浙江省温州市十校联合体2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题及答案

浙江省温州市十校联合体2014-2015学年高二下学期
期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）
1．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C．加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能
2．（2分）下列化学用语正确的是（）
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣
C．漂白粉的有效成分：CaCl2
D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O
3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N A
B．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N A
C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A
D．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A
4．（2分）澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A．HCO3﹣、Na+、K+、H+B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣
C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣
5．（2分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）
A．题述反应中PdCl2被氧化
B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol
C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
6．（2分）对下列装置图的叙述正确的是（）
A．
装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁
B．
装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．
装置可用于证明铁生锈氧气参与反应
D．
苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液
7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
8．（2分）下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
9．（2分）18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol•L﹣1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）
A．25.8g B．11.7g C．23.4g D．无法计算
10．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）试剂方法
A Cl2（HCl ）NaOH溶液洗气
B Fe（Al）NaOH溶液过滤
C CO2（CO）O2点燃
D KNO3（KOH）FeCl3溶液过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）
A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸
12．（2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
13．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．H2O B．HCl C．NaCl D．NaOH
14．（2分）某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑
B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极
15．（2分）下列热化学方程式或说法正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为△H=﹣890kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890 kJ•mol﹣1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ∙mol﹣1
C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=﹣270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和16．（2分）在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．X、Y、Z的浓度不再变化
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
D．Z生成的速率与X生成的速率相等
17．（2分）下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4
D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
18．（2分）下列说法错误的是（）
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
19．（2分）下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯．
A．①③④⑥⑦B．除外②都是C．①④⑥⑦D．①③④⑦
20．（2分）下列说法正确的是（）
A．决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多
B．C5H12有四种同分异构体
C．用系统命名法命名：3，4，4﹣三甲基﹣6﹣乙基庚烷
D．与互为同系物
21．（2分）有机物①②CH3CH2CH2OH ③CH≡C﹣CH2OH ④CH2=CH﹣COOCH3⑤CH2=CH﹣COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③
22．（2分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（）
A．溶液中一定存在Na+、I﹣、CO32﹣
B．溶液中一定不存在的只有I﹣、SO32﹣
C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
D．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣，至少存在Na+、NH4+中的一种
二、填空题（共56分）
23．（6分）请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式；然后向其中滴加KI﹣淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式．
24．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：．
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．
25．（4分）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
26．（2分）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2﹣t3，反应不再发生
D．t2﹣t3，各物质的浓度不再发生变化
27．（6分）以下是关于化学反应2SO2+O2⇌2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
时间（s）物质的量（mol）物质0 10 20 30 40 0 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O20.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO30 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
压强转化率温度0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃99.2 99.6 99.7 99.9
500℃93.5 96.9 97.8 99.3
600℃73.7 85.8 90.0 96.4
根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是．28．（8分）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
△H=+88.62kJ/mol
（1）以下叙述错误的是（填序号）
A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互为同分异构体
C．NBD的分子式为C7H8 D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为．若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有种．
（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式．
29．（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集
ClO2．
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①；②；③洗涤；④干燥．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是．
②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．
浙江省温州市十校联合体2014-2015学年高二下学期期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）
1．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C．加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能
考点：海水资源及其综合利用；反应热和焓变；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
分析：A．绿色化学有四个特点：（原料无毒、无害；条件无毒、无害；零排放；产品利于环保、社会安全、人体健康．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染；
B．蒸馏法蒸馏法是分离和提纯彼此互相能以任意比例互溶的液体跟液体的混合物时常用的一种方法，属于物理过程，可以从海水中提盐，要从海水中提取溴、镁得经过一系列化学反应；
C．病毒是一种蛋白质加热可以使蛋白质变性；
D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着化学能转变成热能．
解答：解：A．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染，故A错误；
B．要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，蒸馏属于物理过程，故B错误；
C．病毒是一种蛋白质，加热可以使蛋白质变性，故C正确；
D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着化学能转变成热能，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了绿色化学的概念，海水提溴、镁的原理、蛋白质的性质、化学反应中能量转化，题目综合型强，难度不大，根据相关知识不难求解．
2．（2分）下列化学用语正确的是（）
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣
C．漂白粉的有效成分：CaCl2
