(s)
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、FeO、Fe3O4、MnO2等；
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

白色胶状沉淀：H4SiO4、Al〔OH〕3，
红褐色沉淀：Fe〔OH〕3，
蓝色絮状沉淀：Cu〔OH〕2
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或者者血红色)；Cu2O红色(或者者砖红色)；被氧化的苯
酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；
Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；甲基橙在pH<的溶液中显红色。

紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或者者苯或者者汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶
液中呈紫色。

橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或者者橙红色；甲基橙在pH~的溶液中呈橙色。

灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3溶液溶液棕黄色。

黄色:S、AgI、Fe3+、Na2O2、AgBr、F2；甲基橙在pH>的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀那么蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

金色：铯、金。

褐色：Ag2O褐色。

2、物质状态
液态单质：Br2、Hg；
液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；
气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

3.物质的气味
有臭鸡蛋气味：H2S；
有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HX、Cl2、NO2；
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4.物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S
能与血红蛋白结合的是CO和NO
5.极易液化的物质：Cl2、NH3、SO2可用作致冷剂或者者冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

6.易挥发的晶体：SO3，易升华的固体：I2，易挥发的酸：HNO3、HCl，易挥发的单质：Br2
7.物质溶解性
难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；
微溶于水：O2、C2H2；
较易溶于水：Cl2〔1：2〕、H2S〔1：〕、CO2〔1：1〕、SO2〔1：40〕；
极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等；
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

8、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

被称做地球保护伞的气体：O3。

用做自来水消毒的气体：Cl2、O3。

9、可导致酸雨的主要气体：SO2；
导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃〔俗称氟利昂〕和NO等氮氧化物；
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

10、反响现象或者者化学性质
〔1〕焰色反响：黄色—Na；紫色〔钴玻璃〕—K。

〔2〕与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；
(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；
黄色：Na在Cl2或者者空气中燃烧；
烟、雾现象：棕〔黄〕色的烟：Cu或者者Fe在Cl2中燃烧；
白烟：Na在Cl2或者者P在空气中燃烧；用浓盐酸检验氨气〔白烟生成〕HCl+NH3=NH4Cl
白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

〔3〕沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；
白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

〔4〕使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
〔5〕能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2〔或者者SO2〕溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2〔或者者SO2〕溶液加热后红色变橙色或者者黄色等。

〔6〕在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；
〔7〕使淀粉溶液变蓝的物质：I2；
〔8〕能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；
〔9〕在空气中能自燃的固体：P4；
〔10〕遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；
〔11〕不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
〔12〕遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl－、Br－、I－;
〔13〕可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；
〔14〕可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；
〔15〕能与浓硫酸、铜片一一共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；
〔16〕蛋白质遇浓硝酸呈黄色;
〔17〕通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32－；
〔18〕同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反响生成盐的元素：N；
〔19〕加氨水：先产生白色沉淀立即转化为褐色，氨水过量是沉淀消失的是AgNO3;
〔20〕加HCl有白色沉淀生成，酸过量沉淀不消失的，那么该物质为AgNO3或者者Na2SiO3，酸过量沉淀消失的，那么该物质为NaAlO2。

11、组成特征：
〔1〕不含金属元素的离子化合物：铵盐
〔2〕含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
〔3〕AB2型的化合物：
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
〔4〕A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
〔5〕A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
〔6〕AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
〔7〕能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O
12、构造特征：
〔1〕具有正四面体构造的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等
〔2〕属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等
〔3〕属于平面分子的有：C2H4、苯等
13、分子的极性：
〔1〕常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
〔2〕常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
14、物质用途
1)N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2)稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3)H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4)CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5) C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温光滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6)CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7)Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8)HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药
9)AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫
10)S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
11)P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
12)Si：制合金，制半导体。

13)SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
14)Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
15)MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
16)明矾：净水剂；
17)CuSO4：制波尔多液；PCl3：制敌百虫
18)漂白剂：氯气、漂白粉〔本质是HClO〕；SO2〔或者者H2SO3〕；Na2O2；H2O2；O3
19)消毒杀菌：氯气，漂白粉〔水消毒〕；高锰酸钾〔稀溶液皮肤消毒〕，酒精〔皮肤，75%〕碘酒；苯酚〔粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消〕；甲醛〔福尔马林环境消毒〕
20)石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节
21)皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；
22)BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐〞
23)制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
24)K、Na合金，原子能反响堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管
25)硝：医疗缓泻剂；小苏打，治疗胃酸过多症
26)磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；
27)水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料
28)MgCl2制金属镁〔电解〕，Al2O3制金属铝〔电解〕，NaCl制金属钠〔电解〕
29)果实催熟剂—乙烯，乙烯的产量是衡量石油化工开展程度的标志。

