四川省泸县第四中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题
四川省泸县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 含解析
2019年春四川省泸县第四中学高一期中考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73第I 卷 选择题（50分）一．单选题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分） 1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A. CO 2的电子式：B. NH 3的结构式为：C. CH 4的比例模型：D. Clˉ离子的结构示意图：【答案】A 【解析】试题分析：A ．CO 2的电子式为，错误； B ．NH 3的结构式为，正确；C ．CH 4的比例模型：，正确；D ．Clˉ离子的结构示意图：，正确；故选A 。
考点：考查了化学用语的相关知识。
2.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ） A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O ＞H 2SB. 由于二氧化硅相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO 2＞CO 2C. 若A 2+2D ﹣═2A ﹣+D 2，则氧化性D 2＞A 2D. 若R 2﹣和M +的电子层结构相同，则离子半径R 2﹣＞M +【答案】D 【解析】【详解】A ．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O ＞S ，所以稳定性为H 2O ＞H 2S ，A 项错误；B ．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO 2＞CO 2，不能利用相对分子质量来比较沸点，B 项错误；C ．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应A 2+2D -═2A -+D 2中，A 的化合价降低，A 2为氧化剂，D2为氧化产物，所以氧化性为A2＞D2，C项错误；D．若R2-和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2-＞M+，D项正确；答案选D。
3.下列有关于中和热测定的说法正确的是（）A. 50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B. 在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入C. 在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D. 在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的△H值偏大【答案】C【解析】【详解】A. 中和热是酸碱发生中和反应生成1 mol水放出的热量，50mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50mL 0.50 m ol·L-1的氢氧化钠溶液反应水的物质的量为50×10-3L×50 mol·L-1=2.5mol，不是1mol，A项错误；B.为尽可能减少热量的损失，在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时要一次性加入，B项错误；C. 在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分，使酸与碱反应充分，又可以避免损坏温度计，C项正确；D. 浓硫酸溶于水放热，若改用浓硫酸做此实验，放出的热量数值会偏大，对应的△H值偏小，D项错误；答案选C。
四川省泸州泸县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
四川省泸州泸县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol 银。
下列结论正确的是( )A．氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+ B．溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1C．0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D．加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8 g铁与0.05 mol Cl2 充分反应，转移0.15N A电子B．27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2C．14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A3．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO4．盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/65．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是6．下列有关酸雨说法不正确的是A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等7．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有．．．对应关系的是A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂8．下列关于物质的量的表述中不正确的是A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸C．1.2 mol H2和1.6 mol氢D．10 mol Ne和12 mol氖原子9．能鉴别SO2和CO2的试剂是A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液10．下列叙述中正确的是 ( )A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水11．将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：112．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银13．下列说法正确的是A.1 mol H+的质量是1gB.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LC.二氧化硫的摩尔质量是64gD.1 L 1 mol·Lˉ1盐酸溶液中，有1 mol HCl分子14．下列化学用语的表达正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClOClD．中子数为20的氯原子：201715．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．物质的量就是指物质的多少B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等16．下列说法正确的是（）A．二氧化硅广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应17．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+18．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（）A．Al→Al(OH)3 B．N2→NO2C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO319．下列反应中水作为氧化剂的是A．Cl2+H2O = HCl +HClO B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．2F2+2H2O = 4HF+O2 D．3NO2+H2O = 2HNO3+NO20．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L21．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3 CaO + CO2↑B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OC．2Cu + O22．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )A．NH3、NO、CO2B．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N223．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
