中考化学专项训练：化学方程式的计算易错能力提升卷附答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错能力提升卷附答案
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是
物质a b c d
反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8
反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8
A．物质a是生成物B．x=5.2
C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了
2．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
3．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）
A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N
C．M可能是CaO D．N可能是HNO3
4．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）
A．22 B．44 C．88 D．92
CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为
5．如图所示：在密闭容器中充入CO和2
64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。

则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()
A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g
6．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）
A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%
7．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )
A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3
C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
8．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）
A．10g B．13g C．16g D．18g
9．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为
A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g
10．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
11．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）
A．40g B．30g C．10g D．5g
12．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．该反应的基本类型是化合反应
D．反应前两种分子的个数比是1：2
13．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
14．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）
A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量
15．元素钴有多种化合价。

将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是
A．CoCO3＋O2强热
CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2
强热
2CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O2强热
2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2
强热
2Co2O3＋4CO2
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应
17．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g
18．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g50200
反应后的质量/g23X243
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1
19．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g
20．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
21．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S Δ
M2S。

甲、乙二组学生在实验室
分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。

充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是
M的质量/S的质量/ g M2S的质量/ g
甲 6.0 2.57.5
乙7.0 1.57.5
A．64 B．56 C．39 D．23
22．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11：4
D．反应后生成的丙属于氧化物
23．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的
质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11
24．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
25．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
（）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
26．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是（）
A．x等于60
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
27．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
28．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
29．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：4
30．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为
A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1．B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。

生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。

【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；
B、分析可知x=5.2g，选项B正确；
C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；
故选B。

2．B
【解析】
试题分析：根据题意可知Fe 和FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。

解：由Fe 和FeO 的混合物质量为7.0g ，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g ；
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：
=15.2g
故选B 。

考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。

点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。

3．C 【解析】
A 、根据质量守恒定律知，N 中一定含有氢元素，故A 正确；
B 、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M ＞N ，故B 正确；
C 、M 可能是CaO ，故C 正确；
D 、N 不可能是HNO 3，只可能是水，故D 错误。

4．B 【解析】 【分析】 【详解】
根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 。

设C 的相对分子质量为x
2x 318
4.4g 2.7g
⨯= 得x=44.故选B 。

5．A 【解析】 【详解】
混合物中碳元素质量为：()10g 164% 3.6g ⨯-=，
反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：
12
3.6g 13.2g 44÷
=， 故选：A 。

【点睛】 本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量
数、进行相关方面计算的基础。

6．B 【解析】 【详解】
解：设样品中碳酸钙的质量分数为x ，
322210011121.2gx
11121.2gx
CaCO 100
2HCl CaCl H O CO +++=⨯↑
22CaO 2HCl CaCl 56111
21.2g (1x)
11121.2g (1x)
5H 6
O
=
⨯-⨯⨯++-
由题意可得：11121.2gx 100⨯+11121.2g(1x)
56
⨯-＝33.3g ；
x≈47.2%。

故选B 。

7．D 【解析】
将图对应成微粒相等如图：
化学方程式为：4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O
A 、通过观察题中的图，可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A 正确；
B 、根据质量守恒定律可知，参加的A 和B 的分子个数比为4：3，故B 正确；
C 、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；
D 、由图示物质的构成可知，A 是氨气，B 是氧气，C 是氮气，D 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和D 的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D 错误。

8．A
【分析】 【详解】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A 与B 2反应的质量关系可知，A 与B 2反应的质量比是1：1，将8gA 和5gB 2充分反应时，A 过量，参加反应的A 和B 2都是5g ，因此生成AB 2的质量是10g ． 故选A 9．C 【解析】 【分析】
6.05g 的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。

【详解】
设生成氢气的质量为x ，由Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，得出如下关系：
24
2H SO H 100g 9.82%
98x
⨯↑ x 2
=100g 9.8%98
⨯
x=0.2g 。

故选C 。

10．A 【解析】 【分析】 【详解】
8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
3
22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g
7.3g
84g
4.4↑
10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
23
22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g
g
g
↑
通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。

11．B 【解析】
在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g 含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉
淀的质量是10g×36%÷（12
100
×100%）＝30g。

故选B。

12．C
【解析】
【分析】
根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。

【详解】
A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；
B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；
C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；
D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，获取的信息不正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。

13．A
【解析】
根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反
应产生氢气质量=
金属的化合价
金属相对原子质量
×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢
气时，消耗掉镁和铝的质量比。

设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。

则
2 24×M=
3
27
×A ，M：A=4：3，故选A。

14．A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；
C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定
值，故C正确；
D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A
15．D
【解析】
【分析】
【详解】
CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。

A. CoCO3＋O2强热
CoO3＋CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；
B. 化学方程式没有配平，此选项错误；
C. 化学方程式没有配平，此选项错误；
D. 4CoCO3＋O2强热
2Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：
（2×166）=119:83，此选项正确。

故选D。

16．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2点燃
2N2 +6H2O。

【详解】
A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；
B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；
C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；
D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；
故选B。

17．C
【解析】
【详解】
解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又
因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
12
100
×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=
3.6g
12%
=30g。

故选C。

【点睛】
根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

18．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；
D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。

故选C。

【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

19．D
【解析】
【详解】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，
混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，
故选D。

20．D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。

利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；
故选D
【解析】
【分析】
【详解】
由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量，6.0gM 和1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式
2Δ
2M +
S M S 2M
326g
1.5g 2M:32=6g ：1.5g
M=64 则M 的相对原子质量是64，故选A 。

22．D
【解析】
【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH 4+CO 2
一定条件2CH 2O ；
【详解】
A 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；
B 、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；
C 、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C 正确；
D 、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。

故选D 。

23．A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。

【详解】
解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，
100=44
y x y x ：y=14：11。

故选A 。

【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。

故选A。

25．B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl
的质量为：100g×7.3%×=14.9g。

故选B。

26．D
【解析】
【详解】
A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；
B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不正确；
C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；
D.参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确。

故选：D。

27．D
【解析】
【详解】
混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。

故选D。

28．A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下结果：
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g
质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。

根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b ＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为22＝11
＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。

故选A 。

29．C
【解析】
【分析】 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】
A 、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；
B 、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；
C 、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；
D 、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C 。

30．B
【解析】
【详解】
设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，
2
=80
6444x y CuO CO Cu CO 4.4g ∆
++
x 804.4g 44
= x ＝8g ，
y64
4.4g44
y＝6.4g，
剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×64
80
＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，
则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。

故选B。