30〕气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
31〕乙二醇用于内燃机抗冻
甘油用于制硝化甘油，溶剂，光滑油
32〕NaHCO3:发酵粉、治疗胃酸过多
33)Al+Fe2O3:焊接钢轨、冶炼
34)Fe2O3:油漆颜料
35)净水：活性碳，Fe(OH)3胶体,Al(OH)3胶体
36〕H2SO4的消费量常作为一个国家工业兴隆程度的一种标志。

15、常见的气体有：
单质：H2、Cl2、O2
氢化物：NH3、H2S、HCl、
氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO
有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO
16、熔沸点特征
H2OHFNH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。

17、物质的数据特征：
〔1〕组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。

形成1：1和按1：2〔或者者2：1〕主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。

〔2〕相对分子质量相等的情况：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；32有S、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4
〔3〕10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③关系：OH-+H3O+＝2H2O；
NH4++OH-△
NH3↑+H2O；CH4+H2O
高温
3H2+CO；
2F2+2H2O＝4HF+2O2Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓
18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
18、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言〞。

（1）H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成一一共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或者者酸反响得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;
（2）He:最外层属于饱和构造，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

（3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

（4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

（5） B ：BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。

（6） C:尿素仿N 质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反响。

（7） N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反响；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多〔六种〕；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；
（8） O:有H2O2H2ONa2O2Na2O 等特殊氧化物。

非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。

（9） F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反响置换中水中的氧；没有含氧酸；HF 水溶液是弱酸，并且形成氢键。

（10） Ne ：化学性质不活泼。

用于装饰灯〔霓红灯广告牌〕。

（11） Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或者者二氧化碳反响。

（12） Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg 可以和N2反响，生成的Mg3N2和水反响生成Mg(OH)2和氨气。

（13） Al ：最外层电子数＝电子层数；注意AlAl2O3Al(OH)3的两性；地壳中含量最多的金属元素。

（14） Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。

（15） P:PH3可自燃〔鬼火〕；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；
（16） S:可形成SO2SO3两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。

〔17〕Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO 具有漂白性。

三、隐性的打破口：
1、 特殊的反响类型：
〔1〕单质+化合物→单质+化合物
置换反响：①金属→金属
②金属→非金属 3Fe+4H2O 〔g 〕
高温 Fe3O4+4H2
③非金属→非金属
④非金属→金属
〔2〕化合物+单质→化合物+化合物如： Cl2+H2O 、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
〔3〕化合物+化合物→化合物+单质
NH3+NO 、H2S+SO2、Na2O2+H2O 、NaH+H2O 、Na2O2+CO2、CO+H2O
〔4〕化合物+单质→化合物
⎩⎨⎧+→+铝热反应
盐金属盐金属.2.1
PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
〔5〕单质A+强碱→两种含A 元素的化合物
该反响是一个碱性歧化反响，单质A 通常是X2或者者S ；
〔6〕单质A+单质B→化合物C ；C+单质A→化合物D
综合以上两个反响，可知A 、B 两种元素可以形成C 、D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。

假设有变价的元素是金属，那么必为Fe ；假设有变价的元素为非金属那么该元素通常是C 、N 、S 或者者O 等，故以上C 、D 分别是NO 、NO2或者者CO 、CO2、或者者SO2、SO3或者者Na2O 、Na2O2等。

2、 无机反响中的特征反响
〔1〕与碱反响产生气体
①
②铵盐：O H NH NH 234
+↑−→−+碱 〔2〕与酸反响产生气体
①
②()()()
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑
−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 〔3〕与水反响产生气体
①单质
②化合物
〔4〕反响产生气体H 2
①活泼金属跟非氧化性酸反响
如：Zn H SO ZnSO H +=+↑242()稀Fe HCl FeCl H +=+↑222
②.活泼金属跟强酸的酸式盐溶液反响
如：Zn NaHSO H ZnSO Na SO +=↑++242424
因此，在没有稀H SO 24和HCl 的情况下，在实验室可用
NaHSO 4或者者KHSO 4等来代替。

