第二章第三节物质的量 随堂练习卷——2021-2022学年高一化学上学期人教版(2019)必修第一册

2.3物质的量——基础巩固
一、选择题（共20题）
1.“摩尔庄园”是一款专门为7∼12岁儿童设计的安全，健康、益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没
有任何关系，我们所学的“摩尔”其实是
A．国际单位制中的一个基本物理量B．物质的量
C．物质的量的单位D．物质数量的单位
2.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO、
Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是
A．1:2:1B．2:1:1C．3:1:1D．1:1:3
3.下列说法错误的是
A．0.2mol H2O2B．1mol HCl C．1.5mol Fe D．0.3mol氮
4.配制100mL2.0mol/L NaOH溶液时，不需要用到的仪器是
A.
烧杯B.
玻璃棒
C.
容量瓶
D.
集气瓶
5.将V1mL0.2mol/L Na2CO3溶液加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为
A．2V1
5V2mol/L B．5V1
2V2
mol/L C．5V2
2V1
mol/L D．2V2
5V1
mol/L
6.下列说法中正确的是
A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制中的基本单位C．某容器中含有1mol氯D．阿伏加德罗常数是6.02×1023
7.在配制溶液过程中，下列说法正确的是
A．配制盐酸时，用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B．配制盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低
D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
8.下列说法正确的是( N A表示阿伏加德罗常数的值)
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol−1
C．1mol氢的质量是2g
D．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等
9.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是
A．标况下，22.4L H2O中所含的原子数为3N A
B．208g BaCl2中所含的离子数为3N A
C．1L0.5mol/L NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5N A
D．常温下，28g氮气中所含的分子数为N A
10.下列关于“摩尔”的说法正确的是
A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔表示物质的量D．摩尔是表示物质数量的单位
11.1mol H2表示的含义是
A．1mol氢B．1mol氢气C．1mol氢分子D．1mol氢原子
12.下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
13.我国新冠抗疫，胜利在望。

为保证顺利复学，学校购买了一批消毒用的84消毒液，包装如图：
净含量:1000mL密度:1.19g/cm3
主要成分:25%NaClO
使用方法:稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol/L
B．一瓶该84消毒液能吸收空气中89.6L的CO2(标准状况下）而变质
C．取100mol该84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol/L
D．参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配置含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g
14.下列叙述正确的是
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧
15.在下列物质中，与6g CO(NH2)2的含氮量相同的物质是
A．0.1mol(NH4)2SO3B．6g NH4NO3
C．22.4L NO2（标准状况）D．0.1mol NH3
16.下列说法正确的是
A．氯化钠的摩尔质量是58.5g
B．在标准状况下，1mol CCl4所占的体积是22.4L
C．0.5mol O3与16g O2所含分子数一定相等
D．常温常压下，22g CO2气体所含分子数大于0.5N A
17.下列说法中，不正确的是
A．1mol Cl2的质量是71g
B．常温常压下，22.4L CH4的物质的量为1mol
C．1mol NH3中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1mol/L Na2SO4溶液中含有2mol Na+
18.用质量分数为98%的浓硫酸( ρ＝1.84g/cm3)配制240mL1.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
19.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．44g CO2所含的原子数为N A
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D．0.5N A个O2的物质的量是0.5mol
20.下列说法中，正确的是( N A代表阿伏加德罗常数)
A．17g氨气含有的原子总数为N A
B．2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N A
C．常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2N A
D．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为N A
二、综合题（共4题）
21.回答下列问题：
(1) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是。

①0.5mol氨气
②标准状况下22.4L氦气
③4∘C时9mL水
④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）
(2) 现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g/mol。

若阿伏加德罗常数用N A表示，请用以上
符号及相应数字填写下列空格。

i 该气体的物质的量为mol。

ii 该气体所含原子总数为个。

iii 该气体在标准状况下的体积为L。

iv 该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。

22.下表是某位生物教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：
(1) 已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据
以上信息回答下列问题：
项目名称数据参考值单位
尿素氮 2.95 2.00∼6.10mmol/L
葡萄糖 4.50 3.89∼6.11mmol/L
总胆固醇 3.75<5.20mmol/L
甘油三酯 1.80↑<1.70mmol/L
i 这位教师的血糖含量属（填“正常”“偏高”或“偏低”）。

ii 这位教师的1mL血液中含葡萄糖g。

(2) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并
回答下列问题：
成分成分的质量(g)摩尔质量(g/mol)
蔗糖25.00342
硫酸钾0.87174
阿司匹林0.17180
高锰酸钾0.316158
硝酸银0.02170
i 上述“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为。

ii 配制上述“鲜花保鲜剂”所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、（填所缺仪器的名称）。

iii 若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液，现有溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。

