2025届河北省邯郸市大名县一中化学高二第一学期期末综合测试试题含答案

2025届河北省邯郸市大名县一中化学高二第一学期期末综合测试试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)
2、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2
3、下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是
A．红磷、医用酒精、纯碱B．甲烷、加碘盐、石灰水
C．食醋、液氧、酱油D．海水、天然气、石油
4、相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠反应，放出氢气最多的是( )
A．甲醇 B．乙醇
C．乙二醇 D．丙三醇
5、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A．①②B．②③C．③④D．①④
6、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
7、甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为
A．CH3COOCH3B．HCOOCH3
C．HCOOCH2CH3D．HCOOCH2CH2CH3
8、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。

碳酸钙属于
A．单质 B．氧化物C．酸D．盐
9、下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()
A．熔融状态下不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
10、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化
11、恒温恒容下，3O22O3△H＞0，下列说法正确的是
A．升高温度，K 减小
B．充入N2，平衡逆向移动
C．增加O3的用量，O3 的含量增大
D．O2比O3稳定
12、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是
①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O
A．①B．②C．③D．④
13、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列说法正确的是
A．三种物质中B最不稳定,A最稳定
B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3
C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应
D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应
14、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符
．．．的是：（）序号 A B C D
装置
实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化
A．A B．B C．C D．D
15、中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是
选项描述分析
A “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化
B “用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水”涉及的操作是蒸馏
C “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质
D “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污
A．A B．B C．C D．D
16、对如图所示有机物分子的叙述错误
．．的是( )
A．碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH
B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物
D．该有机物遇FeCl3溶液显色
二、非选择题（本题包括5小题）
17、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。

在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。

（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
18、下图是某些有机物之间的转化关系图：
已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3
②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子
③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为
试回答下列问题：G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。

下列关于苯甲酸说法正确的是_______
A 其结构式为
B 其苯环上的一氯代物有3种
C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应
D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。

写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：
_________________________________。

①链状化合物②氢谱上只有3组峰③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。

取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。

19、实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。

以Cl2的实验室制法（见下图）：
上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实
验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；
20、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ．实验步骤：
配制100mL待测白醋溶液。

量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)
中定容，摇匀即得。

取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。

读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。

滴定。

当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录
滴定次数
1 2 3 4
实验数据(mL)
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________
a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
21、A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大。

已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。

回答下列问题：写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。

写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。

最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________D 的固态氧化物的晶体类型是________。

30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、D
4、D
5、B
6、A
7、C
8、D
9、D
10、D
11、D
12、B
13、D
14、C
15、C
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol系统（II） 4 1.7×10-3> >
D 0.043 5
18、酯键或酯基 C 18H 34O 2 BD + CH 2=CH-CH 3 → CH 3CH 2CHO 、CH 2=CHOCH 3 72 2:3
19、分液漏斗 检查装置的气密性 除去Cl 2中的HCl MnO 2＋4HCl （浓）加热MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O a
20、100mL 容量瓶 酚酞 碱式滴定管
0.70 4.5 a b
21、212 Mg
Al(OH)+OH -=AlO 2-+2H 2O < HClO 4 原子晶体 2。