③.铝、锌、硅等跟强碱溶液反响
④活泼金属的氢化物〔如LiH NaH CaH 、、2等〕跟水反响
⑤电解水〔常需参加适量H SO 24或者者
NaOH 以增强导电性〕 ⑥氯碱法〔即电解饱和食盐水〕
以上两种方法制得的H 2较纯，常用于制取HCl 及冶炼某些金属。

⑦水煤气法〔煤或者者焦炭跟水蒸气反响〕 该方法制得的H 2主要用于合成NH 3及合成甲醇等。

⑧铁与水蒸气反响
另外，将来可供开发又较经济的制氢方法有：<1>光解海水；<2>设法将太阳光聚焦，产生高温使水分解；<3>寻找高效催化剂，使水分解等。

〔5〕反响产生气体O2
2HClO 2HCl+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
22222H O
H O 通电
↑+↑2F2+2H2O=4HF+O2
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑
4HNO2H2O+4NO2↑+O2↑2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ 〔6〕Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 〔7〕既有气体又有沉淀生成的反响：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
〔8〕先沉淀后溶解的反响：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH －、AlO2－+H+、Ba(OH)2+H3PO4等；
〔9〕强烈双水解
〔10〕既能酸反响，又能与碱反响
①单质：Al 、Si 〔能与氢氟酸反响〕
②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

SiO2〔能与氢氟酸反响〕 〔11〕电解
〔12〕受热分解产生2种或者者3种气体的反响：
①铵盐 ②硝酸盐
〔13〕多种物质化合得到一种物质：
如Fe(OH)2+O2+H2O ；NOx+O2+H2O 等
〔14〕三角转化：
穿插型转化：
光照
(
)
()(
)
()()⎪⎩
⎪⎨⎧↓−−→−↓
+↑−−→−↓
+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与光MnO 2
〔15〕特征网络：
a 、A B C
D(酸或者者碱) ①N2或者者NH3NO NO2HNO3②S 或者者H2S SO2SO3
H2SO4
③C
CO
CO2
H2CO3④Na
Na2O
Na2O2
NaOH
b 、A — A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或者者NH4HCO3；(NH4)2S 或者者NH4HS ；(NH4)2SO3或者者NH4HSO3 3、反响条件
〔1〕光照：H2与Cl2光照爆炸，HClO 、硝酸见光分解 〔2〕点燃：H2与Cl2、H2与O2等
〔3〕高温：2C+SiO2====2CO +Si ；CaCO3====CO2↑+CaO；C+H2O====CO+H2 3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 〔4〕高温高压：合成氨反响
〔5〕电解：2NaCl+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2(熔融)=====Cl2↑+Mg； 2Al2O3=====3O2↑+4Al 〔6〕常用到催化剂的反响:
①氯酸钾的分解：2KClO3
MnO 2 △
2KCl+3O2
；(MnO2做催化剂)
②过氧化氢的分解：2H2O2
催化剂
2H2O+O2↑；(MnO2做催化剂) ③合成氨反响：N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3；(可逆，高温高压催化剂) ④氨的催化氧化：4NH3+5O2
催化剂
△
4NO+6H2O ；(高温催化剂)
⑤二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3；(可逆，高温催化剂) ⑥水煤汽消费的第二步反响：CO+H2O
催化剂
△
CO2+H2；〔催化剂〕
〔7〕放电下反响N2+O2=====2NO 、3O2=====2O3 4、反响物相对量大小影响产物
1) 多元碱与酸或者者多元酸与碱反响因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2) 磷与氯气反响,因量的比例不同而分别得三氯化磷或者者五氯化磷 3) 硫化氢燃烧因反响物量的比例不同而分别得硫单质或者者二氧化硫
4) 氢氧化钙跟二氧化碳反响,因反响物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或者者碳酸氢钙溶液 5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或者者二氧化碳
⎪⎩⎪
⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸高温
高温 高温
高温
电解
电解 电解
放电
放电
6) 铁与稀硝酸反响因铁的过量或者者缺乏生成二价铁盐或者者三价铁盐 7) 铝盐与氢氧化钠反响据量的不同而生成氢氧化铝或者者偏铝酸钠 8) 偏铝酸钠与盐酸反响,据量的不同而可生成氢氧化铝或者者氯化铝溶液
9) 硝酸银溶液与氨水反响,因氨水的缺乏或者者过量而生成氧化银沉淀或者者银氨溶液
10) 碳酸钠跟盐酸反响,因滴加的盐酸稀而少或者者过量,有生成碳酸氢钠或者者二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四条都是溶液间反响,因此有“滴加顺序不同,现象不同〞的实验效果. 5、与化工消费有关的反响：
1)煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO+CO2↑；〔条件：高温〕 2)水煤汽的消费：C+H2O
高温
CO+H2；CO+H2O
催化剂
△
CO2+H2；
3)盐酸的消费：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来消费盐酸：H2+Cl2
点燃
2HCl ；
4)漂白粉的消费：工业上将氯气通入石灰乳中反响来制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；〔电子转移数目为2e--〕
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的那么是次氯酸。