实验室有15mL、20mL、50mL量筒，选用mL量筒最好。

23.我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后
续实验。

制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再用NaHCO3制备Na2CO3。

查阅资料：①氨气是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水；
②如果气体在水中的溶解度非常大，气体迅速溶解会使容器内气体的压强小于外界大气压。

(1) 检验图I 装置气密性的方法为。

(2) 实验结束后，分离出NaHCO 3晶体的操作是。

(3) 另一位同学用戊装置（其他装置未画出）进行实验。

i 实验时，须先从管通入。

ii 有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由是。

(4) 为了测定丙装置中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，
称取a g ，再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末的质量为m g ，然后进行下图所示实验：
固体粉末m g →溶解操作I
溶液
→
加入氯化钙溶液
操作II
操作III
→ 称量固体b g
i 在操作II 中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（填字母）。

a ．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液 b ．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液
c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
ii 所得晶体中碳酸氢钠的纯度为（用含字母的代数式表示）。

24.在0.2L由NaCl、MgCl2，CaCl2，组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1) 该混合溶液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。

(2) 该混合溶液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的
量浓度为mol/L。

答案解析部分
一、选择题（共20题）
1. 【答案】C
【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故选C。

2. 【答案】D
【解析】Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21:8。

Fe3O4可表示为FeO⋅Fe2O3，则FeO和Fe2O3的物质的量之比为1:1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21:8，故选D。

3. 【答案】D
【解析】H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用物质的量计量，D 选项所指微粒不明确，故D项错误。

4. 【答案】D
【解析】配制100mL2.0mol/L NaOH溶液的一般步骤为计算，用药匙取药品，用托盘天平称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动，加水至离刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀；不需要的仪器为集气瓶；故选D。

5. 【答案】A
【解析】稀释前后Na+的物质的量不变，设稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为y，则V1×10−3L×0.4mol/
L=V2×10−3L×y，解得y=0.4V1
V2mol/L=2V1
5V2
mol/L，故选A。

6. 【答案】B
【解析】物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；摩尔是国际单位制中的基本单位，故正确；某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；阿伏加德罗常数近似为6.02×1023/mol，故错误。

7. 【答案】B
【解析】用量筒量取溶液时不应润洗，A项错误；因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，B项正确；定容时俯视液面，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度
偏高，C项错误；浓H2SO4稀释后必须冷却至室温后再注入容量瓶配制，D项错误。

8. 【答案】D
9. 【答案】A
10. 【答案】B
【解析】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故B正确。

11. 【答案】C
【解析】没有指明是1mol氢分子还是1mol氢原子，故A错误；1mol H2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误、C正确；1mol H2中氢原子的物质的量为2mol，故D错误。

12. 【答案】C
13. 【答案】D
【解析】A项，根据c=1000ρω
M 得，该84消毒液中c(NaClO)=1000×1.19×25%
74.5
mol/L≈4.0mol/L；B项，一
瓶该84消毒液中n(NaClO)=1L×4.0mol/L=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，可知n(CO2)=n(NaClO)=4.0mol，吸收的CO2在标准状况下的体积为4.0mol×22.4L/mol=89.6L；C项，溶液稀释时，溶液中溶质的物质的量不变，0.1L×4.0mol/L=0.1L×100×c
稀
(NaClO)，则稀释后的溶液中c(Na+)=c稀(NaClO)=0.04mol/L；D项，配置480mL的溶液应该选取500mL规格的容量瓶，所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g；故选D。

14. 【答案】D
【解析】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不
是标况下，故错误；
③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
④1g H2物质的量为1g
2g/mol =0.5mol，14g N2的物质的量为14g
28g/mol
=0.5mol，二者物质的量相等，标况
下，二者体积相等，故正确；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；
⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确； ⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确， 故选：D 。

15. 【答案】A
16. 【答案】C
17. 【答案】B
【解析】A. m =n ×M =1 mol ×71 g/mol =71 g ，A 项正确； B.常温常压下，气体摩尔体积不确定，无法计算，B 项错误； C. N =n ×N A =1×6.02×1023=6.02×1023，C 项正确； D.钠离子的物质的量n =2×1 mol/L ×1 L =2 mol ，D 项正确； 故答案为B 。

18. 【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 错误；该实验不需要托盘天平，B 错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V =
250×10−3 L×1.84 mol/L×98 g/mol
1.84 g/cm 3×98%
=25.0 mL ，C 正
确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 错误。

19. 【答案】A
【解析】44 g 二氧化碳的物质的量为44 g 44 g/mol
=1 mol ，1 mol 二氧化碳分子中含有3 mol 原子，所含的原子数
为3N A ，故A 错误；
0.5 mol H 2O 含有1.5 mol 原子，含有的原子数目为1.5N A ，故B 正确；1 mol H 2O 中含有H 2O 分子的数目为N A ，故C 正确；0.5N A 个O 2的物质的量为0.5N A N A mol =0.5 mol ，故D 正确。

