湖北省宜昌市一中2009届高三年级理科综合能力测试(一)

宜昌市一中2009届高三年级理科综合能力测试（一）
第I卷（共126分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：Cl 35.5；Zn 65
一、选择题（本题包括13小题，每题6分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．细胞的结构与功能相适应是生物学的基本观点，下列有关叙述中不能体现该观点的是A．哺乳动物的红细胞内没有细胞核和重要细胞器，一层细胞膜包着血红蛋白
B．细胞中线粒体的形状、大小随代谢条件的不同而发生改变
C．同一种植物中生长在背阳区的植物的叶绿体比向阳区植物的叶绿体大而多
D．蛋白质合成旺盛的细胞中核糖体数量明显增加，可以缩短每条多肽链合成时间
2．下列有关细胞增殖的相关叙述，正确的是
A．B细胞接受抗原的刺激后，其细胞周期明显延长,有利于分化形成效应B细胞
B．细胞分裂间期完成DNA分子的复制和有关蛋白质的合成，结果细胞中的染色体增加一倍
C．减数分裂的主要特点是在整个分裂过程中，染色体只复制一次，而细胞连续分裂两次，结果是新产生的生殖细胞中的染色体数目，比原来的生殖细胞的减少一半
D．
3．甲、乙、丙、丁分别为绿色植物新陈代谢过程中有关变化示意图，叙述错误的是
A．图甲是胡萝卜在不同的含氧情况下从硝酸钾溶液中吸收K+和NO3－的曲线。

影响A、B两点吸收量不同的因素是载体数量
B．图乙表示野外松树光合作用强度与光照强度的关系，当光照强度为b时，光合作用强度达到最大
C．图丙表示大气中氧的浓度对植物组织内CO2产生的影响，为了有利于贮藏蔬菜和水果，贮藏室内的氧气应调节到图中B点所对应的浓度
D．图丁表示豌豆种子萌发时吸水量随时间的变化关系，科学家研究发现，在第Ⅱ阶段种子中O2的吸收量大大低于CO2的释放量，故第Ⅱ阶段细胞呼吸强度最弱
4．下列是关于生物工程的有关叙述，正确的是
A．在植物组织培养过程中，细胞分裂素含量与生长素含量比例高时，有利于根的生长B．某种植物甲、乙两品种的体细胞杂种与甲、乙两品种杂交后代的染色体数目相同C．在动物细胞培养过程中，首先要用胰蛋白酶使组织细胞分散成单个细胞，不用胃蛋白酶处理，因pH不适宜
D．将等量效应B细胞和骨髓瘤细胞混合，经灭活的仙台病毒诱导融合后的细胞均为杂交
瘤细胞
5．有的人吃了某种海鲜会腹痛．腹泻．呕吐，有的人吸入某种花粉便打喷嚏．鼻塞等，这些都是过敏反应症状。