5)硫酸的消费〔接触法〕：4FeS2+11O2
高温
2Fe2O3+8SO2(沸腾炉)；
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3〔可逆、接触室〕；SO3+H2O=H2SO4〔吸收塔〕；
6)晶体硅的消费：SiO2+2C
高温
Si+2CO↑；
7)玻璃的消费：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来消费普通玻璃。

Na2CO3+SiO2
高温
Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2
高温
CaSiO3+CO2↑；〔条件高温〕
8)合成氨消费：N2+3H2
催化剂
高温高压 2NH3；(可逆，高温高压催化剂)；
9〕工业消费硝酸〔氨氧化法〕：4NH3+5O2 催化剂
△
4NO+6H2O ；(高温、催化剂)；
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO 。

10〕电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+Cl2↑+H2↑；〔条件：通电〕 11〕
12〕金属的冶炼：
①钠的冶炼：2NaCl 〔熔融〕
通电
2Na+Cl2↑；〔条件：通电〕
②镁的冶炼：MgCl2〔熔融〕
通电
Mg+Cl2↑；〔条件：通电〕 ③铝的冶炼：2Al2O3〔熔融〕
通电
4Al+3O2↑；〔条件：通电〕
④铁的冶炼：Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2；
⑤铝热反响：2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe ；〔条件：高温〕
元素化合物转化关系
化学方程式
碱金属 〔1〕①常温4Na ＋O2＝2Na2O②点燃2Na ＋O2Na2O2 〔2〕①2Na＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑ ②2Na＋CuSO4＋2H2O ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 〔3〕①2Na＋Cl22NaCl②4Na＋TiCl4Ti ＋4NaCl ③2Na＋SNa2S④2NaCl(熔融)2Na ＋Cl2↑ 〔4〕①Na2O＋H2O ＝2NaOH②Na2O＋CO2＝Na2CO3 〔5〕①2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
〔6〕①Na2O＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O②2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O ＋O2↑ 〔7〕①适量2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O②过量NaOH ＋CO2＝NaHCO3 ①适量2NaOH ＋SO2＝Na2SO3＋H2O②过量NaOH ＋SO2＝NaHSO3 〔8〕①NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O ②Ca(HCO3)2＋2NaOH ＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
〔9〕①2NaCl＋2H2O2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑ ②Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋NaOH 〔10〕Na2CO3＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3〔11〕2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 〔12〕①Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑〔反响相对NaHCO3慢〕 ②NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H2O ＋CO2↑〔反响相对Na2CO3快〕 〔13〕①Ca(OH)2适量Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
②Ca(OH)2过量Ca(OH)2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O 〔14〕侯氏制碱法CO2＋NH3＋NaCl ＋H2O ＝NaHCO3↓＋NH4Cl 〔15〕①4Li＋O22Li2O②K＋O2KO2〔16〕2K ＋2H2O ＝2KOH ＋H2↑ 〔17〕NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 〔18〕2Na ＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ 卤素
金属部分：
按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进展网罗寻找关系
Na 2S Na 2O NaOH NaCl Na 2CO 3 Na 2O 2 Na C 2H 5ONa NaCl CH 3COONa NaHCO 3 Na 2CO 3 CO 2＋H 2O Ca CaO Ca(OH)2 CaHPO 4 △ CaCl 2 CaCO 3 CaC 2 C(电炉)
CaHCO 3 O 2 H 2O H 3PO 4 HCl HCl HCl CO 2 H 2O Ca(ClO)2
H 2O HCl Cl 2或CO 2 Mg 3N 2 MgO Mg(OH)2 MgX 2
Cl 2 CO 2 H 2O X 2 Mg MgO Mg(OH)2 MgCO 3 △ MgCl 2 H 2O H 2O N 2
HCl NaOH HCl 电解 Mg(HCO 3)2 煅烧
O 2 HCl
H 2O CO 2 △ 或OH - HCl Al 2O 3 Al Al(OH)3 NaAlO 2 AlCl 3(Al 3+) H 2O(沸腾) 电解 O 2 HCl NaOH NaOH CO 2 或者者HCl NaOH
NaOH HCl HCl HCl NaOH Cu CuO Cu(OH)2 Cu 2+(NO 3-、SO42-) Cu 2S NH 3·H 2O [Cu(NH 3)4]2+ CuS Cu 2O Na 2S
S H + HNO 3或者者H 2SO 4(浓) NaOH O 2 CO 、Al 、H 2
△ H +
稀 Fe FeO FeCl 3 Fe(OH)2 FeS
Fe 2O 3 Fe 3O 4
FeCl 2 Fe(OH)3
FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 Fe(SCN)3 Fe(SCN)3 S
HCl
H 2SO 4 O 2
CO 等 HCl Cl 2 Fe KSCN KSCN Na 2S H 2SO 4 Cl 2、HNO 3 浓 O 2和H 2O NaOH HCl NaOH H 2SO 4