D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O
考点：核素；电离方程式的书写．
专题：化学用语专题．
分析：A．元素符号的左上角标质量数；
B．电离生成氢离子；
C．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；
D．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．
解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B．硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；
C．漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；
D．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它在水中能全部解离成K+、Al3+和SO42﹣，故D正确．故选D．
点评：本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N A
B．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N A
C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A
D．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，据此解答；
B、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；
C、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；
D、从质量计算物质的量，结合三氧化硫结构分析判断．
解答：解：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，微粒数远远大于2mol，故A错误；
B、1molmolC n H2n+2（烷烃）中含有（n﹣1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）N A，故B正确；
C、92g NO2和N2O4的混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2molN、4moO，总共含有6mol
原子，含有的原子数为6N A，故C正确；
D、标准状况下，8.0g三氧化硫物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4mol，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系．
4．（2分）澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A．HCO3﹣、Na+、K+、H+B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣
C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存．
解答：解：A．HCO3﹣与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．Al3+与OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．
5．（2分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）
A．题述反应中PdCl2被氧化
B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol
C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．
解答：解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；
B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；
C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；
D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．
6．（2分）对下列装置图的叙述正确的是（）
A．
装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁
B．
装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．
装置可用于证明铁生锈氧气参与反应
D．
苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发；
B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集；C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面发生变化；
D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水．
解答：解：A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得不到MgCl2晶体，得到Mg（OH）2固体，故A错误；
B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，且NO密度接近空气密度，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，故B错误；
C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面左高右低，所以能实现实验目的，故C正确；
D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水，所以碘的苯溶液位于上层，从装置上口倒出，故D 错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案评价，涉及盐类水解、气体收集和制取、吸氧腐蚀、萃取等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，易错选项是A，题目难度不大．
7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质；
B．氨水中主要溶质为NH3•H2O，为弱电解质；
C．硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；
D．金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答：解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C 错误；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．故选A．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
8．（2分）下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
考点：氯气的化学性质．
分析：A．依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；
B．氯气与铁反应生成氯化铁；
C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．
解答：解：A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；
B．氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；
C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．
9．（2分）18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol•L﹣1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）
A．25.8g B．11.7g C．23.4g D．无法计算
考点：有关混合物反应的计算．
专题：守恒法．
分析：发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaCl+HCl=NaCl+H2O，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．
解答：解：发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaCl+HCl=NaCl+H2O，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）
=0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，故m（NaCl）=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故选C．
点评：本题考查混合物的计算等，难度不大，判断溶液中溶质是解题的关键，可以列方程组计算，但比较麻烦，注意守恒思想在计算中的运用．
10．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）试剂方法
A Cl2（HCl ）NaOH溶液洗气
B Fe（Al）NaOH溶液过滤
C CO2（CO）O2点燃
D KNO3（KOH）FeCl3溶液过滤
A．A B．B C．C D．D
考点：物质的分离、提纯和除杂．
专题：离子反应专题．
分析：A．氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应；
B．铝能与氢氧化钠溶液反应；
C．通入氧气引入新的杂质；
D．加入FeCl3溶液引入新的杂质．
解答：解：A．氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应，将原物质除掉，故A错误；
B．铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的盐而铁不反应，过滤即可分离，故B正确；C．通入氧气引入新的杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D．加入FeCl3溶液引入新的杂质氯离子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．（2分）为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）
A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸
考点：物质的分离、提纯和除杂．
专题：化学实验基本操作．
分析：根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．
解答：解：A．饱和食盐水与SO2不反应，无法除去，故A错误；
B．碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和苏打溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故B错误；
C．饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2，故C正确；
D．浓硫酸与SO2不反应，无法除去，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的除杂，难度不大，解题的关键是抓住杂质的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．
12．（2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y
的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．
解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．13．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．H2O B．HCl C．NaCl D．NaOH
考点：化学键．。