最新-江苏省盐城中学2018学年度第一学期期末考试高二

江苏省盐城中学2018—2018学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷（2018.1.20）
命题人：颜兆仁 成娴 审题人：谢兆贵
可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Na －23 S —32 Cl －35.5 Ba —137
第I 卷（选择题 共64分）
注意：请将选择题答案涂在答题卡上
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。

下列说法正确的是
A ． 是化学变化
B ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键
C ．18O 2和16O 2互为同分异构体
D ．甲醇的结构式为：CH 3OH
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A ．1s 、2p 、3d 、4s
B ．1s 、2s 、3s 、2p
C ．2s 、2p 、3s 、3p
D ．4p 、3d 、4s 、3p 3．下图中，能正确表示基态硅原子的轨道排布式是
A ．
B ．
C ．
D ．
4．用Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确．．．
的是 A ．C 原子的四个杂化轨道的能量一样 B ．C 原子的sp 3杂化轨道之间夹角一样
C ．C 原子的4个价电子分别占据4个sp 3杂化轨道
D ．C 原子有1个sp 3杂化轨道由孤对电子占据 5．下列有关化学用语或名称表达正确的是
A ．Mg
的原子结构示意图： B ．乙烯的结构简式：CH 2
C ．Cr 的价电子排布式： 3d 54s 1 2-乙基丙烷 6．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生锈 C ．铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈
D ．生铁比纯铁容易生锈
7．对配合物［Cu （NH 3）4］SO 4的叙述，错误的是 A ．Cu 2+和NH 3之间以配位键结合 B ．［Cu （NH 3）4］2+和SO -
24之间以离子键结合 C ．Cu 2+和NH 3之间以离子键结合
D ．［Cu （NH 3）4］SO 4在水中全部电离成［Cu （NH 3）4］2+和SO -
24
8．在c (H ＋
)/c (OH －
)＝10―12的水溶液中，能大量共存的离子组是
A ．Na +、K +、NO 3－、CH 3COO －
B ．Fe 3+、K ＋、SCN －、Cl －
C ．K +、Al 3+、Cl －、SO 42－
D ．Na +、Ba 2+、I －、HCO 3－
9．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的阳离子半径大于X 的阳离子半径，则此三元素原子序数的大小关系正确的是： A ．Y ＞X ＞Z B ．Y ＞Z ＞X C ．Z ＞Y ＞X D ． X ＞Y ＞Z 10A B ．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH ：①>②
C ．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)
D ．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答
案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

)
11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A ．Na 2O 和SiO 2熔化
B ．Mg 和S 熔化
C ．碘和干冰升华
D ．氯化钠和蔗糖熔化 12．下列说法不正确．．．
的是 A ．电负性：Na> Mg >Al
B ．CH 2O 和BF 3中，各原子均处于同一平面
C ．CO 2 和CH 4均为含有极性键的非极性分子
D ．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
13．无机含氧酸的化学式可以用XO n (OH)m 来表示（X 代表成酸元素，n 代表非羟基氧的个数，m 代表
羟基氧的个数），则n 值越大，m 值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构式为、
，则它们的酸性
A ．硫酸和磷酸都是强酸
B ．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱
C ．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强
D ．磷酸和硫酸都是弱酸 14．下列文字表述与离子方程式对应且正确的是
A ．用石墨作两电极电解NaCl 溶液：2C1－+2H 2O 电解====C12↑+2OH －
+H 2↑学科 B ．硫氢化钠的水解：HS －
+H 23O ++S 2
－科网
28+12
C ．硫化钠的水解：S 2－
+2H 22S+2OH －
D ．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO 3－+OH －
=CO 32
－
+H 2O
15．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．1.0 mol·L -1CH 3COONa 溶液中含有CH 3COO －
的总数为N A B ．1.0L 1.0 mol·L -1NaAlO 2溶液中含有的铝原子数为N A
C ．右图是石墨晶体结构的俯视图，含1 mo l C 的石墨中六元环个数为N A 2
D ． 22.4 L N 2中所含的σ键数目为N A
16．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu ＋Ag 2O ＝Cu 2O ＋2Ag ，下列有关说法正确的是
A ．外电路上，电子由Cu 电极沿导线流入Ag 2O 电极
B ．测量原理示意图中，Ag 2O 为负极
C ．负极的电极反应式为：2Cu ＋2OH －－2e －
＝Cu 2O ＋H 2O
D ．电池工作时，OH －
向正极移动
第Ⅱ卷（共86分）
三、（本题共6小题，共78分） 17．（8分）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确．．．的是 （填序号）。

