高考化学压轴题专题卤素及其化合物的经典推断题综合题

高考化学压轴题专题卤素及其化合物的经典推断题综合题
一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A<B<C<D。

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
物质比例模型图存在或性质
甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙无色，无气味并且易燃。

是常见的一种基础能源
丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题。

（1）A的元素符号是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的电子式是___。

（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是___；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈___（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___。

（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。

由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。

②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型___，写出其中一个化学方程式是___。

【答案】H 第二周期第IVA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 碱 .NaOH=Na++OH-
Br2的CCl4溶液取代反应 C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl
【解析】
【分析】
四种短周期元素A、B、C、D，信息②中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，故甲为H2O，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是常见的一种基础能源，乙为CH4，丙分子有3个不同的原子，具有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＜B＜C＜D可得，A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素。

【详解】
由分析知：A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素；甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO；
(1)A的元素符号是H；C为碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，甲为
H2O，电子式是：；
(2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；D(Cl)所在周期中，E元素的单质还原性最强，而E为Na，则E的单质与甲(水)反应生产NaOH溶液，发生电离：NaOH=Na++OH-，溶液呈碱性；
(3)①由H、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则丁为乙烯，在实验室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；
②化学式为C2H6，为乙烷，在光照条件下，能与Cl2发生取代反应，其中生成CH3CH2Cl的化学方程式是CH3CH3+Cl2−−−→
光照 C2H5Cl+HCl。

2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。

①是实验室制取丁的反应之一。

各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：
(1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________；
(2)反应①的化学方程式为为____________；
(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；
(4)反应②的化学方程式为_____________；
(5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成
1mol气体转移电子的个数为__________。

【答案】Fe(OH)3 Cl- 2H2O2
2
MnO
2H2O+O2 MnO2+4H++2Cl－
Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe +
4H2O(g)高温
Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑ 6N A
【解析】
【分析】
丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2，B与K的反应是实验室制取丙的反应，且B为黑色粉末，则B为MnO2，K为HCl；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C为H2O，丁为氧气；G为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G应为Na2O2，则J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体应为Fe(OH)3；F为棕黄色溶液，应含Fe3+，E与氯气反应可生成F，则F为FeCl3，E为FeCl2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe可以在高温条件下与水反应生
成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。

【详解】
(1)根据分析可知物质I 为Fe(OH)3；F 中阴离子为Cl -；
(2)反应①为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2；
(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO 2+4H ++2Cl －
ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O ；
(4)反应②为Fe 在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2；
(5)E 为FeCl 2，G 为Na 2O 2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1价的氧被还原成-2价，二者1：1反应，说明氧化产物不止有Fe 3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na 2O 2自身发生氧化还原反应，所以E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应方程式为4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑。

【点睛】
解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体”，则丙为Cl 2，“F 为棕黄色溶液”，则其溶液中应含有Fe 3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。

3．A 、B 是两种有刺激气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

(1)写出A ～F 各物质的化学式：
A __________、
B __________、
C __________、
D __________、
E __________、
F __________。

(2)写出A 、B 跟水反应的离子方程式：______________________。

【答案】Cl 2 SO 2 H 2SO 4 HCl BaSO 3 BaSO 4 Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42-＋2Cl －
【解析】
【详解】
(1) 由A 、B 是两种有刺激气味的气体。

且A 、B 和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO 3均产生沉淀, B 能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A 为Cl 2；B 为SO 2；
A 、
B 与H 2O 反应的化学方程式为：Cl 2＋SO 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl ；
B 与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ SO 2=== BaSO 3↓＋H 2O ；
含C 、D 的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H 2SO 4+ Ba(OH)2=== BaSO 4↓＋2H 2O ； 溶液D 与AgNO 3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO 3===AgCl ↓＋HNO 3；
故C 为H 2SO 4；D 为HCl ；E 为BaSO 3；F 为BaSO 4。