2018-2019学年四川省泸县高一下学期第一次月考化学试题
2018-2019学年四川省泸县高一下学期第一次月考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，满分52分）一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：188O D．CO2分子的结构式：O=C=O2.下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3N A个3．金属钛有“生物金属”之称。
泸州市高一第二学期第一次月考化学试题
泸州市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C ．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C 错误；D ．加NaOH 溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe 3+，故D 正确； 故选C 。
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
泸州市高一第二学期第一次月考化学试题
泸州市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
四川省泸县第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题
2019年春四川省泸县第四中学高二第一月考试卷化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第I卷选择题（52分）相对原子质量：Na 23 O 16 H 1 C 12 Cu 64一、单选题（本大题共13个小题，4分每题，共52分）1.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是( )A．①⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤2.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A． N2分子与CO分子中都含有三键 B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体 D． N2分子与CO分子的化学性质相同3.与NO互为等电子体的是 ( )A． SO2 B． BF3 C． CH4 D． NO24.下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是 ( )。
四川省泸县第四中学2018_2019学年高一化学下学期期末模拟试题
四川省泸县四中学年下高一年级期末模拟考试化学试题物理化学生物同堂分卷考试，考试时间共分，满分分试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）注意事项：.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
.选择题使用铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
一•选择题（本题共小题，每小题分；共分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）.物质从宏观方面看是由元素组成的，从微观方面是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是（）.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子.只由一种分子构成的物质一定是纯净物.由下列实验及现象能推出相应结论的是（）.值，下列说法正确的是（）. 的溶液中含有的-数目为.生成沉淀时，吸收的体积为.常温常压下，中所含分子总数为.此反应中，每消耗，转移的电子数为.据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的化学式为。
下列说法正确的是（）.相同条件下与密度相同•与互为同位素.与反应生成的氧气中没有•与的化学性质不同•几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：（）根据表中信息，判断以下说法正确的是（）•单质与氢气化合的难易程度>•离子半径：> >•元素最高价氧化物对应水化物的碱性：>>•相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：>>•下列说法正确的是（）•氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力•、中所含化学键类型相同•、、、熔沸点逐渐降低•气体溶于水和熔化破坏的化学键类型相同•事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
四川省泸县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题【附答案】
2019年春四川省泸县第四中学高一期中考试理综化学试题注意：物理化学生物同堂分卷考试每科100分，共300分时间：150分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73第I卷选择题（50分）一．单选题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分）1．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．CO2的电子式： B．NH3的结构式为C．CH4的比例模型： D．Clˉ离子的结构示意图：2．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+3．下列有关于中和热测定的说法正确的是（）A．50mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50mL 0.50 mol·L-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B．在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入C．在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D．在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的△H值偏大4．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。
下列推断正确的是（）R X YZ AA．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD．A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )A．原子半径：Z<Y<XB．最简单氢化物的稳定性：X<ZC．X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2D．Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－B．亚硫酸钠与硫酸氢钠溶液反应：SO32-＋2H＋= H2O＋SO2↑C．氯化铝与足量氨水反应：4NH3·H2O+Al3+= AlO2- +4 NH4++2H2OD．浓硝酸与铜反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色A SO2有漂白性充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上B NH3极易溶于水升C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应A．A B．B C．C D．D8．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则W gR m－所含中子的物质的量为（）A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) molC．W/A (A－x＋m) mol D．W/A (A－x－m) mol9．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2＝ Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-＝ Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al＋2OH-＝ AlO2-＋H2↑D．金属铜溶于稀硝酸中 Cu+2NO3—＋4H +＝ Cu2+＋2NO↑+2H2O10．已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）A．HXO4 B．H2YO4 C．H3ZO4 D．H4WO4第II卷非选择题（50分）11．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