① 用分液漏斗分离乙醇和四氯化碳的混合物； ② 用过滤的方法从溴水中将溴分离出来； ③ 用质谱仪测定乙醇的相对分子质量为46；
④ 用酸式滴定管量取25.00mL 1 mol·L －
1的酸性高锰酸钾溶液； ⑤ 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用； ⑥ 配制FeSO 4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
⑦ 测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH 试纸上，并与标准比色卡比较。

18
19．（20分）（1）对下列有机物进行分类（填序号）。

①芳香烃： ；②卤代烃： ；③醇： ；
醛： ；⑤羧酸： ；⑥酯： 。

④
（2） 的系统命名是：______________________ ；它的核磁共振氢谱
中有______个峰，峰的面积比为___________；
（3）3—甲基—2—戊烯的结构简式是_________________ _ 。

20．（12分）盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Cl －
、
SO 42－、Br －、CO 32－、HCO 3－
等离子。

合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证。

（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。

试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。

（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu 2＋和Pb 2＋
的污水。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，
2用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO 2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO 2
的吸收效率，提出一条合理化建议：。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H 2SO 3、HSO 3－
等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。

氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。

21．（10分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质或粒子，其中A 、B 、C 、D 都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X 、Y 可以相同也可以不同）。

A 、B 的晶体类型相同。

单质A 的同素异形体能与B 物质发生置换反应，同时产生一种能与人体内血红蛋白结合而使人中毒的物质。

C 、D 、E 、F 含有相等的电子数，且D 是阳离子，D 与F 的组成元素相同。

C 、E 、F 的晶体类型相同，由E 构成的物质常温下呈液态。

（1）写出单质A 的同素异形体与B 物质发生置换反应的化学方程式___________________；同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 ； （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到
小的顺序 （用元素符号回答）；
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）；
（4）F 易溶于E ，其原因是 。

22．(12分)（1）图A 是某短周期元素M 的部分电离能变化情况。

M 元素位于周期表的第 族。

（2）图B 是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图像。

两位同学对某主族元素氢化物沸
点的变化趋势画出了两条折线a 和b ，正确的是 （填“a”或“b”），理
由 。

A B
（3）甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是 。

（4）下图是常见金属晶体的四种堆积模型：
A B C D
（简单立方） （体心立方） （ABAB 型） （ABCABC 型）
请判断下列四种金属晶体分别对应的堆积模型：（填序号）
Po K Mg Cu
四．计算题（8分）
23．在100mL 稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g 氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g ，经测定滤液pH=13.试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？ 高二年级第一学期期末考试化学试题参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答
案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，三、（本题共6小题，共78分） 17．（8分）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确．．．的是 ①②⑤⑦
（填序号）。

（错选一个或漏选一个均扣2分，扣完为止）
18．（每空2分，共19．（1）对下列有机物进行分类（填序号）。

①芳香烃： ⑨ ；②卤代烃： ③⑥ ；③醇：
① ； ④醛： ⑦
； ⑤羧酸： ⑧⑩ ；⑥酯： ④ 。

（2） 2，2-二甲基丁烷 ； 3 ； 9：2：3（顺序可以改变） 。

（3） 。

（每空2分，共20分）
20．（1） MgCl 2(熔融) Mg ＋Cl 2↑ 。

（2） Na 2S 。

（3）①CO 32－＋H
2O HCO 3－＋OH －或 HCO 3－＋H 2O H 2CO 3 ＋OH －
②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）。

③2H 2SO 3＋O 2＝4H ＋＋2SO 42－（或2H 2SO 4）或2HSO 3－＋O 2＝2H ＋＋2SO 42－
； －中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H +），减少污染。

（每空2分，共12分） 21．（1） ； 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2或[Ar] 3d 104s 24p 2。

（2） N O C 。

（3） CH 4、NH 4＋。

（4）水和氨分子之间形成氢键；NH 3与H 2O 相似相溶 。

（每空2分，共10分）
X 原子
Y 原子
22．（1）第IIIA 族。

（第四小题每空1分，其余每空2分，共12分）
（2）正确的是 b （填“a”或“b”），理由甲为H2O，沸点在同族氢化物中最高。

（3）原因是中心原子上的孤对电子对数不同。

（4）请判断下列四种金属晶体分别对应的堆积模型：（填序号）
Po A K B Mg C Cu D
四．计算题（8分）
23．c(H2SO4)= 0.1mol·L-1c(HCl)= 0.1mol·L-1（每问4分）。