下列有关过敏反应的叙述，正确的是
A ．过敏反应没有淋巴细胞参与
B ．过敏反应疾病是免疫系统功能的正常反应
C ．过敏反应中产生抗体的细胞来源于骨髓中的造血干细胞
D ．机体首次接触过敏原即产生适应性免疫应答以保护自身
6．人们生存的环境与化学息息相关，下列说法中，你认为正确的是
A ．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
B ．酸雨的形成主要是因为森林的过度采伐
C ．钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池的缘故
D ．清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是清晨林间CO 2的浓度较大
7．在相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确．．．
的是 A ．溶液的酸性：H 2SO 4＞Al 2(SO 4)3＞ NH 4NO 3
B ．溶液的pH ：Na 2CO 3＞NaHCO 3＞CH 3COONa
C ．由水电离出的c(OH -)：NaCl ＞HCl ＞NaOH
D ．带电微粒数：Na 2S ＞H 2SO 4＞Mg(OH)2
8、下列对应的离子方程式正确的是
A ．往氢碘酸中滴加FeCl 3溶液：2HI ＋ 2Fe 3+ ==== 2Fe 2+ + I 2 + 2H +
B ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：
Ca 2+ + 2HCO 3– + 2OH – ===== CaCO 3↓+ CO 32– + 2H 2O
C ．用铂作电极电解NaCl 溶液：2Cl – + 2H +===== H 2↑+ Cl 2↑
D ．硫氢化钠水解 HS – + H 2
O S 2– + H 3O +
9．关于下列各装置图的叙述中，错误的是
A ．装置①中，c 为阳极，d 为阴极
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2
C ．装置③中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
10、下列叙述正确的是
A 、已知：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H ＝xkJ.mol-1； 2C(s)+O 2(g)=2CO (g)；△H ＝ykJ.mol-1； 电解
则2x=y
B 、当0.1mol ／LHCl 溶液与0.1mol ／LNH 3.H 2O 溶液混合后，溶液的PH =7,说明二者恰好
完全反应
C 、标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A （N A 表示阿伏伽德罗常数）
D 、将40mL0.1mol ／LNaCl 溶液和60mL0.05mol ／LNa 2SO 4溶液混合成100 mL 溶液后，所得溶液中Na +物质的量浓度为0.1mol ／L
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：
3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是 A ．放电时负极反应为：Zn-2e -+2OH -=Zn(OH)2
B ．放电时每转移3mol 电子，有3mol K 2FeO 4被氧化
C ．放电时正极附近溶液的碱性增强
D ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e -+5OH -=FeO 42-+4H 2O
12．将一定量的锌放入100 mL 18.4 mol ／L 浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 22.4 L （标准状况）。

将反应后的溶液稀释至0.8 L ，测得溶液pH ＝1，则下列判断错误的是
A. 气体X 中SO 2与H 2的体积相等
B. 气体X 为SO 2和H 2的混合物
C. 反应中共转移2 mol 电子 D ．反应中共消耗Zn 65 g
13、氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛运用于电子工业、陶
瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
232Al O N +3C 2AlN 3CO ++高温。