【点睛】
熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A 、B 是两种有刺激气味的气体。

等物质的量与水反应。

结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl 。

4．中学常见反应的化学方程式是2A B X Y H O +→++（未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1∶4.请回答：
（1）若Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。

（2）若A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

（3）若A 为金属单质，常温下A 在B 的浓溶液中“钝化”，且A 可溶于X 溶液中。

①A 元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y 的化学式是_________。

②含amolX 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X 是__mol 。

（4）若A 、B 、X 、Y 均为化合物。

向A 溶液中加入硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色。

则A 与B 按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

【答案】:Cl:Cl:g g
g g g g g g 2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O +-+∆+++↑+ 4∶1 第4周期Ⅷ族
NO 0.4a 322Al 4OH =AlO 2H O +--++
【解析】
【分析】
中学常见反应的化学方程式是2A B X Y H O +→++（未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1∶4，请回答：
⑴若Y 是黄绿色气体，Y 为Cl 2。

⑵若A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A 为C ，B 的溶液为某浓酸，B 为浓硝酸。

⑶若A 为金属单质，常温下A 在B 的浓溶液中“钝化”，且A 可溶于X 溶液中，A 为铁，B 为浓硝酸。

⑷若A 、B 、X 、Y 均为化合物。

向A 溶液中加入硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色。

则A 与B 按物质的量之比1∶4恰好反应，A 为AlCl 3、B 为NaOH 。

【详解】
中学常见反应的化学方程式是2A B X Y H O +→++（未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1∶4。

⑴若Y 是黄绿色气体，Y 为Cl 2，则Y 的电子式是:Cl:Cl:g g g g
g g g g ，该反应的离子方程式是
2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O +-+∆
+++↑+；故答案为：:Cl:Cl:g g g g g g g g ；2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O +-+∆+++↑+。

⑵若A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A 为C ，B 的溶液为某浓酸，B 为浓硝酸，碳和浓硝酸反应方程式为：C + 4HNO 3(浓) ∆CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O ，氧化剂为HNO 3，还原剂为C ，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；故答案为：4:1。

⑶若A 为金属单质，常温下A 在B 的浓溶液中“钝化”，且A 可溶于X 溶液中，A 为铁，B 为浓硝酸。

①Fe+ 4HNO 3(稀) ∆Fe(NO 3)3↑+ NO ↑+ 2H 2O A 元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y 的化学式是NO ；故答案为：第4周期Ⅷ族；NO 。

②含a mol X 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，根据离子方程式2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，设被还原的X 为bmol ，则有a – b =
3b 2，b=0.4a ；故答案为：0.4a 。

⑷⑷若A 、B 、X 、Y 均为化合物。

向A 溶液中加入硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色。

则A 与B 按物质的量之比1∶4恰好反应，A 为AlCl 3、B 为NaOH ， 则反应的离子方程式为322Al 4OH =AlO 2H O +--
++；故答案为：
322Al 4OH =AlO 2H O +--
++。

5．已知X 、Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

请回答下列问题。

(1)写出下列各物质的化学式：
X______、Y______、A______、B______、C______。

(2)反应①的离子方程式为____________。

【答案】Cl 2 SO 2 HCl H 2SO 4 FeCl 3 2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++SO 42-+4H +
【解析】
【分析】
A 与硝酸酸化的AgNO 3溶液反应产生白色沉淀，A 中含Cl -；
B 与盐酸酸化的BaCl 2溶液反应产生白色沉淀，B 中含SO 42-；又根据X 、Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与Fe 反应，则X 为Cl 2，Y 为SO 2，A 为HCl ，B 为H 2SO 4，
C 为FeCl 3。

【详解】
(1)分析可知，X 为Cl 2，Y 为SO 2，A 为HCl ，B 为H 2SO 4，C 为FeCl 3。

(2)反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++SO 42-+4H +。

6．有A 、B 、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A 、B 、C 的顺序），将等物质的量的A 、B 、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe 3＋、K ＋、SO 42-、NO 3-、Cl -五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是___。