泸县第四中学高一化学下学期第一次月考试题
四川省泸县第四中学2020—2021学年高一化学下学期第一次月考试题注意:1.本试卷共16个小题,满分100分。
2。
请将选择题答案写在答题卡上.3.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na-23 S —32一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1．为汽车加油站运输汽油的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A B CD2．按照物质的交叉分类方法判断,HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．④⑤⑥⑧B．③⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．①③⑤⑦3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定4．以下在过滤的操作中,不正确的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘5．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出后水从漏斗下口流出6．下列说法正确的是A．摩尔是一个国际基本物理量B．1 mol氧的质量为16 gC．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量D．标准状况下气体摩尔体积约为22。
4 L7．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是A．溶液中含有1 mol K2SO4B．1 mol K2SO4溶于1 L水中C．溶液中c（K＋)＝2 mol/LD．1 L溶液中含1 mol K＋、1 mol SO错误!8．1 mol CO和1 mol CO2具有相同的①分子数②碳原子数③氧原子数④原子数A．①②B．③④C．①④D．①②③9．下列各组物质中，分子数相同的是A．25 ℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2B．5 L Cl2与5 L HClC．36 g H2O与标准状况下22.4 L CO2D．0。
高中化学高一期末四川省泸县四中高复习分章精练题.doc
高一册第一章化学反应及其能量变化可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C1-35.5 Mn-55一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分，将答案填入答题卡中）1．下列变化属于化学变化的是（）A．白磷自燃B．氧气液化C．水变为冰D．矿石粉碎2．下列物质属于电解质的是（）①Cu ②蔗糖③CaCO3 ④乙醇⑤氢氧化钠溶液⑥熔融硝酸钾A．①⑤B．③⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑤⑥3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 +2H＋ = Ca2＋ + 2H2OB．铁与盐酸的反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋ = Cu2＋+ AgD．硫酸与氢氧化钠的反应：H＋＋OH－= H2O4．下列离子能大量共存的是（）A．H＋、Ag＋、NO3－、Na＋ B．Ca2＋、Cl－、CO32－、NO3－C．Fe3＋、SO42－、Cl－、OH－D．H＋、Cl－、CO32－、NH4＋5．随着资源的开发，利用和现代工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境，可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④开发新能源⑤让燃料充分燃烧A．①③④ B．②④C．①③⑤D．①②③④⑤6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3 + H2O = H2SO4B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D．2F2 + 2H2O = 4HF + O27．需要加入还原剂才能实现的变化是（）A．MnO2 → MnO4－B．H2SO4(浓) → SO2C．Na2SO3 → SO2 D．Cl－→ Cl28．强电解质与弱电解质的本质区别在于（）A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B．溶液的导电能力的强弱C．在水溶液里电解质是否全部电离为离子D．是离子化合物还是共价化合物9．已知： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑是一个放热反应，以下说法中正确的是（）A．Na的能量比H2的能量高 B．Na和H2O的总能量比NaOH和H2的总能量低C．H2O的能量比NaOH的能量低 D．Na和H2O的总能量比NaOH和H2的总能量高10．下列微粒不具有氧化性的是（）A．O2 B．H＋ C．Na D．Cu2＋11．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）：（1）2A- + B2 = 2B- + A2；（2）2A- +C2 = 2C- + A2；（3）2B- + C2 =2C- + B2；（4）2C- + D2 = 2D- + C2。
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2019年春四川省泸县第四中学高一第一学月考试化学试题考试时间物理化学生物共150分钟分钟。
每学科各100分，总分：300分可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，满分52分）一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：188O D．CO2分子的结构式：O=C=O2.下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3N A个3．金属钛有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（）A. 4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B. 4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C. 4822Ti和5022Ti的物理性质相同D. 4822Ti和5022Ti为同一核素4.对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（）A. Na+的结构示意图：B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1C. H2O中O的化合价：-1D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A.敞口浓硫酸变重B.敞口浓盐酸变稀C.裸露的铝片表面失去光泽D.氢氧化钠的表面变潮湿6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )①②③④A.装置①中溶液上层无色，下层紫红色B.装置②可用于吸收SO2气体，并防止倒吸C。
