广东省梅州市化学高一下学期期末考试试卷

广东省梅州市化学高一下学期期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（）
A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
2. （2分）相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（）
①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+Q2 kJ•mol﹣
1 ．
A . Q1＞Q2
B . Q1=Q2
C . 2Q1＜Q2
D . Q2=Q1
3. （2分） (2018高二上·成都期中) 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）
A . 16xQkJ·mol－1
B . 8xQkJ·mol－1
C . 4xQkJ·mol－1
D . 2xQkJ·mol－1
4. （2分） (2019高二上·浙江期中) 已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）
A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
5. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）
A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣1
B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1
D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1
6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ
C . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1
7. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）
A . ③④②①
B . ③④①②
C . ④②①③
D . ②①③④
8. （2分）世界上最小的纳米发动机比盐粒小500倍，它由微型铜铂电池供电，放人Br2的稀溶液中（Br2+H2O=H++Br﹣+HBrO）铜铂电池开始工作，整个纳米发动机会朝着铜电极所指的方向运动（如图）．下列说法正确的是（）
A . 该铜铂电池属于二次电池
B . 电子移动方向与纳米发动机移动方向相同
C . 铜为铜柏电池的正极
D . 铂极发生的电极反应为HBrO+H++2e﹣=Br﹣+H2O
9. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）
A . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移
B . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）
C . 电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应
D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
11. （2分）关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）
A . 用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液
B . 用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色
C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D . 装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀
12. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）
A . 除去CO气体中的CO2
B . 分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C . 容量瓶中转移液体
D . 分离互不相容的两种液体
13. （2分）过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。

为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A . ①⑤⑦
B . ②④⑥
C . ③⑦
D . ③⑥⑦
14. （2分） (2016高一下·广州期末) 反应A+3B2⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1
③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1 ④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1
该反应进行的快慢顺序为（）
A . ②＞④＞③＞①
B . ④＞③＞②＞①
C . ④＞③=②＞①
D . ②＞③=④＞①
15. （2分）(2020·西安模拟) 研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。

下列说法正确的是（）
A . 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B . 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C . Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D . 若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O
16. （2分） (2017高一下·温州期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，锌失去电子
B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C . 电池工作时，溶液中的OH﹣由负极向正极移动
D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
二、非选择题 (共5题；共45分)
17. （9分） (2019高一下·双鸭山期末) 丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料。

试回答下列问题：
（1）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，(图中的括号内填入“+”或“﹣”)________。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。

（2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为________，b是________极(填“正”或“负”)，b电极反应式为________，a电极发生________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②生产过程中H+向________(填a或b)电极区域运动。

（3）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：________。

电池在放电过程中，溶液的pH值将________。

(填“下降”“上升”或“不变”)
18. （13分） (2016高二下·常州开学考) 化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．
（1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于________（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________；无机非金属材料包括玻璃、水泥和________．
②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是________．
A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素
B．可以用燃烧的方法来区分
C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性
D．两种产品都属于高分子材料
（2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃________（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的________．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4 ，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质________．
②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗________（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为
请你写出其中含有的一个官能团的名称________．
（3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：________．
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白
粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为________
③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止________（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，
箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示________．
19. （8分） (2017高二上·资阳期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L ﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________（填“能”或“否”），其原因是________．
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________．
（3）他们记录的实验数据如表：
实验用品溶液温度中和热
t1t2△H
①50 mL 0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L﹣1 HCl溶液20℃23.3℃________kJ/mol
②50 mL 0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L﹣1 HCl溶液20℃23.5℃
已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1 ，各物质的密度均为1g•cm﹣3 ．计算完成上表（保留两位小数）．
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量________（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
20. （8分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成问题：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式．正极________，负极________，
电解质溶液________，电极反应式________、________．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A . 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B . 容量瓶不干燥
C . 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
D . 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E . 定容时，俯视液面使之与刻度线相切．
21. （7分）工业生产硝酸铵的流程如图1所示
（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是________
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________ min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=________mol•L﹣1•min﹣1 ．
③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共45分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、19-3、
19-4、
20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、。