高考化学二轮复习 高考理综化学仿真检测试题2

魁夺市安身阳光实验学校高考理综化学部分仿真检测(二)
（满分100分，时间45分钟。

请将所有答案填到答题卡上）
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是( )
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
2．下列物质的分类依据正确的是( )
3
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－
===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
4．下列装置能达到实验目的的是( )
5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．0.1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为0.1N A
C．状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
6．已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol·L －1
7．如图所示表示两个常见的固氮反应：①N2＋3H 22NH3和②N2＋
O 22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是( )
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8．(13分)X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常见元素，相关信息如下表：
元素相关信息
X 该元素的一种核素无中子
Y 单质在O2中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
Z 原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
L 与Y同周期，比Y原子半径小
M ＋3价离子3d能级为半充满
(1)X的一种氧化物可用于实验室制O2，其化学反应方程式为
___________________。

(2)M基态原子价电子排布式为________，元素Z形成的单质分子中含有的π键与σ键数目之比为________。

(3)Z、X两元素按原子数目比为1∶2和1∶3构成分子A和B，则A的结构式为____________；B的电子式为____________。

(4)比较Y与L氢化物的稳定性：______________(用化学式表示)。

(5)L的最高价氧化物为无色液体，当0.5 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：
_____________________________。

9．(13分)氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。

有关它的资料如下：
①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
②熔点58 ℃，59 ℃时则可分解成NH3和CO2气体；
③在密封管内加热至120～140 ℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]；
④在酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸铵的反应原理为
2NH3(g)＋CO2(g)COONH4(s)NH2。

某研究性学习小组设计如下所示装置，用于合成少量氨基甲酸铵。

请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是________；盛放的药品是________。

(2)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120～140 ℃生成尿素的化学反应方程式：
____________________________________________________________________ ____。

(3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热
ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)。

(4)有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：(回答两点)
①______________________________________________________________ __________；
②______________________________________________________________ __________。

(5)该实验装置中明显导致实验失败的隐患有(指出主要两处)
①______________________________________________________________ __________；
②______________________________________________________________ __________。

10．(16分)已知醛在一定条件下发生如下反应：
由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：
(1)写出试剂X的结构简式：
______________________________________________。

(2)写出有机物B的结构简式：
____________________________________________。

(3)写出有机物C ―→兔耳草醛的化学方程式：
_________________________________。

(4)以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：
试写出D的结构简式：____________。

(5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。

写出Y可能的结构简式：__________、__________。

11．(16分)在废弃的二次电池中，镍基电池大约占了60%～80%，这些电池中都包含了一些昂贵的或有毒的成分。

某镍基电池正极(多孔泡沫镍)的活性物质为NiOOH(放电时)和Ni(OH)2(充电时)，负极板(含镍、铝、镉、铁等金属的储氢材料)的活性物质为H2(放电时)和H2O(充电时)，电解液采用了30%的氢氧化钾溶液。

可利用以下工艺流程回收其中的某些金属资源(部分条件未给出)：
资料1：有关金属的活动性顺序Al>Fe>Cd>Ni
资料2：废镍基电池中回收金属的熔、沸点
(1)
_________________________________________
________________________________________________________________ ________。

(2)500 ℃焙烧时生成＋2价的金属Ⅰ的氧化物，写出反应①中制备该金属的化学方程式
____________________________________________________________________ ____。

(3)反应②中镍烧渣与过量KOH溶液发生反应的离子方程式为
_________________
________________________________________________________________ _______。

(4)反应③中的滤渣Ⅰ的主要成分是________，生成滤渣Ⅱ的原理是
________________
________________________________________________________________________。

(5)反应④中Ni在电解装置的________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极上析出，反应后的溶液可达到国家工业废水Ⅱ级排放，主要含有
______________________(写物质化学式)。

(6)与废旧镍基电池预处理的简单机械操作不同，在电镀工业含镍废水预处理过程中，还会通过加碱(调节pH为8.5～9)和次氯酸钠溶液氧化除去其中的CN－，该有关反应的离子方程式为________________________。

答案
1．选B 煤的干馏和煤的液化都是化学变化，A项错误；海水淡化的方法有蒸馏、电渗析法等，B项正确；天然纤维主要是纤维素和蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种属于合成材料，C项错误；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，D项错误。

2．选D 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，A不正确；碱性氧化物是金属氧化物，但是金属氧化物可能是碱性氧化物如Na2O、氧化物如Al2O3，也可能是酸性氧化物如Mn2O7，B不正确；胶体是根据分散质粒子直径的大小分类，C错误；根据水溶液中能否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，D正确。

3．选D Cu溶于稀硝酸发生的离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－
===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。

4．选A A项，氯化铵受热易分解生成HCl气体和氨气，HCl气体和氨气遇冷易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以该装置可以分离氯化钠和氯化铵，正确；B项，石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，错误；C项，制取氯气时需要加热，且氯气极易溶于硫化钠溶液中，易产生倒吸，错误；D项，氯化钙能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，所以常用碱石灰干燥氨气，错误。

5．选A 设1.6 g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则x＋y＝1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为：(x/32)×2＋(y/48)×3＝0.1 mol，A项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A，B项错误；状况下，苯为液体，不能用状况下的气体摩尔体积计算，C项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol O2，转移0.2N A个电子，D项错误。

