新人教版选修3高中化学第二章 分子结构与性质 综合练习

第二章分子结构与性质综合练习
1．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。

科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。

1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。

你推测反氢原子是：
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个不带电荷的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
2．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。

则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是：
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
4．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是：
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第三周期ⅥA族元素 D．X的最高化合价为＋4
5．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是：A．[Ne]3s23p2→[Ne]3s23p1 B．[Ne]3s23p3→[Ne]3s23p2 C．[Ne]3s23p4→[Ne]3s23p3 D．[Ar] 3d104s24p2→[Ar] 3d104s24p1 7．关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键
8．下列说法中不正确的是：
A．化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类
B．共价键可分为极性键和非极性键两类
C．共价键可分为σ键和π键两类
D．共价键可分为单键、双键和叁键三类
9．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是：
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．N2
10．六氧化四磷（P4O6）的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是：
A．10 B．12 C．24 D．28
11．下列反应中，既有共价键的破裂，又有离子键的形成的是：
A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水
C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体12．σ键和π键本质区别是：
A．电子云的重叠方式不同 B．电子云的形状不同
C．牢固程度不同 D．化学反应性不同
13．溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是：
A．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大。

B．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小。

C．溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小。

D．溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。

14．下列能够用“键能”解释的有：
A．镁在空气中燃烧，生成的MgO比Mg3N2多得多
B．稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应
C．常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态
D．硝酸见光容易分解，必须保存在棕色细口玻璃瓶中
15．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是：
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键配对理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论有一定的局限性有待继续发展16．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由轨道和________轨道相互重叠形成的键。

（2）溴化碘和水发生复分解反应的方程式为：____________________________。

产物中三原子分子的电子式可表示为。

17．下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
（1
Sc_____________ Ti____________ V _____________ Mn __________ （2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。

人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________。

（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是________________________________________________________________；出现这一现象的原因常常被称为“能级交错现象”，即：电子层数少的能级其能量反而比电子层数多的能级能量高。

参考答案：
（1）、P、P—P
（2）Ibr + H2O = HIO + HBr
17．（1）3d14S2 、3d24S2、3d34S2、3d54S2 （2）肯定客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）元素的最高化合价等于价电子数。