酸碱中和滴定教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡
第二节水的电离和溶液的pH
第3课时酸碱中和滴定
【教学目标】
1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。

2.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

【教学重难点】
酸碱中和滴定的原理、误差分析
【辅助工具】
多媒体、实验仪器和药品、视频
【教学过程】
【导入】
【思考】如何判断一瓶失去标签的溶液是酸溶液还是碱溶液？
如何准确测定一瓶NaOH溶液的浓度呢？
【学生】可用酸碱指示剂、pH值试纸等测量
【师】可用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法称为酸碱中和滴定。

【新课讲授】
【讲解】酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）（标准液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测液）的方法。

【思考】酸碱中和滴定的实质什么？H+ +OH=H2O
【师】恰好完全反应时，n(H+)=n(OH)，如果用参加反应的c(H+)、c(OH)来表示，
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
则
【师】接下来我们来看一下酸碱中和滴定中的实验仪器。

图片展示：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。

【师】给出酸式滴定管和碱式滴定管，让同学们观察酸式滴定管和碱式滴定管的不同，并讨论交流
【学生】交流讨论
【讲解】酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液；
碱性滴定管：是带玻璃珠的橡胶管，只能盛放碱性溶液和中性溶液。

【强调】酸式滴定管不能盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀（与碱发生反应），也不可以盛放HF溶液。

碱性滴定管不可以用来盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。

【师】继续仔细观察滴定管，
【学生】标注规格、温度和刻度
【师】滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。

【思考】图片中滴定管的读数应该是：
【学生】2 mL
【思考】滴定管有什么用途：
精确地放出一定体积的液体
读数的方法：视线与液体凹液面的最低处相平
【师】滴定管滴定前的使用工作
先检查是否漏水
再用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。

分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3 mL 处。

调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。

从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。

【强调】在使用锥形瓶装待测液时，用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润
洗。

装入一定量的待测液，滴入2~3滴指示剂。

【师】滴定实验所需试剂有标准液、待测液和指示剂。

当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。

此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。

探究指示剂的选择
【讲解】
(1)滴定终点时变色明显、变色范围要小，灵敏，易观察
(2) 使变色范围尽量与反应终点溶液的pH接近，酸碱性一致尽量接近终点时溶液的pH
(3)用量：23滴（不可多加）
一般不用石蕊，变色不灵敏，且不易观察；
滴定终点判断标准：当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点。

强酸滴定强碱：选用甲基橙：黄色→橙色
强碱滴定强酸：选用酚酞：无色→浅红色
【师】演示实验：酸碱中和滴定实验
【讲解】数据处理（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液为例）
为减少实验误差，滴定时，要求重复23次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

【强调】如果实验数据偏差过大，则舍去不用。

【PPT展示图片】实验测定酸碱滴定曲线。

【学生活动】根据滴定原理，分析酸碱中和滴定的误差分析。

【师】在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响。

c待测的大小取决于V标准的大小。

V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低
(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液)
(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确
①酸式滴定管水洗后，未润洗；
②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；
③锥形瓶水洗后，用待测液润洗.
(2)滴定管读数方法不正确(俯视或仰视)—画图
①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；
②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；
③滴定完毕后，立即读数
(3)操作不当
①酸式滴定管漏液；
②酸滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，满定过程中气泡变小或消失；
③碱式滴定管将溶液注入锥形瓶后管嘴有气泡；
④滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出；
⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；
⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定；
⑦用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色,5s后又褪去；
【课堂小结】
【板书设计】
3.2.3 酸碱中和滴定
1.概念
2.实验仪器和试剂
3.原理
4.指示剂的选择
5.中和滴定实验操作
6.误差分析。