6．选C 由表中数据可知，几种弱酸的酸性由大到小顺序为
CH3COOH>H2S>HCN>HS－，故等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A项错误；氢氰酸的电离程度小于水解程度，当c(Na＋)>c(CN－)时，a可能大于b，B项错误；根据电荷守恒，C项正确；氰化钠溶液的pH＝d，则水电离的c(OH－)＝10－(14－d)mol·L－1，D项错误。

7．选D 温度升高，反应的lg K减小，说明反应①是放热反应，反应的lg K增大，说明反应②是吸热反应，A错误。

K值的大小只表示反应进行的程度，与反应速率无关，B错误、D正确。

不论反应是放热还是吸热，温度升高反应速率均加快，C错误。

8．解析：由信息知：X、Y、Z、L、M分别为H、S、N、Cl、Fe。

(1)用于实验室制氧气的H的氧化物是双氧水，制取氧气的反应为
2H2O2=====
MnO22H
2O＋O2↑。

(2)铁原子基态时核外价电子排布式为3d
64s2；氮元素的单质是氮分子，其结构为N≡N，其中2个π键，1个σ键。

(3)氮和氢形成的两种分子A和B分别是肼(N2H4)和氨(NH3)，肼的结构式为，氨的电子式为。

(4)由于非金属性氯大于硫，所以氯化氢(HCl)的热稳定性大于硫化氢(H2S)。

(5)由题给0.5 mol液态七氧化二氯和水反应生成高氯酸放出的热量关系，即可写出其热化学反应方程式：Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH＝－2Q kJ·mol－1。

答案：(1)2H2O2=====
MnO22H
2O＋O2↑
(2)3d64s22∶1
(4)HCl>H2S
(5)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)
ΔH＝－2Q kJ·mol－1
9．解析：(1)由装置及药品可知A中产生NH3，B是球形干燥管，用于干燥氨气，故B内盛放的是碱石灰。

(2)由信息知氨基甲酸铵在题给条件下生成尿素，
故反应的化学方程式为。

(3)此反应在一定条件下可自发进行，即
ΔH－TΔS<0，又ΔS<0，所以ΔH<0。

(4)用“干冰”提供CO2，装置简单，无需干燥，且由信息②可知低温环境下产品不易分解，可提高产率。

答案：(1)球形干燥管碱石灰
(3)<
(4)①无需干燥，装置简单②低温环境可提高产率
(5)①反应器连接导管过细易造成堵塞②水蒸气可进入反应器使产品不纯或CO2发生器中挥发出的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败10．解析：(1)～(3)分析题给新信息可知第一步反应是加成反应，其中一个醛分子打开碳氧双键，另一个醛分子中的α－H加到它的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上；加热后发生消去反应，羟基与α－H脱水形成烯醛，应用这个反应，可增长醛类碳链。

根据以上机理，结合枯茗醛与兔耳草醛的分子结构，参考合成路线中的试剂与反应条件，可推知：X是CH3CH2CHO，利用新信息可得A、B的结构简式分别为
，根据B―→C的反应条件可知B与H2发生加成反应生成C。

(4)根据“该路线原子利用率理论上可达100%”，可知发生的是加成反应，结合框图中的试剂及主要有机物反应前后结构的变化，可知D 为。

(5)根据信息“芳香族化合物”可知Y含有苯环；根据信息a可知Y不是醛类，且分子中含有醇羟基和碳碳双键；根据信息b可知Y消去反应产物的苯环上有两个相同的取代基且在对位。

答案：(1)CH3CH2CHO
11．解析：(1)该镍基电池负极板的活性物质为H2，则H2在负极失去电子，发生氧化反应，又因电解质溶液呈碱性，故其电极反应式为H2－2e－＋2OH－
===2H2O。

(2)由框图信息：＋2价的金属Ⅰ的氧化物在900 ℃时被氢气还原为金属Ⅰ单质，此过程需冷凝，说明金属Ⅰ的沸点低于900 ℃，由表中数据知该金属为Cd，其氧化物为CdO，CdO与氢气反应的化学方程式为CdO＋H2900 ℃,Cd ＋H2O。

(3)由于铝的金属性较强，Al2O3不能被氢气还原，故镍烧渣中含有铁、镍和氧化铝。

其中Al2O3能与过量KOH溶液发生反应，其离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。

(4)由(3)知滤渣Ⅰ的主要成分为Fe和Ni；滤渣Ⅰ与过量的稀硝酸反应，铁和镍分别生成Fe3＋和Ni2＋，其中Fe3＋会发生水解：Fe3＋＋
3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加氨水调节溶液的pH，氨水消耗了H＋，溶液中c(OH－)增大，促使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，故滤渣Ⅱ为Fe(OH)3。

(5)电解过程中Ni2＋得到电子，发生还原反应，故在阴极有金属Ni生成；由框图信息可知反应后的溶液中含有NH4NO3和KNO3。

(6)根据氧化还原反应的原理可得到配平的方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO2－3＋N2↑＋5Cl－＋H2O。

答案：(1)H2－2e－＋2OH－===2H2O
(2)CdO＋H2900 ℃,Cd＋H2O
(3)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(4)Fe、Ni 氨水消耗了H＋，溶液中c(OH－)增大，促使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀(答案合理均给分)
(5)阴KNO3、NH4NO3
(6)2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO2－3＋N2↑＋5Cl－＋H2O。