H 2SO 4 CO O 2 O 2 Na 2S
HCl
非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐
H 2 H 2O O 2 CH 3COOH CH 3CH 2OH KMnO 4 HgO KClO 3 Na 2O 2 H 2SO 4 CH 4 Zn NH 4Cl NH 3 Cu Ca(OH)2 Fe 3O 4 SO 2 CO 2+H 2O
FeS 2 S H 2S
Na 2S
SO 2
Na 2SO 3
FeS SO 3
Na 2SO BaSO 4 PbS CuS
BaSO 3 H 2SO H 2SO Mg 3N 2 N 2 NO NO 2 N 2O 4 NH 4Cl
NH 3 NaNO 3 HNO 3 Cu(NO 3)2
[Ag(NH 3)2]+ NH 3·H 2O 或
NO 2 (C 6H 7O 2) NO 2 NO 2 NO 2 n
P P 2O 5 PCl 3
PCl 5 HPO 3 H 3PO 4 Na 3PO 4 Ca 3(PO 4)2 Ca(H 2PO 4)2
CaHPO 4
Si C SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 H 4SiO 4 Na 2SiO 3 SiH 4 SiF 4 SiCl 4 CO 2
CO H 2CO 3
Ca(HCO 3)2 CaCO 3 CaC 2 CaO Ca(OH)2
Cl 2 HCl CH 3Cl
Ca(ClO)2 FeCl 3 CuCl 2 PCl 3、PCl 5 NaClO HClO Cl CH 2ClCH 2Cl O 2 FeCl 2 CO 2 NaCl CuCl 2 H 2
CH 2=CHCl HBr NaBr
AgBr HI NaI AgI Br 2 I 2 高温 点燃 电解
点燃 电解
点燃 点燃 点燃
〔1〕2Na ＋Cl2＝2NaClCu ＋Cl2CuCl22Fe ＋3Cl22FeCl3
〔2〕H2＋Cl22HCl2P ＋3Cl22PCl32P ＋5Cl22PCl5
〔3〕Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO2HClO2HCl ＋O2↑ 〔4〕Cl2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H2O Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl ＋KClO3＋3H2O
〔5〕Ca(ClO)2＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl ＝CaCl2＋2HClO 〔6〕Cl2＋SO2＋2H2O ＝2HCl ＋H2SO4Cl2＋H2S ＝S ＋2HCl 〔注意S 什么时候写〕
3Cl2(足量)＋2FeBr2＝2FeCl3＋2Br2
〔7〕MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2NaCl ＋2H2O2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3＋6HCl 〔浓〕＝KCl ＋3H2O ＋3Cl2↑
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2↑
2NaCl ＋MnO2＋2H2SO4
Na2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
〔8〕NaCl(s)＋H2SO4〔浓〕＝NaHSO4＋HCl↑〔微热〕
2NaCl(s)＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HCl↑
〔9〕Cl2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br2Cl2＋2KI ＝2KCl ＋I2Br2＋2KI ＝2KBr ＋I2 〔10〕H2＋F2＝2HFH2＋Br22HBrH2＋I22HI 〔11〕4HF ＋SiO2＝SiF4＋2H2O2F2＋2H2O ＝4HF ＋O2
X2＋H2O ＝HX ＋HXO 〔X ＝Cl 、Br 、I 〕 〔12〕Fe ＋I2＝FeI22AgX2Ag ＋X2〔X ＝Cl 、Br 、I 〕
〔13〕Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓〔白色〕Ag ＋＋Br －＝AgBr↓〔浅黄色〕 Ag ＋＋I －＝AgI↓〔黄色〕 氧族元素环境保护
〔1〕S ＋H2H2S 〔2〕2Na ＋SNa2S 〔3〕Fe ＋SFeS
〔4〕2Cu ＋SCu2S 〔5〕Hg ＋SHgS 〔常温〕〔6〕S ＋O2SO2 〔7〕2H2S ＋O22S ＋2H2O 〔O2缺乏〕2H2S ＋3O22SO2＋2H2O 〔O2足量〕
点燃 点燃
光照 点燃 C 500 光照
△ 研磨
△
△
点燃
点燃
点燃
〔8〕SO2＋2H2S ＝3S↓＋2H2O 〔注意S 什么时候写〕
〔9〕H2S ＋X2＝2HX ＋S↓〔X ＝Cl 、Br 、I 〕〔注意S 什么时候写〕 〔10〕FeS ＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑〔11〕Na2S ＋FeCl2＝FeS↓＋2NaCl
〔12〕Na2S ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2S↑〔13〕H2S ＋2NaOH ＝Na2S ＋2H2OH2S ＋NaOH ＝NaHS ＋H2O 〔14〕H2S ＋Hg(NO3)2＝HgS↓＋2HNO3〔15〕Na2S ＋PbSO4＝Na2SO4＋PbS↓ 〔16〕Na2S ＋CuCl2＝2NaCl ＋CuS↓〔17〕Na2S ＋2AgNO3＝2NaNO3＋Ag2S↓ 〔18〕H2S ＋PbSO4＝H2SO4＋PbS↓〔19〕H2S ＋CuCl2＝2HCl ＋CuS↓ 〔20〕H2S ＋2AgNO3＝2HNO3＋Ag2S↓〔21〕SO2＋H2O
H2SO3
〔22〕〔SO2适量〕SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋H2O 〔SO2过量〕SO2＋NaOH ＝NaHSO3 〔23〕SO2＋Na2SO3＋H2O ＝2NaHSO3〔24〕Na2SO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋SO2↑ 〔25〕2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4〔26〕2SO2＋O22SO3
〔27〕SO3＋H2O ＝H2SO4〔28〕SO2＋X2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX 〔X ＝Cl 、Br 、I 〕 〔29〕5SO2＋2KMnO4＋2H2O ＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 〔30〕Na2SO3＋X2＋H2O ＝Na2SO4＋2HX 〔X ＝Cl 、Br 、I 〕
〔31〕Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋H2O ＋SO2↑