A ．Na ＋
B ．Mg 2＋
C ．Cu 2＋
D ．Ag ＋
（2）若将A 、B 、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe 3+、SO 42-、NO 3-、K ＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A 、B 、C 三种正盐的物质的量之比为___。

【答案】D 1∶3∶2
【解析】
【分析】
等物质的量的A 、B 、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe 3+、K +、24SO -、3NO -、Cl -五种离子，同时生成一种白色沉淀，A 、B 、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A 为盐酸盐，B 为硝酸银，C 为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl ，则A 为FeCl 3，B 为AgNO 3，C 为K 2SO 4，以此来解答。

【详解】
（1）所给离子中只有Ag +和24SO -、3NO -
、Cl −三种阴离子中Cl −按1:1生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是Ag +，
故答案为：D ；
（2）只含有Fe 3+、24SO -、3NO -、K +四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则若FeCl 3为1mol ，AgNO 3为3mol ，二者发生Ag ++Cl −═AgCl↓，K 2SO 4为2mol ，A 、B 、C 三种正盐的物质的量之比为1:3:2，
故答案为：1:3:2。

7．A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。

请回答：
(1)A 是_____________，C 是_____________。

(均用化学式表示)
(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。

(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。

(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________
【答案】Fe FeCl 2 MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+ 取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+
【解析】
【分析】
A 为金属单质，
B 、
C 、
D 、
E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且B 与A 反应生成C ，则A 为Fe ，D 为Cl 2，B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，A 与E 反应生成C(FeCl 2)，结合(3)“用B 溶液与Cu 反应制作印刷电路板”可知，E 为HCl ，据此解答。

【详解】
（1）根据分析可知，A 为Fe ，C 为FeCl 2，
故答案为：Fe ；FeCl 2；
（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓)=∆
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，
故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；
（3）B 为FeCl 3，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，
故答案为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+；
（4）C 为FeCl 2，其阳离子为Fe 2+，检验Fe 2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+，
故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+。

8．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的，请回答：
(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）
(2)反应⑥的化学方程式为：__________________________________________。

(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________。

【答案】Fe Cl2 H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
【解析】
【分析】
由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A 与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。

【详解】
(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案为：Fe ； Cl2； H2；
(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反应⑥的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)亚铁离子能被氯气氧化成铁离子，反应④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

【点睛】
本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意推断Fe为解答该题的关键，从化合价变化的角度分析，学习中注意常见元素化合物的知识的积累。

9．已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示
（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________ 。

（2）物质X的电子式为_____________________ 。

（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式______________________________ 。

（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式
_____________________________________________ 。

（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目
____________________________________________ 。

（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。

【答案】通电2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-
+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑（用双线桥表示也
可）用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-
【解析】
【分析】
X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。

若X为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。

则B为Cl2，A为Mg，但Mg生成Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg与H2O 不反应，所以X只能为NaCl。

从而得出A为Na，B为Cl2，C、D为NaOH、H2中的一种，Y为H2O。

（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。

（2）物质X为NaCl，由此可写出其电子式。

（3）Cl2与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。

（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、 H2。

（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。

（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。

【详解】
（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。

答案为：通电；
（2）物质X为NaCl，其电子式为。

答案为：；
（3）Cl2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（4）X 为NaCl ，在条件II 下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑。

答案为：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑；
（5）实验室制Cl 2是利用MnO 2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。

答案为：
（用双线桥表示也可）；
（6）鉴定物质NaCl 时，既要鉴定Na +，又要鉴定Cl -，鉴定Na +用焰色反应，鉴定Cl -用硝酸银和稀硝酸。

答案为：用焰色反应检验Na +，用硝酸银和稀硝酸检验Cl -。

【点睛】
鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。

鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。

10．物质A ～K 有如图的转化关系，其中D 、E 为气体单质，A 、H 为常见金属。

试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
(1)写出下列物质的化学式：D 是________， I 是______。

(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。

(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是______________________________。