则下列叙述正确的是
A ．该反应中N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．该反应中每生成2mol AlN ，N 2转移3mol 电子
C ．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D ．氮化铝晶体属于分子晶体
二、选择题（本题共8小题。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．在静电场中，（ ）
A ．电场强度处处为零的区域内，电势一定也处处为零
B ．电场强度处处相同的区域内，电势也一定处处相同
C ．电场强度的方向总跟等势面垂直
D ．沿电场线方向电势逐渐降低
15．一个运动员在百米赛跑中，测得她在50m 处的瞬时速度是6.0 m/s ，16 s 末到终点时的瞬
时速度为7.5 m/s ，则全程内平均速度的大小为（ ）
充电
A ．6 m/s
B ．6.25 m/s
C ．6.75 m/s
D ．7.5 m/s
16．如果将两个分子看成质点，当这两个分子各处于平衡位置时，它们之间的距离为r 0，则
该分子力大小F 及分子势能大小E p 随分子间距离r 的变化而变化的情况一定是（ ）
A ．当r >r 0时，r 变大，F 变小，E p 变小
B ．当r >r 0时，r 变大，F 变大，E p 变小
C ．当r <r 0时，r 变小，F 变大，E p 变小
D ．当r <r 0时，r 变小，F 变大，
E p 变大
17．右图是一火警报警装置的一部分电路示意图，其中R 2是半
导体热敏传感器，它的电阻随温度升高而减小，a 、b 接报警
器．当传感器R 2所在处出现火情时，电流表的电流I 和a 、
b 两端电压U 与出现火情前相比（ ）
A ．I 变大，U 变大
B ．I 变小，U 变小
C ．I 变小，U 变大
D ．I 变大，U 变小
18．如图所示，左图为某一列波在t =1.0 s 时的波动图象，右图为x =4m 处的P 质点的振动图
象，则对该波的传播速度和传播方向的说法正确的是（ ）
A ．沿x 轴正方向传播
B ．沿x 轴负方向传播
C ．波速为4 m/s
D ．波速为6 m/s
19．质量为m 的小钢球自高处落下，以速率v 1碰地，竖直向上弹回，碰撞时间极短，离
地的速率为v 2. 在碰撞过程中，地面对小钢球冲量的方向和大小为（忽略小钢球重力的影响）（ ）
A ．向下，m (v 1－v 2)
B ．向下，m (v 1＋v 2)
C ．向上，m (v 1－v 2)
D ．向上，m (v 1＋v 2)
20．我国探月的“嫦娥工程”已启动，在不久的将来，我国宇航员将登上月球. 假如宇航员
在月球上测得摆长为l 的单摆做小振幅振动的周期为T ，将月球视为密度均匀、半径为r 的球体，则月球的密度为（ ）
A ．23l
GrT π B ．23l GrT π C ．2163l GrT π D ．2
316l GrT π 21．如图所示，粗糙的斜面体M 放在粗糙的水平地面上，物块m 恰好能在斜面上沿斜面匀速下滑，斜面体静止不动．若用平行斜面向下
的力F 推动物块，使物块加速下滑，则斜面体（ ）
A ．受到地面的摩擦力大小为零
B ．受到地面的摩擦力的方向水平向右
C ．对地面的压力为(M +m )g
D ．在F 的作用下，可能沿水平面向左运动
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
22．Ⅰ．（6分）下图中螺旋测
微器的读数是 cm ; 游标卡
尺的读数是 cm
Ⅱ．（12分）某兴趣小组为测一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验：
①用天平测出电动小车的质量为0.4 kg；
②将电动小车、纸带和打点计时器按如
下图所示安装；
③接通打点计时器（其打点时间间隔为0.02 s）
④使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，待小车静止时再关闭打点计时器（设小车在整个过程中所受的阻力恒定）．
在上述过程中，打点计时器在纸带上所打的部分点迹记录了小车停止之前的运动情况，如上图所示．请你分析纸带数据，回答下列问题：
（1）该电动小车运动的最大速度为__________m/s；
（2）该电动小车关闭电源后的加速度大小为__________m/s2.
（3）该电动小车的额定功率为__________W.
23．（16分）如图所示，一儿童玩具静止在水平地面上，一个
幼儿用与水平面成53°角的恒力拉着它沿水平面做直线运动，
已知拉力F=3.0 N，玩具的质量m=0.5 kg，经时间t=2.0 s，玩
具移动了s=4 m，这时幼儿松开手，问玩具还能运动多远？（取
g=10 m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6）
24．（18分）如图所示，电路中电源电动势为Ｅ，内阻不计. 水平放置的平行金属板A 、B 间的距离为d ，板长为l . 在A 板的左下端且非常靠近极板A 的位置，有一质量为m 、电荷量为-q 的小液滴以初速度v 0水平向右射入两板间.（重力加速度用g 表示）
则：（1）若使液滴能沿v 0方向射出电场，电动势Ｅ应为多大？
（2）若使液滴能从B 板右端边缘射出电场，电动势Ｅ应为多大？
25．（20分）光滑水平面上放着质量，m A ＝1kg 的绝缘导体A 与质量m B ＝2kg 的绝缘导体B ， A 与B 均可视为质点，q A =+1.0×10-2C ，q B =+2.0×10-2C ，A 、B 间夹一个被压缩的轻弹簧（弹簧与A 、B 均不拴接，且弹簧长度可以忽略不计），用手挡住A 、B 不动，此时弹簧弹性势能E P ＝48J 。

如图所示。

同时放手后B 向右运动，A 向左运动，COD 以左空间存在着无限大的、水平向右的匀强电场E 1=1.0×104V/m ，之后B 从D 点冲上与水平面相切的竖直半圆光滑轨道DOC ，其半径R ＝0.5m, B 恰能到达最高点C 。

g ＝10m/s 2，求
（1）B 恰能到达最高点C ，则开始时A 、B 到D 点距离L 为多少；
（2）若在COD 以右空间加上无限大的、竖直向上的匀强电场
E 2，使B 到C 点时，对轨道的压力为20牛，则E 2为多少；
（3）从放手到A 物体运动到C 点，A 物体的机械能增加了多少。