20. 【答案】C
【解析】A ．17 g 氨气的物质的量为
17 g 17 g/mol =1 mol ，含有的原子总数为4 N A ，故A 错误；
B ．2.4 g 金属镁的物质的量为 2.4 g
24 g/mol =0.1 mol ，与氧气完全反应时失去的电子数为0.2 N A ，故B 错误；
C．常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数： 6.4g
64g/mol
×2×N A=0.2N A，故C正确；
D．常温常压下的V m≠22.4L/mol，不能用22.4L/mol计算11.2L氯气的物质的量，所以11.2L氯气含有的分子数不是0.5N A，也不是N A，故D错误；
故选C。

二、综合题（共4题）
21. 【答案】
(1) ①④③②
(2) i m
M
ii 3m
M
N A
iii 22.4m
M
iv m
MV
【解析】
(1) 所含原子数分别为：①0.5mol×(1+3)=2mol；②22.4L
22.4L/mol ×1=1mol；③9×1g
18g/mol
×(2+1)=
1.5mol；④0.2mol×(3+1+4)=1.6mol。

比较大小得答案为①④③②。

(2) i m g气体的物质的量为m
M mol，所含分子数为m
M
N A，所含原子数为3m
M
N A，该气体在标准状况下的
体积为22.4m
M L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为m
MV
mol/L。

22. 【答案】
(1) i 正常
ii 8.1×10−4
(2) i 0.024mol/L
ii 500mL容量瓶、胶头滴管
iii 15
【解析】
(1) i 根据表中数据，葡萄糖的参考值为3.89∼6.11mmol/L，该教师血糖含量为4.50mmol/L，在参考
值范围内，属于正常。

ii 该教师血糖含量为4.50mmol/L，即4.50×10−6mol/mL，则1mL中含有4.50×10−6mol血糖，质
量为4.50×10−6mol×180g/mol=8.1×10−4g。

(2) i “鲜花保鲜剂”中K+存在于硫酸钾、高锰酸钾中，500mL“鲜花保鲜剂”中n(K+)=0.87×2
174
mol+
0.316158 mol =0.012 mol ，则c(K +)=0.012 mol
0.5 L =0.024 mol/L 。

ii 准确配制500 mL “鲜花保鲜剂”除题述仪器外，还需选用500 mL 的容量瓶、胶头滴管。

iii 浓硫酸中c(H 2SO 4)=1000ρωM =1000×1.84×98%98 mol/L =18.4 mol/L ，根据稀释前后溶质的物质的量
不变，则0.5 mol/L ×0.5 L ÷18.4 mol/L ≈0.0136 L =13.6 mL ，应选用15 mL 的量筒。

23. 【答案】
(1) 夹紧弹簧夹，向甲中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，若一段时间后分液漏斗中的水位不下降，则装置气密性良好
(2) 过滤
(3) i a ；NH 3
ii 增大气体与溶液的接触面积，提高CO 2的吸收率
(4) i a
ii 168b a %（或其他合理表示）
【解析】
(2) 分离固体与液体常用的实验操作是过滤。

(3) i 制取碳酸氢钠时需先制得含氨的饱和食盐水，因氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，故应先通入氨气，为了防止倒吸，从a 端通入NH 3。

ii 装置改动后二氧化碳与溶液的接触面积增大，提高了二氧化碳的吸收率。

(4) i 在操作II 中，判断加入的CaCl 2溶液是否过量，前提是不能影响实验结果，所以在加入CaCl 2溶液后，振荡、静置，不能取出上层清液或在上层清液中加入CO 32−，应向上层清液中继续加入少量CaCl 2溶液观察是否有沉淀生成。

ii 反应的化学方程式为2NaHCO 3====ΔNa 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl ，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量，设样品中碳酸氢钠的质量为x ，
2NaHCO 3∼CaCO 32×84100x b g
2×84x =100
b g ，解得x =168b 100 g ，碳酸氢钠的质量分数为x
a g ×100%=168
b 100
g a g ×100%=168b a %。

24. 【答案】
(1) 0.2；9.5
(2) 0.1；0.1
【解析】
(1) 根据题图可知n(Na+)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，因此NaCl的物质的量为0.2mol；n(Mg2+)= 0.5mol/L×0.2L=0.1mol，则n(MgCl2)=0.1mol，所以m(MgCl2)=0.1mol×95g/mol=9.5g。

(2) 根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl−)，c(Ca2+)=(3mol/L−1.0mol/L−0.5mol/L×2)÷2=0.5mol/L，n(CaCl2)=n(Ca2+)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；，稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2+的物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol/L。