【答案】H 2 FeCl 2 ()3+
3243Al 3NH H O=Al OH 3NH ⋅↓＋＋＋ ()33Fe 3OH =Fe OH ↓＋－＋ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【解析】
【分析】
黄绿色气体E 为Cl 2，红褐色沉淀K 为Fe(OH)3，金属H 与溶液B 反应得到I ，I 能被氯气氧化得到J ，J 与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，可推知H 为Fe 、B 为盐酸、I 为FeCl 2，J 为FeCl 3，故B 为HCl 、气体单质D 为H 2，金属A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F ，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G ，可推知A 为Al 、C 为AlCl 3、F 为Al(OH)3、G 为NaAlO 2，据此解答。

【详解】
（1）由上述分析可知，D 为H 2，I 为FeCl 2，
故答案为：H 2；FeCl 2；
（2）C 为AlCl 3，其与NH 3·H 2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：
()3+3243Al 3NH H O=Al OH 3NH ⋅↓＋＋＋；
故答案为：()3+
3243Al 3NH H O=Al OH 3NH ⋅↓＋＋＋； （3）J 为FeCl 3，其与NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：()33Fe 3OH =Fe OH ↓＋－＋，
故答案为：()33Fe 3OH =Fe OH ↓＋－
＋； （4）I 为FeCl 2，其与NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

11．室温下，A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体.在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E 溶液是无色溶液，F 是淡绿色溶液.B 和C 反应发出苍白色火焰.请回答：
（1）B 是 ______ ，C 是 ______ (请填写化学式)；
（2）反应①的化学方程式 ______ ；
【答案】Cl 2 H 2 2Fe+3Cl 2
点燃 2FeCl 3 【解析】
【分析】
A 是常见的金属单质、单质
B 是黄绿色气体，为氯气，单质
C 是无色气体，B 和C 反应发出苍白色火焰，说明C 为氢气，则E 为氯化氢，E 溶液为盐酸，盐酸和A 反应生成氢气和F ，F 为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A 为铁。

D 为氯化铁。

【详解】
A 是常见的金属单质、单质
B 是黄绿色气体，为氯气，单质
C 是无色气体，B 和C 反应发出苍白色火焰，说明C 为氢气，则E 为氯化氢，E 溶液为盐酸，盐酸和A 反应生成氢气和F ，F 为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A 为铁。

D 为氯化铁。

（1）B 为氯气，Cl 2，C 为氢气，H 2；
（2）反应①的化学方程式为2Fe+3Cl 2
点燃 2FeCl 3。

【点睛】
掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。

12．已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。

请回答：
（1）X中3种元素是____________(用元素符号表示)；
（2）X与水反应的化学方程式是______________；
（3）X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。

【答案】K、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】
取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中含有K元素；X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，说明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性，说明含有O。

取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和，说明生成的碱为0.02 mol，中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）
=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol，根据Cl守恒，说明1.685gX中含有0.01 mol氯，因此得出X 与水反应生成KOH和KCl，再根据质量得出氧的质量为1.685g －0.01mol×35.5g∙mol-1－
(0.01mol + 0.02mol) ×39g∙mol-1 =0.16g，故氧的物质的量n（O）=
0.16g
16g/mol
=0.01mol，n
（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化学式为K3ClO。

【详解】
取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中含有K元素；X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，说明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性，说明含有O。

取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和，说明生成的碱为0.02 mol，中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）
=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol，根据Cl守恒，说明1.685gX中含有0.01 mol氯，因此得出X 与水反应生成KOH和KCl，再根据质量得出氧的质量为1.685g －0.01mol×35.5g∙mol-1－
(0.01mol + 0.02mol) ×39g∙mol-1 =0.16g，故氧的物质的量n（O）=
0.16g
16g/mol
=0.01mol，n
（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化学式为K3ClO。

⑴根据上面分析得出X中3种元素是K、Cl、O，故答案为K、Cl、O；
⑵X与水反应的化学方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案为：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；
⑶氯气与石灰乳反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