〔32〕Cu ＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
〔33〕C ＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 〔34〕S ＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
〔35〕2HX ＋H2SO4(浓)SO2↑＋X2↑＋2H2O 〔X ＝Br 、I 〕
〔36〕4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2〔37〕2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O 〔38〕SO3＋CaO ＝CaSO4
〔39〕H2SO4＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O 〔40〕H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O 〔41〕H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O 〔42〕CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
〔43〕3O22O3〔44〕2H2O22H2O ＋O2↑
〔45〕3S ＋6KOH(浓)2K2S ＋K2SO3＋3H2O
〔46〕2K2S ＋K2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3K2SO4＋3H2O 〔47〕H2S ＋Na2S ＝2NaHS 〔48〕NaHS ＋HCl ＝NaCl ＋H2S↑〔49〕NaHS ＋NaOH ＝Na2S ＋H2O
△
△
△
△
△ 高温
△
放电2
MnO
△
硅和硅酸盐工业
〔1〕C ＋O2CO2〔2〕CO2＋2MgC ＋2MgO
〔3〕2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O 〔4〕Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ 〔5〕Na2CO3＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3〔6〕2C ＋O22CO
〔7〕2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ，NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O 〔8〕Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 〔9〕CO2＋C2CO 〔10〕2CO ＋O22CO2〔11〕CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
〔12〕CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 〔CO2适量〕
2CO2＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2〔CO2过量〕
〔13〕CO2＋CaCO3＋H2O ＝Ca(HCO3)2〔14〕Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH 〔15〕Ca(HCO3)2＋2NaOH ＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 〔16〕C ＋SiSiC 〔17〕Si ＋2F2＝SiF4〔18〕Si ＋O2SiO2 〔19〕Si ＋2Cl2SiCl4〔20〕Si ＋4HF ＝SiF4↑＋2H2↑
〔21〕Si ＋2NaOH ＋H2O ＝Na2SiO3＋2H2↑〔22〕SiO2＋2CSi ＋2CO↑
〔23〕SiO2＋3CSiC ＋2CO↑〔24〕SiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋Na2ONa2SiO3 〔25〕SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O 〔26〕SiO2＋4HF ＝SiF4↑＋2H2O 〔27〕Na2SiO3＋2HCl ＋H2O ＝2NaCl ＋H4SiO4↓
〔28〕Na2SiO3＋CO2＋2H2O ＝Na2CO3＋H4SiO4↓〔H2O 过量〕 〔29〕Na2SiO3＋CO2＋H2O ＝Na2CO3＋H2SiO3↓
〔30〕Na2SiO3＋2CO2＋2H2O ＝2NaHCO3＋H2SiO3↓〔CO2过量〕 〔31〕H4SiO42H2O ＋SiO2〔32〕H2SiO3H2O ＋SiO2
〔33〕H2SiO3＋2NaOH ＝Na2SiO3＋2H2O 〔34〕H4SiO4＋2NaOH ＝Na2SiO3＋3H2O 氮族元素
1．N2＋3H2
催化剂
高温高压 2NH32．N2＋O2放电
2NO2NO ＋O2＝2NO2
3．N2＋3MgMg3N24．2NO2N2O4
5．3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO3NO2＋H2O ＝2H ＋＋2NO －
3＋NO
6．⑴NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4HNO3 ⑵NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋3O2＋2H2O ＝4HNO3
点燃
点燃
△
高温
点燃
点燃 高温
△℃
500400 高温
高温
高温
点燃
高温
⑶NO、NO2、O2等物质的量的混合气通入水中无剩余气体 NO ＋NO2＋O2＋H2O ＝2HNO3
7．4P ＋5O2
点燃
2P2O52P ＋3Cl2
点燃
2PCl32P ＋5Cl2
点燃
2PCl5 8．P2O5＋H2O(冷)＝2HPO3P2O5＋3H2O(热)＝2H3PO4HPO3＋H2O 2H3PO4
9．⑴Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓)
3CaSO4＋2H3PO4
⑵Ca3(PO4)2＋2H2SO4＝2CaSO4＋Ca(H2PO4)2过磷酸钙或者者普钙 ⑶Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2重钙
10．PO －
34的检验：3Ag ＋＋PO －
34＝Ag3PO4↓〔黄色〕Ag3PO4＋3H ＋＝H3PO4＋3Ag ＋ 11．NH3＋H2O
NH3·H2O
NH ＋
4＋OH －
12．NH3＋HCl ＝NH4ClNH3＋CO2＋H2O ＝NH4HCO34NH3+5O24NO+6H2O NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
13．2NH4Cl ＋2Ca(OH)2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2ONH ＋
4＋OH －
NH3↑＋H2O
14．NH4HCO3
NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
NH4Cl NH3↑＋HCl↑NH4NO3
N2O↑＋2H2O
2NH4NO3
2N2↑＋O2↑＋4H2O5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O
15．4HNO3
光或热
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
NaNO3(固)＋H2SO4(浓)
微热
NaHSO4＋HNO3↑
16．Cu ＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu ＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 17．Fe ＋4HNO3(浓)
Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe 过量 Fe ＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OHNO3过量 3Fe ＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe 过量 Fe ＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OHNO3过量 18．C ＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
其它的化学反响方程式
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O2
点燃
2Al2O3
2.铝片与稀盐酸反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液反响2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Pt
200atm 180℃
4.铝与三氧化二铁高温下反响〔铝热反响〕2Al+Fe2O3高温
2Fe+Al2O3
5.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2点燃
2MgO+C
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
8.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反响：
Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
9.*高温下铁与水反响3Fe+4H2O〔g〕高温
Fe3O4+4H2
10.铁与盐酸反响Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
11.氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液〔红褐色沉淀〕
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
13.氢氧化亚铁在空气中被氧化〔白色沉淀变为红褐色沉淀〕4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15.氯化铁溶液中参加铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2
16.甲烷与氯气取代生成四氯化碳CH4+4Cl2CCl4+4HCl〔光的作用〕
17.乙烯实验室制法〔浓硫酸作催化剂，脱水剂〕
CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑
18.乙烯通入溴水中
CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
19.制取聚乙烯、聚丙烯
nCH2=CH2
催化剂
nCH3–CH=CH2
催化剂
CH3
20.乙炔的制取CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑
21.由乙炔制聚氯乙烯
+HClH2C=CHCl
nH2C=CHCl 催化剂
浓H2SO4
170℃
CH2－CH2
n
CH－CH2
n
催化剂
△
HC≡CH
CH－CH2
n
Cl
HC≡CH
22.苯与液溴反响〔需铁作催化剂〕 +Br2+HBr 23.苯的硝化反响 +HNO3+H2O 24.苯与氢气加成生成环己烷
+3H2
催化剂 △
25.甲苯发生硝化反响
+3HONO2
浓硫酸 △
+3H2O
61.溴乙烷水解 CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
26.溴乙烷消去反响
CH3CH2Br+NaOH+NaBr+H2O 27.乙醇与钠反响
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
28.乙醇催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
29.苯酚与氢氧化钠溶液反响
+NaOH
+H2O
30.苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+CO2+H2O
+NaHCO3〔与CO2量无关〕 31.苯酚的定性检验定量测定方法：
+3Br2↓+3HBr
32.丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO+H2
催化剂 △
CH3CH2CH2OH
33.乙醛制乙酸
2CH3CHO+O2
催化剂 △
2CH3COOH
Br
Fe
浓H 2SO 4 55-60℃
NO 2
CH 3
––NO 2 |
O 2N ––
CH 3
NaOH △ 醇 △ CH 2 =CH 2
Cu △
—OH
—ONa
—ONa
—OH
––Br
| Br ––
OH OH
34.乙醛的银镜反响
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH3COONH4
35.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O↓+2H2O+CH3COOH
36.*乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O 37.乙酸乙酯制取〔用饱和碳酸钠溶液搜集〕
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
38.葡萄糖构造简式
CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 39.蔗糖水解方程式
C12H22O11+H2O
催化剂
C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖 40.淀粉水解
(C6H10O5)n+nH2O
催化剂
nC6H12O6
淀粉葡萄糖
41.硬脂酸甘油酯皂化反响
+3NaOH
3C17H35COONa+
无机推导
1．由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A 、B 、C 、D 。