装置③中液体蒸干后停止加热 D .装置④可用于制取蒸馏水7．下列互为同位素的一组是（）A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．H2、 D2 D．H、D、T8．原子序数大于4的主族元素X m+、Y n－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是( ) A．X的原子序数小于Y的原子序数 B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．X和Y处于同一周期 D．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)9．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化10．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为( )A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D． Mg、Ag、Al、Cu、Fe11．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4NO3A．②③ B．④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12．在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是 ( )A． K+、Na+、NO3－、Fe2+ B． K+、NH4+、OH－、Fe3+C． K+、Na+、Br－、HCO3－ D． Mg2+、Na+、Cl－、SO42－13．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是( )A． 0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1 N AB． 4.4 g CO2和2.24 L(标准状况) NH3均含有0.1 N A 个分子C． 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移的电子数为4 N AD． 1 mol Na2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为4 N A第Ⅱ卷（非选择题共48分）14.（14分）物质的结构决定性质。
回答下列有关问题：（1）BF3的空间构型为。
SO32-中心原子的杂化类型是。
（2）H2S的沸点比H2O2的沸点（选填“高”或“低”）；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是。
（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因。
（4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________;此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
（5）已知CaF2晶胞结构如右图所示，晶体密度为ρ g/cm3，则晶胞的边长是 cm。
(N A表示阿伏加德罗常数，用含ρ、N A的代数式表达)（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为。
15.(共14分）某些有机物的转化如下图所示，已知：A是营养物质之一,米饭,馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是 B.C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题：（1）A的名称是________；C中官能团的名称是________。
（2）下列有关B的性质说法正确的是_______(填字母序号,下同).A.燃烧时有烧焦的羽毛味B.在人体中氧化的最终产物是CO2和H2OC.在碱性,加热条件下能与银氨溶液反应析出银D.在加热条件下,能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(3)反应③所需要的试剂是_________________________。
(4)工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是___________，反应类型是_______。
(5)反应④的化学方程式是______；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是_____________。
A.正,逆反应速率相等B.C,D,E浓度均相等C.体系的质量不再发生变化D.C,D,E质量均不再变化若实验室利用右图(加热和挟持仪器略去)制备E,导管口不能深入N试管中液面下的原因__________________。
16.(10分).证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。
Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
17.（10分）丙烯（CH 2=CH —CH 3）是一种重要的基本化工原料。
结合以下合成路线，回答下列问题。
（1）丙烯中所含官能团的名称是 。
（2）工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F ，该反应的反应类型是 。
（3）以丙烯为原料合成有机高分子化合物D 。
丙烯→D 的化学方程式是 。
（4）已知：2CH 3CHO ＋O 2 催化剂△2CH 3COOH 以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E 。
实验室可通过右图所示装置来实现。
F E① A→B的化学方程式是：。
② A+C→E的化学方程式是：。
③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是（填操作名称）。
2019年春四川省泸县第四中学高一第一学月考试化学试题答案1.A2.B3.B4.B5.C6.C7.C8.D9.D 10.C 11.C 12.D 13.B14.（共14分）（1）平面三角形（1分） sp 3（1分） （2）低（1分） 氮化硼（1分）（3）白磷（P 4）、CS 2分子均是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，故白磷不溶于水，易溶于CS 2（2分）。
（4）Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）（1分） [Cu(NH 3)4]2+（1分）（5）3AN 784ρ⨯（2分） （6）金属键（2分） H 8Cu 3Au （2分） 15.题（共14分）（1）淀粉（1分）； 羟基（1分）。
（2） bcd （2分，对两个1分，全对2分，多选一个扣1分）（3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（1分）（4）CH 2=CH 2+H 2O 一定条件 C 2H 5OH （2分）；加成反应（1分）（5）C 2H 5OH+CH 3COOHCH 3COOC 2H 5+H 2O （2分）；ad （2分） （6）防止倒吸（2分）16(10分).(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －(3)打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。
静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4)确认C 的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大 减弱17．（10分）（1）碳碳双键（1分）；（2）加成反应（1分）；（3）（2分）； （4）① 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2Cu Ag −−−−−→或△2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O （2分）；② CH 3CH 2COOH ＋CH 3CH 2CH 2OHCH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3＋H 2O （2分）；③分液（2分）；。