13．根据右边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

工业上制取漂白粉的反应也在其中。

（1）单质L是_____ 。

（2）化合物B是____。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和_______（填代号）。

请写出他们的化学反应方程式：____________、____________。

【答案】H2 H2O ②④ 2NaCl+2H2O 电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2
Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】
从框图中看，反应①是工业上煅烧石灰石的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应，则C为CaCO3，E为CO2，D为CaO，G为Ca(OH)2，B为H2O；反应②是工业制烧碱的反应，则A为NaCl，H为Cl2，L为H2，M为NaOH；反应④为制漂白粉的反应，则K和J中一种为CaCl2，一种为Ca(ClO)2，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，
（1）单质L是H2。

故答案为：H2；
（2）化合物B是H2O。

故答案为：H2O；
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④。

化学反应方程式：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑；
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
故答案为：②和④；2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
14．某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下：
①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；
②X在573K时，分解生成A和B；
③X与水作用生成D；
④D＋HCl→B＋Z＋H2O；
⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

又知A、B、Z是常见单质。

试分析并回答：
(1)组成B的元素处于第_____________族。

(2)写出②的化学方程式：_______________。

(3)写出Y的分子式：_________
(4)B与KI作用生成的阴离子的符号是_________
(5)写出④的离子方程式：____________。

(6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO 的含量。

试简述其测定方法：________。

(7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是______________。

【答案】VIIA 2I2O5∆
2I2+5O2↑ CCl4 I3- 2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反应
①5CO+I2O5∆
I2+5CO2较完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸钠溶液滴定I2），即可
测定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4
【解析】
【分析】
X是碘的一种较稳定氧化物，且M＝334 g·mol－1，设该氧化物的化学式为I x O y，
127x+16y=334，又x、y必须为整数，则可推出X为I2O5，①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；则X发生还原反应生成I2；②X在573K时，分解生成A和B，应为2
I2O5∆
2I2+5O2↑，故A为O2；③X与水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D为HIO3；
④D＋HCl→B＋Z＋H2O，发生氧化还原反应，可推出该反应为2HIO3＋
10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，则可知Z为Cl2；结合⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等可知该反应为取代反应，Y为CCl4，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，
X为I2O5，B为I2，A为O2，D为HIO3，Z为Cl2，Y为CCl4，则
(1) B为I2，组成B的元素为卤族元素，则该元素处于第VIIA族，故答案为：VIIA；
(2)②为I2O5的分解反应，其化学方程式为：2I2O5∆
2I2+5O2↑；
(3) Y为CCl4；
(4) I2与KI作用生成的阴离子为I3-；
(5)④的化学方程式为：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其离子方程式为：2IO3-+10Cl-
+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；
(6) 因反应①5CO+I2O5
I2+5CO2较完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸钠溶液滴定
I2），即可测定CO的含量；
(7)Z与氯仿反应属于取代反应，副产物较多，除上述反应以外，还可能生成氢气，发生的化学方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4。

15．无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。

B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。

推断出各种物质后，回答下列问题：
（1）E的化学式为_____。

（2）由D生成F的化学方程式为：_____。

（3）D与H2O反应的离子方程式为：______。

（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。

【答案】NaCl 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
【解析】
【分析】
无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。

可得出A为氢气，B为氯气，C为氯化氢，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D为金属钠，F为过氧化钠，F与CO2反应可得到气体G，G为氧气，B与金属D反应可生成白色固体E，E为氯化钠。

【详解】
⑴根据以上分析得E为氯化钠，E的化学式为NaCl，
故答案为NaCl；
⑵钠在氧气中反应生成过氧化钠，D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2，
故答案为：2Na＋O2Na2O2；
⑶钠和水反应生成氢氧化钠和水，D与H2O反应的离子方程式为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋
2OH－＋H2↑，
故答案为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；
⑷过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F与CO2反应的化学方程式为2CO2＋
2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2↑，用双线桥表示该反应的电子转移。