26．（18分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，
其中X 、Y 、Z 三种元素的质子数之和为21
（1）氢元素与Z 形成原子个数比为1∶1的化合物，
其电子式为 。

（2）Y 的最高价氧化物对应的水化物与Y 的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；
该溶液中各种离子D
L
浓度由大到小的顺序为。

请写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为 g。

（3）恒温恒容下，在一密闭容器中，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为 1.8mol，H2 的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率（填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为。

（5）Z与W形成常温下为气态的某化合物是形成酸雨的主要物质之一，该化合物可和Y与Z 形成的红棕色气体在一定条件下反应，生成一种化合物和一种无污染的气体单质，该反应的化学方程式为。

27.（15分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。

（3）沉淀丙是（填化学式）。

如何用一化学实验来确定其成分。

（4）气体甲的成分有种可能？用化学式表示出其中任意三种可能，
，。

（5）通过上述实验，可确定原溶液中一定存在的离子是，
尚未确定是否存在的离子是。

28．（15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空
气中的氧气氧化。

某化学兴趣小组通过实验来测
定苛无小亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了
右图实验：请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则
应该怎样检查虚线框内装置的气密性？。

（2）D装置中反应的化学方程式为。

B装置中反应的离子方程式为。

（3）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为。

（4）C装置中反应的离子方程式为。

（5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度。

29、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol／L的NaOH溶液吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（要求写过程）
（1）原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为多少？
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)为多少？
30．（22分）在农业生产中，生物学知识的应用无处不在。

回答Ⅰ、Ⅱ两问。

Ⅰ．⑴农民在播种前对种子常要先浸种，种子吸水膨胀，有利于种子萌发。

农民发现大豆种子膨胀得比花生种子更为明显，这是因为。

⑵在播种时，农民无论种子横放还是竖放，根总是向地生长，其原因是重力使。

⑶过去人们以为作物播种密
度越大，产量越高。

在保证营养需
要的情况下，有人对小麦的产量与
播种量的关系进行了研究，结果如
图所示。

从影响光合作用效率的因素
分析，产生上述现象的原因
________________________
___________________；______________________________________________________。

⑷运用植物组织培养技术能快速繁殖、培育无病毒植株，大幅度提高粮食产量。

用胡萝卜根尖细胞培养成的植物体的叶片仍是绿色，这说明根尖细胞。

Ⅱ．在农业生产有句谚语：“有收无收在于水，收多收少在于肥”。

为验证“镁是植物生活的必需元素”，某位同学进行了实验设计，下列是实验的基本思路：取生长状况一致的大豆幼苗，栽培在盛有砂性土壤的容器中（砂性土壤肥力均匀，容器符合实验要求），对照组浇以含有植物必需的各种元素的完全营养液，实验组浇以不含镁离子的完全营养液，两组置于相同的适宜条件下培养，观察比较两组植物的生长发育情况。

请指出以上实验思路能否达到实验目的，为什么？
31．（20分）胰高血糖素对小白鼠和人具有相同的生理作用。

为了验证"胰高血糖素具有升高血糖的生理作用"，请以小白鼠为实验对象设计实验步骤，预测和解释实验应出现的结果，并写出实验结论。

（一）实验材料和用具：
正常实验小白鼠2只，生理盐水，用生理盐水配制的适宜浓度的胰高血糖素溶液，班氏糖定性试剂，注射器，试管，烧杯等。

（二）实验步骤：
（实验提示：采用腹腔注射给药，给药剂量不作实验设计要求；给药1小时后，用注射器在小鼠膀胱处穿刺取尿液。

）
⑴确定1只鼠为实验鼠，另一只鼠为对照鼠。

将两支试管分别编号为1号和2号，各加入等量的班氏糖定性试剂。

⑵
⑶给药1小时后，对两只小白鼠采尿液，实验鼠尿液放入1号试管内，对照鼠尿液放入2号试管内。

⑷
（三）实验结果的预测、解释和结论：
理科综合能力测试(一)答题卡
22．Ⅰ．（6分） cm ; cm
Ⅱ．（12分）（1）__________m/s；（2）_________m/s2；（3）__________W.
L
D。