在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。

在这些单质中，B 的式量最小，C 次之。

这
些单质和甲、乙、丙、X 、Y 五种化合物之间存在如下关系： 〔1〕写出化合物乙的化学式______。

〔2〕上述图示的化学反响一一共有。

种根本反响类型，其中化合反响有______个。

〔3〕上述四种单质中存在同素异形体的元素是〔写元素符号〕______。

2．有A 、B 、C 、D 四种单质。

在一定条件下，B 可以和A 、C 、D 化合生成化合物甲、乙、丙，C 和D 化合生成化合物丁。

甲、乙、丙每个分子中都含有
10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系： 答复：
〔1〕单质B 的化学式。

〔2〕单质A 与化合物乙反响的化学方程式。

浓硫酸
△
CH 2–OH
|
CH –OH
C 17H 35COO─CH 2
C 17H 35COO─CH
C 17H 35COO─CH 2
〔3〕根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

3．A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的离子就是一个质子。

又知，①B单质在高温下可从A与D 组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。

〔1〕写出①中反响的化学方程式______，
〔2〕写出②中盐的水溶液显酸性的原因〔写出离子方程式〕______，
〔3〕这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1〔按A、B、C、D顺序〕的化合物，其名称为____。

这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2〔按
A、B、C、D顺序〕的化合物，其构造简式为______，
〔4〕C元素的气态氢化物能复原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反响的化学方程式为______。

4．A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：
〔1〕在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是____〔用A、B、C字母填写上上〕。

〔2〕单质乙必定是____〔填“金属〞或者者“非金属〞〕，其理由是____
〔3〕单质乙的化学式可能是____，那么化合物B的化学式是____。

5.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，互相间有如下转化关系：
答复以下问题
(1)假设X为金属单质，Y为固体非金属单质，那么甲的电子式为，乙的化学式为。

(2)假设X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，那么X与甲反响的化学方程式为：，
其反响类型为。

(3)假设X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反响时的化学方程式：。

6.A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，g
溶于水得棕黄色溶液。

这九种物质间反响的转化关系如以下列图所示。

〔1〕写出四种单质的化学式：A，B，C，D。

〔2〕写出E+F→H+I的离子方程式：。

〔3〕写出G+I→H+D+E的化学方程式：。

7．在一定条件下可实现以下物质间的转化，如下列图。

请填写上上以下空白：
(1)固体A是一种重要的工业原料，其化学式为。

(2)利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式
(3)上述变化中生成的C和丙恰好能完全反响。

该反响的化学方程式为
(4)假设甲和乙恰好完全反响，那么W与A的物质的量之比为。